EjerciciosFyQ

Molaridad y normalidad de una disolución (8115)

F_y_Q — 2024-01-03T18:10:16Z

Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1.405 g/mL, contiene en peso de . Calcula la molaridad y la normalidad de este ácido.

El primer paso importante es tomar una base de cálculo. En este caso, es buena idea que tomes 100 g de disolución como base porque tienes el dato del porcentaje en masa. De ese modo, los 100 de disolución contendrán 68.1 g de ácido nítrico.

Ahora expresas la cantidad de soluto en mol:

Ahora necesitas saber qué volumen de disolución equivale a los 100 g que has considerado, eso sí, expresado en litros:

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución:

Al ser un ácido monoprótico, coinciden la molaridad y la normalidad:

Repaso: partes por millón de cloro en el agua de una piscina (7983)

F_y_Q — 2023-07-08T07:01:06Z

Si en una muestra de 15 kg del agua de una piscina se miden 300 mg de cloro, ¿cuál es su concentración expresada en partes por millón (ppm)?

Para calcular las ppm solo tienes que hacer el cociente entre la masa de soluto, expresada en mg y la masa de la disolución, que es el agua de la piscina, expresada en kg.

Densidad de una mezcla de líquidos de distinta densidad (7866)

F_y_Q — 2023-02-24T05:38:56Z

Si a 7.0 L de glicerina, cuya densidad es , se le añaden 6.0 L de agua, con densidad . Si los volúmenes son aditivos, cuál será la densidad de la mezcla?

Al considerar los volúmenes aditivos, solo tienes que hacer la media ponderada de las densidades de cada líquido:

Sustituyes los datos del enunciado y calculas:

Masa y volumen de una disolución de bromano para preparar otra disolución (7839)

F_y_Q — 2023-01-28T05:20:09Z

El bromano, a una concentración del en masa, tiene una densidad de . ¿Qué masa y volumen de esta disolución serán necesarios para preparar 500 mL de una disolución 0.600 M? (Masas atómicas: Br = 80 ; H = 1).

Primero debes calcular la masa de bromano () que necesitas para hacer medio litro de la disolución indicada:

La masa de disolución necesaria la obtienes con el dato del porcentaje en masa y es:

El volumen lo obtienes con el dato de la densidad de la disolución:

Solubilidad: porcentaje en masa de disoluciones saturadas de sal y sacarosa (7845)

F_y_Q — 2023-01-26T08:05:24Z

La sacarosa se disuelve en agua rápidamente, a una velocidad hasta seis veces mayor que la sal. Si las solubilidades de la sacarosa y la sal son, respectivamente, 204 y 36 g por cada 100 g de agua:

a) Expresa esos valores en porcentaje en masa.

b) ¿Qué masa de agua necesitaríamos para disolver 100 g de cada sustancia?

a) Para hacer este apartado debes considerar que haces disoluciones saturadas de cada sustancia. Conoces las masas de soluto en ambos casos y la masa total sería la suma de la masa de soluto y los 100 g de agua:

b) Ahora solo tienes que tomar como referencia los 100 g de cada sustancia y usar el dato de la solubilidad como un factor de conversión:

Volumen de cada líquido que se mezcla para una disolución de densidad final conocida (7830)

F_y_Q — 2023-01-16T07:37:39Z

Un frasco de capacidad de 1 L, contiene una mezcla de dos líquidos. La densidad relativa de la mezcla es 1.4 y las densidades relativas de cada líquido son 0.8 y 1.8 respectivamente. Determina el volumen de cada líquido que contiene la mezcla.

Si llamas x al volumen, en litros, que usas del primer líquido puedes hacer la media ponderada de las densidades usando la fórmula:

Sustituyes y puedes calcular el volumen:

La mezcla contiene 0.4 L del primer líquido y 0.6 L del segundo.

Masa de bórax para preparar una disolución stock (7766)

F_y_Q — 2022-10-31T05:55:54Z

¿Cuántos gramos de bórax, , por litro de disolución se requiere para preparar una disolución stock, de modo que al agregar 1 mL de ella a 1 L de una solución nutritiva nos dé una concentración de 0.5 ppm en bórax?

Puedes hacer la lectura de los 5 ppm como 5 g de bórax por cada litro de disolución, pero aplicando un factor de a la concentración:

Solo tienes que despejar de la ecuación anterior la masa de bórax y calcular:

Dilución de una disolución de hidróxido de sodio para una concentración final (7727)

F_y_Q — 2022-09-24T07:12:05Z

¿Cómo obtendrías una disolución de hidróxido de sodio 0.1 M, si dispones de 2.7 L con una concentración 0.32 M?

Lo más fácil es diluir la disolución de partida y para ello solo tienes que calcular el volumen de agua que debes añadir. Los moles de soluto no varían de una disolución a otra, por lo que se cumple la ecuación:

Ya puedes calcular el volumen final que debe tener tu disolución:

Bastaría con que añadieses la diferencia de volumen de agua, por lo que tienes que añadir:

Gráfica de solubilidad de la sacarosa en agua con la temperatura (7639)

F_y_Q — 2022-06-26T08:36:00Z

La solubilidad de la sacarosa en agua se cree que obedece a la ley:

donde s es la solubilidad en g de sacarosa/100 g de agua y T es la temperatura, expresada en escala centígrada.

a) Dibuja una gráfica de s en función de T para el intervalo de temperaturas entre los puntos de fusión y ebullición del agua pura.

b) Halla el valor de T cuando s = 67.37 g/100 g de agua.

Clicando en las miniaturas podrás ver las gráficas con más detalle.

a) La gráfica de la solubilidad, entre los valores de temperatura y es:

b) Puedes hacer este apartado de manera gráfica, localizando el punto en la recta:

También lo puedes hacer de manera analítica, dando el valor señalado en el enunciado a s y despejando el valor de T:

Fracción molar de solvente y soluto en una disolución (7555)

F_y_Q — 2022-04-07T06:09:50Z

Determina las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 115 mL de agua y 8 g de cloruro de litio.

Datos: ; H = 1 ; O = 16 ; Li = 7 ; Cl = 35.5

Las masas moleculares del solvente y soluto son:

Conviertes en mol cada uno de los componentes de la disolución:

La fracción molar del agua es:

La fracción molar del soluto la puedes calcular del mismo modo o hacerlo por diferencia:

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