EjerciciosFyQ

Masa de clorato de potasio necesaria para obtener una masa de oxígeno (7768)

F_y_Q — 2022-11-03T06:57:27Z

¿Cuántos gramos de clorato de potasio () se tienen que descomponer para obtener 367.8 g de ? ¿Qué masa de cloruro de potasio se formará?

Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16.

Uno de los modos de hacer el problema es establecer la relación másica de cada especie en la reacción de descomposición:

KCl + 3/2 O2}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{KClO3 -> KCl + 3/2 O2}}}" />

Si calculas las masas moleculares de cada especie:

Si tienes en cuenta la estequiometría de la reacción tendrás que multiplicar la masa molecular del oxígeno por 1.5 para tener la relación entre las masas de cada especie. Ya solo tienes que hacer una proporción, usando el dato como factor de conversión:

La masa de KCl la obtienes aplicando la ley de la conservación de la masa. La masa de reactivo debe ser igual a la suma de las masas de los productos. Despejas la masa de KCl y tienes:

Masa de CO2 producida en la combustión de una masa de butano (7550)

F_y_Q — 2022-04-02T09:54:36Z

Se han necesitado exactamente 3.586 g de oxígeno para la quema completa de 1.000 g de butano. Al final de la reacción se han producido agua y dióxido de carbono. El agua se ha condensado en forma líquida y se ha pesado una masa de 1.552 g, pero el dióxido de carbono ha escapado del recipiente de reacción. Calcula la masa de dióxido de carbono que ha escapado.

La resolución de este problema es muy simple si tienes en cuenta la ley de conservación de la masa:

Conoces las masas de los reactivos y de uno de los productos. Despejas la masa del dióxido de carbono y calculas:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Conservación de la masa en el caso de la combustión de un tronco (7008)

F_y_Q — 2021-03-11T19:25:34Z

Si pesas un tronco de madera y luego pesas las cenizas que se obtienen tras su combustión en una chimenea, ¿crees que pesarán lo mismo? ¿Cómo explicas este hecho? ¿Quiere decir esto que esa reacción no cumple con la ley de conservación de la masa?

No pesarán lo mismo. Cuando arde el tronco se puede ver cómo se genera mucho humo y parece lógico pensar que en ese humo debe escapar parte de la masa del tronco que había al inicio.

Sí cumple con la ley de conservación de la masa. Si pudiéramos pesar el humo nos daríamos cuenta de que en él está contenida, por ejemplo, el agua que contenía el tronco pero en estado de vapor.

Ley de conservación de la masa en la combustión completa del carbono (6499)

F_y_Q — 2020-04-24T20:42:39Z

El carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar lugar a dióxido de carbono según la ecuación química:

CO2(g)}" title="\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}" />

Si hacemos reaccionar 60 g carbono y se obtienen 200 g de , ¿cuántos gramos de oxígeno habrán reaccionado?

Este ejercicio es una aplicación de la ley de la conservación de la materia. La suma de las masas de los reactivos tiene que ser igual a la masa de producto, por lo tanto:

Solo tienes que sustituir los datos del enunciado:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Conservación de la masa en una reacción ajustada (6415)

F_y_Q — 2020-04-06T08:35:16Z

Dada la siguiente ecuación balanceada, demuestra que se cumple la ley de la Conservación de la Masa.

2H2O + O2}" title="\ce{2H2O2 -> 2H2O + O2}" />

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

Puedes resolver este ejercicio de dos modos distintos.

Primer modo.
Como la reacción está ajustada (balanceada) el número de cada tipo de átomos es el mismo a ambos lado de la flecha que indica el cambio químico. Solo tienes que multiplicar la masa de cada tipo de átomo por el número de átomos que hay a ambos lados:

Por lo tanto, se cumple la ley de Conservación de la Masa.

Segundo modo.
Ahora calculas las masas moleculares de cada una de las sustancias y luego tienes en cuenta cuántas de esas sustancias forman parte de la reacción:

Fíjate ahora que hay dos del reactivo y dos de agua y uno de oxígeno en los productos. Hacemos las cuentas y comprobamos:

Como no podía ser de otro modo, se cumple la ley de Conservación de la Masa.

Clasificar en cambios químicos o físicos (6314)

F_y_Q — 2020-03-16T10:41:04Z

Indica si son cambios físicos o cambios químicos los siguientes ejemplos:

a) Mezclar agua y sal de mesa.

b) Hervir agua para cocer pasta.

c) El espejo empañado cuando terminas de ducharte.

d) Hornear un bizcocho.

e) Un candado oxidado.

f) Quemar los apuntes del curso en la noche de San Juan.

g) Sacar punta a un lápiz.

h) Hacer la digestión del kebab del sábado por la noche.

i) Calentar azúcar para hacer caramelo.

a) Mezclar agua y sal de mesa. Cambio físico.

b) Hervir agua para cocer pasta. Cambio físico.

c) El espejo empañado cuando terminas de ducharte. Cambio físico.

d) Hornear un bizcocho. Cambio químico.

e) Un candado oxidado. Cambio químico.

f) Quemar los apuntes del curso en la noche de San Juan. Cambio químico.

g) Sacar punta a un lápiz. Cambio físico.

h) Hacer la digestión del kebab del sábado por la noche. Cambio químico.

i) Calentar azúcar para hacer caramelo. Cambio químico.

Ampliación: balanceo de ecuaciones químicas (6228)

F_y_Q — 2020-02-01T07:49:41Z

Balancea las siguientes ecuaciones correctamente:

a) BeO(s)}" title="\ce{Be(s) + O2(g) -> BeO(s)}" />

b) HNO2(aq)}" title="\ce{N2O3(g) + H2O(l) -> HNO2(aq)}" />

c) NaOH(aq) + H2(g)}" title="\ce{Na(s) + H2O(l) -> NaOH(aq) + H2(g)}" />

d) CaCl2(aq) + H2O(l)}" title="\ce{CaO(s) + HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l)}" />

e) H2O(g) + CO2(g) + N2(g)}" title="\ce{CH3NH2(g) + O2(g) -> H2O(g) + CO2(g) + N2(g)}" />

f) FeSO4(aq) + H2(g)}" title="\ce{Fe(s) + H2SO4(aq) -> FeSO4(aq) + H2(g)}" />

La clave en este tipo de ejercicios está en conseguir que haya el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha que indica el cambio químico. Puedes ver algunos vídeos de nuestro CANAL en el que se explica cómo hacer los balanceos o ajustes. En esta secuencia tienes vídeos que te ayudará a entender cómo hacer estos ejercicios paso a paso, por si lo necesitas:

VÍDEO 1 ; VÍDEO 2 ; VÍDEO 3 ; VÍDEO 4

El resultado del ejercicio es:

a) 2BeO(s)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2Be(s) + O2(g) -> 2BeO(s)}}}" />

b) 2HNO2(aq)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{N2O3(g) + H2O(l) -> 2HNO2(aq)}}}" />

c) NaOH(aq) + \textsyle{1\over 2}H2(g)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Na(s) + H2O(l) -> NaOH(aq) + \textsyle{1\over 2}H2(g)}}}" />

d) CaCl2(aq) + H2O(l)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{CaO(s) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + H2O(l)}}}" />

e) 2H2O(g) + 5CO2(g) + N2(g)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2CH3NH2(g) + \textstyle{9\over 2}O2(g) -> 2H2O(g) + 5CO2(g) + N2(g)}}}" />

f) FeSO4(aq) + H2(g)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Fe(s) + H2SO4(aq) -> FeSO4(aq) + H2(g)}}}" />

Comprobar si se cumple la Ley de Conservación de la Masa (5522)

F_y_Q — 2019-08-05T08:20:28Z

Explica si la reacción HF + O2}" title="\ce{F2 + H2O -> HF + O2}" /> cumple con la ley de la Conservación de la Masa. En caso negativo, ¿cómo podríamos conseguir que sí la cumpliese?

Se cumple la ley de la Conservación de la Masa cuando hay el mismo número de cada tipo de átomos a ambos lados de la reacción química. A la izquierda (como reactivos) contamos 2 átomos de flúor (F), dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), mientras que a la derecha (productos) hay un átomo de flúor y un átomo de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. Esto significa que no se cumple la Ley de la Conservación de la Masa.

Para que se cumpla debemos conseguir que haya los mismos átomos de cada tipo ajustando la reacción. La reacción ajustada es:

2HF + \ce{1/2O2}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{F2 + H2O -> 2HF + \ce{1/2O2}}}}" />

También se puede reescribir multiplicando por dos todos los términos de la ecuación y eliminamos el coeficiente fraccionario:

4HF + 2O2}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2F2 + 2H2O -> 4HF + 2O2}}}" />

Cuestión sobre una observación empírica (5403)

F_y_Q — 2019-07-11T08:40:23Z

Juan colocó en un vaso 10 mL de agua y en otro vaso 10 mL de alcohol. Cuando llegó del colegio observó los dos recipientes y notó que había menos alcohol así que decidió medir el volumen con una probeta y, efectivamente, en el vaso había menos de 10 mL. ¿Por qué sucedió este hecho? Razona tu respuesta.

Se había producido la EVAPORACIÓN del alcohol. Parte del alcohol líquido había pasado a estado de vapor, por lo que el volumen de sustancia en estado líquido era menor. No observó lo mismo con el agua porque, al tener un punto de ebullición mayor que el del alcohol, el proceso de evaporación es más lento y no le dio tiempo de observar el mismo fenómeno en el vaso de agua.

Cálculo de masas molares de sustancias simples (5135)

F_y_Q — 2019-05-08T06:46:34Z

Calcula la masa molar de las siguientes sustancias, usando los datos de masas atómicas de tu tabla periódica: a) ; b) NaCl ; c) HCl ; d) ; e) .

A partir de las masas atómicas se pueden obtener las masas moleculares de las sustancias.

a)

b)

c)

d)

e)