EjerciciosFyQ

Constantes de equilibrio y grados de disociación en un sistema en el que se aumenta el volumen (8598)

F_y_Q — 2026-02-07T07:07:50Z

En un reactor de 10 L y 500 K se introduce $$$ \text{PCl}_5(\text{g})$$$ hasta una presión inicial de 2 atm. Se alcanza el equilibrio según la reacción:

$$$ \text{PCl}_5(\text{g}) \rightleftharpoons \text{PCl}_3(\text{g}) + \text{Cl}_2(\text{g})$$$

A esta temperatura, la constante de equilibrio $$$ \text{K}_\text{p}=1.8$$$. Posteriormente, se duplica el volumen manteniendo T constante y se alcanza un nuevo equilibrio. Calcula:

a) El grado de disociación inicial «$$$ \alpha_1$$$» y las presiones parciales.

b) La presión total final $$$ \text{P}_2$$$ y el nuevo grado de disociación «$$$ \alpha_2$$$».

c) El porcentaje de cambio en la concentración de $$$ \text{PCl}_5$$$.

A partir de los datos de T, V y P puedes calcular los moles iniciales del reactivo:

$$$ \require{cancel} \text{PV} = \text{nRT}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf{n_0=\dfrac{P_1 V_1}{RT}}}=\dfrac{2\ \cancel{\text{atm}}\cdot 10\ \cancel{\text{L}}}{0.082\ \dfrac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{\text{L}}}{\cancel{\text{K}}\cdot \text{mol}}\cdot 500\ \cancel{\text{K}}} = \color{royalblue}{\bf 0.488\ mol}$$$

a) En el equilibrio, suponiendo un grado de disociación del reactivo «$$$ \alpha_1$$$», las concentraciones en el equilibrio de las sustancias son:

$$$ \text{n}_{\text{PCl}_5} = \text{n}_0(1-\alpha_1)$$$
$$$ \text{n}_{\text{PCl}_3} = \text{n}_{\text{Cl}_2} = \text{n}_0 \alpha_1$$$

Sumando todos los moles en el equilibrio:

$$$ \text{n}_\text{t} = \text{n}_0(1+\alpha_1)$$$

Las fracciones molares de las sustancias en el equilibrio son:

$$$ \color{forestgreen}{\bf x_{PCl_5} = \dfrac{1-\alpha_1}{1+\alpha_1}}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf x_{PCl_3} = x_{Cl_2}= \dfrac{\alpha_1}{1+\alpha_1}}$$$

Escribes la constantes de equilibrio en función de las fracciones molares y la presión inicial:

$$$ \text{K}_\text{p}= \dfrac{(\text{x}_{\text{PCl}_3}\cdot \text{P}_1)(\text{x}_{\text{Cl}_2}\cdot \text{P}_1)}{\text{x}_{\text{PCl}_5}\cdot \text{P}_1}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf K_p = \dfrac{\left[\dfrac{\alpha_1}{(1+\alpha_1)}\right]^2\cdot P_1}{\dfrac{(1-\alpha_1)}{(1+\alpha_1)}} = 1.8}$$$

Si operas con la ecuación y simplificas:

$$$ \require{cancel} \dfrac{\dfrac{\alpha_1^2}{(1+\alpha_1)\cancel{^2}}}{\dfrac{1-\alpha_1}{\cancel{1+\alpha_1}}} = \dfrac{1.8}{2}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{\alpha_1^2}{(1-\alpha_1)(1+\alpha_1)} = 0.9}}\ \to \alpha_1^2 = 0.9(1-\alpha_1^2)\ \to\ \alpha_1 = \sqrt{\dfrac{0.9}{1.9}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.69}}$$$

Las presiones parciales son:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{P_{PCl_5} = x_{PCl_5}\cdot P_1}} = \dfrac{1-0.69}{1+0.69}\cdot 2\ \text{atm} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.367\ atm}}$$$

$$$ \color{forestgreen}{\bf{P_{PCl_3} = P_{Cl_2} = x_{PCl_3}\cdot P_1}} = \dfrac{0.69}{1+0.69}\cdot 2\ \text{atm} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.816\ atm}}$$$

b) Si se duplica el volumen del reactor la presión será menor y el equilibrio se desplazará hacia los productos para compensar esta bajada de presión. Para poder calcular la presión al alcanzar el nuevo equilibrio necesitas calcular qué fracción de los moles en el equilibrio reacciona. Si llamas «$$$ \beta$$$» a esta fracción de los moles en el equilibrio que reacciona tras el aumento de volumen, los moles de cada especie al alcanzar el segundo equilibrio, calculando los moles de cada especie tras el primer equilibrio, serán:

$$$ \text{n}^{\prime}_{\text{PCl}_5} = 0.488(1 - 0.69)\ \text{mol} - \beta = \color{royalblue}{\bf (0.151 - \beta)\ mol}$$$
$$$ \text{n}^{\prime}_{\text{PCl}_3} = \text{n}^{\prime}_{\text{Cl}_2} = 0.488\cdot 0.69\ \text{mol} + \beta = \color{royalblue}{\bf (0.337 + \beta)\ mol}$$$

Los moles totales tras el segundo equilibrio serán:

$$$ \text{n}_\text{T} = (0.151 - \beta + 2\cdot 0.337\cdot \beta)\ \text{mol} = \color{royalblue}{\bf (0.825 + \beta)\ mol}$$$

Puedes calcular las fracciones molares de cada especie tras el segundo equilibrio:

$$$ \color{forestgreen}{\bf y_{PCl_5} = \dfrac{0.151-\beta}{0.825+\beta}}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf y_{PCl_3} = y_{Cl_2}= \dfrac{0.337+\beta}{0.825+\beta}}$$$

Vuelves a aplicar la ecuación de la constante de equilibrio, cuyo valor no cambia porque la temperatura es constante, en función de las fracciones molares. Ahora, como partes de los moles en el equilibrio, puedes ponerla solo en función de las fracciones molares:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{K_p = \dfrac{y_{PCl_3}\cdot y_{Cl_2}}{y_{PCl_5}}}}\ \to\ 1.8 = \dfrac{\dfrac{(0.337 + \beta)^2}{(0.825 + \beta)\cancel{^2}}}{\dfrac{0.151 - \beta}{\cancel{0.825 + \beta}}}\ \to\ \dfrac{(0.337 + \beta)^2}{(0.151 - \beta)(0.825 + \beta)} = 1.8$$$

Obtienes una ecuación cuadrática al operar:

$$$ \dfrac{0.337^2 + 2\cdot 0.337\beta + \beta^2}{0.125 - 0.674\beta + \beta^2} = 1.8\ \to\ 0.225 - 1.213\beta + 1.8\beta^2 = 0.114 + 0.674\beta + \beta^2$$$

La ecuación que queda es $$$ \color{forestgreen}{\bf 0.8\beta^2 - 1.887\beta + 0.111 = 0}$$$ y la solución válida, de las dos que obtienes, es $$$ \color{royalblue}{\bf \beta = 0.06}$$$

Los moles de cada especie, en el segundo equilibrio, son:

$$$ \text{n}^{\prime}_{\text{PCl}_5}= (0.151 - 0.06)\ \text{mol} = \color{royalblue}{\bf 0.091\ mol}$$$
$$$ \text{n}^{\prime}_{\text{PCl}_3} = \text{n}^{\prime}_{\text{Cl}_2} = (0.337 + 0.006)\ \text{mol} = \color{royalblue}{\bf 0.397\ mol}$$$

Los moles totales en el equilibrio, al alcanzar el segundo equilibrio, son:

$$$ \text{n}^{\prime}_\text{T} = (0.091 + 2\cdot 0.397)\ \text{mol} = \color{royalblue}{\bf 0.885\ mol}$$$

La presión total final la calculas a partir de la ecuación de los gases ideales:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{P_2 = \dfrac{n^{\prime}_T\cdot R\cdot T}{V_2}}} = \dfrac{0.885\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \dfrac{\text{atm}\cdot \cancel{\text{L}}}{\cancel{\text{K}}\cdot \cancel{\text{mol}}}\cdot 500\ \cancel{\text{K}}}{20\ \cancel{\text{L}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.81\ atm}}$$$

El cálculo del grado de disociación total lo haces a partir de los moles de reactivo iniciales, el primer grado de disociación y el valor de «$$$ \beta$$$». La ecuación que usas para ello es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\alpha_2 = \dfrac{n_0\cdot \alpha_1 + \beta}{n_0}}} = \dfrac{0.488\cdot 0.69 + 0.06}{0.488} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.813}}$$$

c) Para hacer el cambio en la concentración del reactivo debes tener en cuenta las concentraciones final e inicial y aplicar esta ecuación:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \% = \dfrac{M_2 - M_1}{M_1}\cdot 100}$$$

Sustituyes en la ecuación y calculas:

$$$ \require{cancel} \% = \dfrac{\dfrac{0.091\ \text{mol}}{20\ \text{L}} - \dfrac{0.151\ \text{mol}}{10\ \text{L}}}{\dfrac{0.151\ \text{mol}}{10\ \text{L}}}\cdot 100 = \dfrac{(4.55\cdot 10^{-3} - 1.51\cdot 10^{-2})\ \cancel{\text{M}}}{1.51\cdot 10^{-2}\ \cancel{\text{M}}}\cdot 100 = \color{firebrick}{\boxed{\bf -69.9\ \%}}$$$

Este dato indica que disminuye la concentración de reactivo porque, por un lado, se disocia más al aumentar el volumen, aplicando el principio de Le Chatelier, y por otro lado, el aumento del volumen provoca una menor concentración molar al final del proceso.

Reacciones, potencial y constante de equilibrio de una pila galvánica (8468)

F_y_Q — 2025-05-31T05:16:37Z

Se construye una pila galvánica utilizando un electrodo de níquel sumergido en una disolución de 1.0 M y un electrodo de plata sumergido en una disolución de 1.0 M, a una temperatura de 298 K.

a) Escribe las semirreacciones y la reacción global de la pila, indicando cuál es el ánodo y el cátodo.

b) Calcula el potencial estándar de la pila ().

c) Determina la constante de equilibrio de la reacción global.

d) Si la concentración de se reduce a 0.01 M, calcula el nuevo potencial de la pila ().

Datos: ; ; ;

a) En el ánodo ocurre la reacción de oxidación. Es el níquel quien se oxida porque tiene el menor potencial de reducción:

Ni^{2+} + 2e^-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\acute{a}}\textbf{nodo: \ce{Ni -> Ni^{2+} + 2e^-}}}}" />

En el cátodo se produce la reducción y es la plata la que se reduce por tener menor potencial de reducción:

Ag}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{c\acute{a}}\textbf{todo: \ce{Ag^+ + e^- -> Ag}}}}" />

La reacción global, igualando las cargas en ambas, es:

Ni^{2+} + 2Ag}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Ni + 2Ag^+ -> Ni^{2+} + 2Ag}}}}" />

b) El potencial estándar de la pila se calcula siempre haciendo la diferencia entre el potencial de reducción del cátodo y el del ánodo:

c) La ecuación de Nernst relaciona el potencial de reducción de la pila con la constante de equilibrio:

Despejas, sustituyes y calculas:

Este valor indica que la reacción está muy desplazada hacia la derecha, es decir, que es muy favorable.

d) Para calcular el potencial al diluir el catión plata vas a volver a usar la ecuación de Nernst, en función del cociente de reacción:

El cociente de reacción es:

Como son dos los electrones que se transfieren, el potencial de la nueva pila es:

Concentraciones de los componentes de una mezcla de disoluciones (8460)

F_y_Q — 2025-05-16T02:37:32Z

Se prepara una disolución mezclando 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado () con 200 mL de una disolución acuosa de 1.50 M, cuya densidad es 1.12 g/mL. Posteriormente, se diluye la mezcla hasta un volumen final de 500 mL, obteniendo una disolución con una densidad de 1.18 g/mL. Calcula:

a) La molaridad de en la disolución final.

b) La molalidad de en la disolución final.

c) El porcentaje en masa de en la disolución final.

d) La fracción molar de agua en la disolución final.

Datos: Cu = 63.55, S = 32.07, O = 16.00, H = 1.01. Considera que el se disocia completamente en sus iones.

a) Para determinar la molaridad de en la disolución final debes calcular los moles de la sal pentahidratada que has usado. La masa molecular de la sal es:

Teniendo en cuenta que cada mol de la sal aporta un mol de , habrá:

La molaridad es el cociente entre los moles calculados y el volumen final de la disolución:

b) Los moles de aportados en la disolución de ácido los tienes que calcular a partir del volumen de esa disolución y su molaridad:

Como la molalidad viene dada en función de la masa de disolvente, debes saber qué masa de agua está contenida en la disolución de ácido. Primero calculas la masa de la disolución de ácido:

La masa de agua en la disolución es la diferencia entre la masa total y la masa de ácido:

La sal pentahidratada también aporta agua a la disolución final, por lo que tienes que determinar la masa de agua contenida en la sal. Por cada mol de sal, se incorporan 5 moles de agua:

La masa total de agua, tras la mezcla de las dos disoluciones, es:

La molalidad del ácido es:

c) Necesitas conocer la masa de y la masa total de la disolución final:

El porcentaje en masa es:

d) La fracción molar es el cociente de los moles del componente, el agua en este caso, y los moles totales. Los moles agua son:

Como conoces los moles del soluto, de las dos sustancias que no son el agua, los moles totales serán la suma de todos ellos:

Constante de velocidad y tiempo de vida media para una reacción de primer grado (8459)

F_y_Q — 2025-05-14T09:55:53Z

Se ha estudiado la descomposición del compuesto «A» en productos a una temperatura constante de 298 K. La reacción es de primer orden respecto a «A». A continuación, se proporcionan los datos experimentales de la concentración de «[A]» en función del tiempo:

Determina la constante de velocidad de la reacción «k», utilizando la regresión lineal como método gráfico, y el tiempo de vida media de la reacción.

Para determinar la constante de velocidad, y dado que la reacción es de primer orden, usas la ecuación integrada de la velocidad:

Como debes resolver por medio de una regresión lineal, puedes rehacer la tabla de datos, calculando el logaritmo neperiano de cada una de las concentraciones:

Usando Geogebra puedes hacer la regresión lineal y obtienes:

La pendiente de la recta que ves en la gráfica es el valor de la constante de equilibrio:

El tiempo de vida media para una reacción de orden 1 es:

Solo tienes que sustituir los valores y hacer el cálculo:

Nombrar compuestos orgánicos con un carbono quiral (8439)

F_y_Q — 2025-04-13T06:08:34Z

Nombra los siguientes compuestos:

a)
b)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Análisis de la quiralidad de varios compuestos orgánicos (8437)

F_y_Q — 2025-04-11T04:16:57Z

¿Cuáles de los siguientes compuestos tiene un centro asimétrico?

a)

El carbono central está unido a los siguientes grupos: , , Cl y H, aunque este no se muestra explícitamente.

Este carbono tiene cuatro sustituyentes distintos, por lo tanto, es un centro asimétrico o carbono quiral.

b)

El carbono central está unido a los grupos: , , y H.

Puedes ver que este carbono tiene dos grupos , por lo tanto, no es un centro asimétrico.

c)

En este caso, los grupos unidos al carbono central son: , Br, y .

Los cuatro sustituyentes son distintos y se trata de un carbono quiral.

d)

Ninguno de los dos carbonos en esta molécula está unido a cuatro sustituyentes diferentes. En ambos casos hay 3 o 2 hidrógenos, por lo que no hay centros asimétricos en esta molécula.

e)

El carbono central está unido a los grupos: , , Br y H.

Como está unido a dos grupos , no es un carbono quiral.

f)

El carbono sustituido está unido a: , , y H.

Como tiene cuatro sustituyentes distintos es un centro asimétrico.

Por lo tanto, las moléculas que tienen un centro asimétrico son

Notación de Fischer y estereoisómeros de un compuesto con dos carbonos quirales (8438)

F_y_Q — 2025-04-06T05:45:42Z

Considera la siguiente molécula orgánica:

a) Identifica los centros quirales en esta molécula.

b) Dibuja todos los posibles estereoisómeros de este compuesto utilizando la notación de cuña y guion (o la notación de Fischer si lo prefieres).

c) Indica la relación entre los estereoisómeros que has dibujado (enantiómeros, diastereoisómeros, meso).

a) Son carbonos quirales los carbonos 2 y 3.

b) Debes considerar las dos posibles orientaciones de cada centro quiral (R o S), por lo que habrá un total de estereoisómeros posibles. Estos son los esteroisómeros (2R,3R) ; (2R,3S) ; (2S,3R) y (2S,3S)-2-metilbutan-1,3-diol.

c) Los pares de isómeros (2R,3R) y (2S,3S), así como (2R,3S) y (2S,3R), son enantiómeros.
Los pares de isómeros (2R,3R) y (2R,3S), (2R,3R) y (2S,3R), (2S,3S) y (2R,3S), (2S,3S) y (2S,3R) son diasteroisómeros.
No hay compuesto «meso» posible porque la molécula no tiene un plano interno de simetría.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Estudio de la cinética química de una reacción elemental de orden 3 (8435)

F_y_Q — 2025-04-05T02:58:01Z

Se estudia la cinética de la reacción química:

C}" title="\ce{2A + B -> C}" />

La reacción es de tercer orden, siendo 2 el orden parcial de «A» y 1 el orden parcial de «B». A una temperatura constante de , se midieron las concentraciones de «A» y «B» en función del tiempo, obteniéndose los siguientes datos:

a) Determina la constante de velocidad «k» de la reacción.

b) Calcula la concentración de «A» y «B» después de 500 segundos.

c) Determina el tiempo de vida media de la reacción.

a) Como los órdenes parciales de reacción coiniciden con los coeficientes estequiométricos, puedes suponer que se trata de una reacción elemental. La ecuación de velocidad para este proceso elemental es:

Dado que la tabla te proporciona el tiempo transcurrido y las concentraciones medidas, tienes que relacionar dos formas de expresar la velocidad de la reacción y, para ello, tienes que integrar la ecuación que depende del tiempo. Lo primero que haces es expresar la concentración de «B» en función de la concentración de «A», teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción e integrando:

Sustituyes los valores de las concentraciones iniciales (t = 0) y obtienes:

Sustituyes este valor en la ecuación de velocidad:

Esta integral es complicada y es mejor hacer una resolución numérica para calcular «k». Tomas los datos de concentración de «A» para los tiempos 0 y 100 que están en la tabla, por ejemplo, y calculas el valor de la concentración de «B», que está en función de la concentración de «A»:

Ahora puedes reescribir la «Ec. 1» para poder hacer la integral:

Sustituyes los valores y calculas:

b) Para hacer el cálculo de las concentraciones de los reactivos a los 500 segundos te muestro dos maneras de hacerlo, ambas son maneras aproximadas porque la integral no es fácil de resolver.

Primera manera.

Usas la ecuación integrada anterior, pero referida a las concentraciones iniciales porque ya conoces el valor de la constante de velocidad:

Sustituyes y calculas el valor de la concentración de «A»:

La concentración de «B» la obtienes de manera simple al aplicar la ecuación que la relaciona con la concentración de «A»:

Segunda manera.

Si analizas los datos de la tabla puedes ver que la concentración de «A» muestra un patrón en su decaimiento: cada valor es el anterior multiplicado por 0.8. De ese modo, es fácil poder estimar el valor para los 500 s:

La concentración de «B» la obtienes del mismo modo que antes:

c) El tiempo de vida media para una reacción de tercer orden, en la que los reactivos no están en proporción estequiométrica, requiere de un cálculo integral complejo, pero puedes estimarlo si analizas los datos de la tabla. El tiempo de vida media es el tiempo necesario para que la concentración inicial de un reactivo se haga la mitad. Si te centras en los datos de las concentraciones de «A» puedes ver que se hace la mitad de la concentración inicial a los 300 s aproximadamente. Podrías concluir que el tiempo de vida media es:

Presiones parciales y cantidad de producto formado en un equilibrio heterogéneo (8434)

F_y_Q — 2025-03-31T02:57:43Z

En un reactor de 5 litros se introduce una mezcla de óxido de hierro(III) sólido y monóxido de carbono gaseoso a una temperatura de 1 000 K. Se establece el siguiente equilibrio heterogéneo:

2Fe(s) + 3CO2(g)}" title="\ce{Fe2O3(s) + 3CO(g) <=> 2Fe(s) + 3CO2(g)}" />

Se sabe que, a 1 000 K, la constante de equilibrio . Inicialmente, se introducen 2 moles de CO y una cantidad suficiente de en el reactor:

a) Calcula la presión parcial de CO y en el equilibrio.

b) Determina la cantidad de Fe formado en el equilibrio.

c) Si se añade más CO al sistema en equilibrio, ¿cómo afectará esto a la cantidad de Fe formado? Justifica tu respuesta utilizando el principio de Le Chatelier.

Datos: ;

a) Conoces el valor de la constante de equilibrio para la reacción:

Defines «x» como la presión parcial del en el equilibrio. De este modo, la presión en el equilibrio para el CO será la diferencia entre la presión inicial y «x». Puedes calcular la presión inicial porque es el único reactivo gaseoso:

Sustituyes en la ecuación de la constante de equilibrio y obtienes:

La ecuación que obtienes es de tercer grado. Puedes resolverla usando una calculadora que tenga esa opción o hacerlo por aproximaciones sucesivas. Este modo es bueno si no dispones de calculadora programable o no puedes usarla. Si necesitas ver cómo aplicarlo, puedes verlo al final de la resolución del problema.

El valor que obtienes de «x» es 9.6 atm, por lo que las presiones parciales en el equilibrio son:

b) Utilizando la presión parcial de en el equilibrio, puedes calcular los moles de hierro producidos. Si tienes en cuenta la estequiometría de la reacción y la ecuación de los gases ideales obitenes la ecuación:

Sustituyes los datos y calculas los moles de hierro:

La masa de hierro que se obtiene es un cálculo inmediato con el dato de la masa molar:

c) Según el principio de Le Chatelier, si se añade más reactivo, el sistema se desplazará hacia la derecha para consumir ese exceso, lo que implica que se producirán más productos. Esto quiere decir que aumentará la cantidad de hierro que se forma.

RESOLUCIÓN DE LA EC.1 POR APROXIMACIONES SUCESIVAS.

Si despejas el valor de «x» del numerador en la ecuación, obtienes:

Hay dos consideraciones previas que te ayudarán a arrancar con este método: i) observa que «x» tiene que ser un valor menor que 32.8 para que el paréntesis no sea cero, ii) como el valor del cociente es pequeño, «x» tiene que ser bastante menor que 32.8.
Hechas estas dos consideraciones, puedes empezar por un valor inicial de 7 atm y aplicar hacer la primera aproximación:

Segunda aproximación. Ahora tomas este valor y lo introduces otra vez en la ecuación:

Tercera aproximación. Repites el proceso con el valor anterior:

Haces lo mismo en sucesivas aproximaciones y obtienes los siguientes resultados:

Como puedes ver, el valor se aproxima mucho a «x = 9.6 atm», que es valor que tomas como solución de la ecuación para poder seguir con el desarrollo del problema.

Longitud de onda y energía de los fotones que absorbe y emite un átomo de hidrógeno (8427)

F_y_Q — 2025-03-29T06:33:54Z

Un átomo de hidrógeno se encuentra en su estado fundamental, n = 1. Al absorber un fotón, el electrón se excita al nivel n = 3. Posteriormente, el electrón decae al nivel n = 2, emitiendo un fotón en el proceso.

a) Calcula la energía del fotón absorbido para excitar el electrón desde el nivel n = 1 al nivel n = 3.

b) Determina la longitud de onda del fotón emitido cuando el electrón decae del nivel n = 3 al nivel n = 2.

c) Indica en qué región del espectro electromagnético se encuentra esta radiación emitida.

Datos: ; ; ;

a)
b)
c) Zona visible del espectro, cerca del rojo.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.