EjerciciosFyQ

Reacciones de disociación ácido-base (7986)

F_y_Q — 2023-07-11T09:09:18Z

Escribe las reacciones de disociación de los siguientes compuestos: a) ácido nítrico; b) hidróxido de cinc; c) ácido perbrómico; d) hidróxido de cobre(II); e) ácido antimonioso.

Para poder escribir los equilibrios solicitados es necesario formular de manera correcta cada uno de los compuestos:

a) H^+ + NO3^-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{HNO3 -> H^+ + NO3^-}}}}" />

b) Zn^{2+} + 2OH-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{Zn(OH)2 -> Zn^{2+} + 2OH-}}}}" />

c) H^+ + BrO4^-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{HBrO4 -> H^+ + BrO4^-}}}}" />

d) Cu^{2+} + 2OH-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{Cu(OH)2 -> Cu^{2+} + 2OH-}}}}" />

e) H^+ + SbO2^-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{HSbO2 -> H^+ + SbO2^-}}}}" />

Masa de agua que se obtiene al reaccionar volúmenes de oxígeno e hidrógeno (7852)

F_y_Q — 2023-02-07T06:29:03Z

El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de con 3.5 L de medidos en condiciones normales, ¿qué masa de agua se obtendrá?

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

La reacción que tiene lugar es:

2H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2H_2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}}}" />

Puedes saber los moles de cada reactivo que reaccionan porque sus volúmenes vienen dados en condiciones normales. Recuerda que un mol de cualquier gas, en esas condiciones, equivale a 22.4 L:

Recuerda que es necesario establecer el reactivo limitante. Por ejemplo, supones que reacciona todo el hidrógeno:

Los moles que obtienes son más que los moles de los que dispones... Eso quiere decir que el reactivo limitante es el oxígeno.

Tomas el oxígeno como base para hacer el cálculo de los moles de agua que se producen:

Solo tienes que convertir en masa los moles de agua, a partir de su masa molecular:

Volumen de amoniaco a partir de volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno (7564)

F_y_Q — 2022-04-13T06:46:25Z

Si se hicieran reaccionar 4.50 L de con 4.50 L de , ambos a y 720 torr. ¿Qué volumen de amoniaco gaseoso, , se produciría a y 720 torr?

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación de formación del amoniaco:

2NH3(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}}" />

Como las condiciones de presión y temperatura son las mismas para todos los gases y son constantes, puedes hacer la relación volumétrica entre los reactivos y el volumen pero, y esto es muy importante, referido al reactivo limitante. Dada la estequiometría es el hidrógeno el reactivo limitante porque se consume tres veces más rápido que el nitrógeno y partes del mismo volumen de ambos.

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Velocidad de la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (7535)

F_y_Q — 2022-03-22T17:34:52Z

Analiza los siguientes datos sobre la descomposición del peróxido de hidrógeno y responde a las preguntas:

a) Calcula la rapidez de la reacción para cada uno de los tiempos de la tabla.

b) Calcula la rapidez promedio de la reacción.

c) Determina la rapidez instantánea de la reacción para el tiempo 1 000 s.

La velocidad de reacción se define como el cociente entre la variación de la masa y el tiempo en el que se produce esa variación. La tabla ofrece valores de masa de reactivo que se descompone tras un intervalo de tiempo. El primer dato no puedes usarlo porque lo considera como inicio de la reacción (tiempo cero). A partir de ahí el cálculo de cada velocidad es simple:

b) La rapidez promedio la puedes calcular si haces la variación total de la masa consumida en el tiempo total:

c) Para poder hacer la velocidad a los 1 000 s es necesario conocer la masa que se mide para ese tiempo. Lo ideal para ello es hacer una representación gráfica de los puntos de la tabla.
Si clicas sobre las miniaturas podrás ver las gráficas con más detalle.

Ahora interpolas el punto para t = 1 000 s:

Para ese momento la velocidad es:

Reactivo limitante y masa de producto al hacer reaccionar dos reactivos (7076)

F_y_Q — 2021-03-13T09:03:34Z

La razón entre las masas de A y B es 0.125. ¿Qué masa de compuesto C se formará al poner en contacto 25.0 g de A con 75.0 g de B?

Si consideras 1 g de A como base de cálculo verás que la masa de B necesaria es:

Es claro que el reactivo limitante es B porque no dispones de una masa ocho mayor de B que de A. Si quisieras hacer el cálculo para determinar el reactivo limitante basta con que tomes la masa de B como referencia:

Como puedes ver, la masa de A necesaria para que reaccione toda la masa de B es MENOR que la masa disponible. La masa de producto que se obtiene la calculas a partir de la ley de conservación de la masa:

Rendimiento de una reacción de combustión del monóxido de carbono (7075)

F_y_Q — 2021-03-13T08:49:14Z

Teniendo la siguiente reacción de combustión del monóxido de carbono:

2CO2}" title="\ce{2CO + O2 -> 2CO2}" />

si se hacen reaccionar 150 L de y se obtienen 255 L de , ¿cuál es el rendimiento de la reacción?

Si sigues la estequiometría de la reacción, y suponiendo que las condiciones de P y T son constantes, el volumen de que correspondería a la combustión de los 150 L de sería:

El rendimiento es el cociente entre el volumen obtenido y el volumen teórico que acabas de calcular. Si lo quieres expresar en porcentaje debes multiplicar el cociente por cien:

Estequiometría y relación másica en la reacción entre nitruro de magnesio y el agua (7015)

F_y_Q — 2021-02-05T06:18:48Z

Realiza los cálculos indicados sobre la reacción entre el nitruro de magnesio y el agua es:

Mg(OH)2 + NH3}" title="\ce{Mg3N2 + H2O -> Mg(OH)2 + NH3}" />

a) Los moles de que se producen a partir de 125 g de agua.

b) Los gramos de necesarios para obtener 7.11 mol de .

c) Los gramos de cada reactivo necesarios para producir 500 g de .

Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ; Mg = 24.3

Lo primero que debes hacer es ajustar la reacción química para poder establecer las relaciones estequiométricas:

3Mg(OH)2 + 2NH3}}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3}}}}" />

a) Tomas como referencia la masa de agua, la conviertes a mol y haces la relación estequiométrica todo en un paso:

b) Procedes de manera similar a la anterior, pero primero estableces la estequiometría y luego haces la conversión a masa:

c) La relación másica entre las distintas especies de la reacción es:

Solo tienes que relacionar la masa de producto con las masas de cada reactivo:

Masa de NaOH necesaria y masa de NaNO3 formada en la neutralización del HNO3 (6690)

F_y_Q — 2020-07-17T06:54:23Z

¿Qué masa de reaccionará con 20 g de (ácido nítrico) y cuántos gramos y moles de se formarán en la reacción de neutralización?

La reacción de neutralización que tiene lugar es:

NaNO3 + H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O}}}" />

Los moles de ácido que reaccionan son:

Aplicando la estequiometría de la reacción se puede ver que reaccionarán:

Se formarán los mismos moles de la sal, es decir,

La masa de sal será:

Reacción entre hierro y vapor de agua para dar Fe3O4 e hidrógeno (6626)

F_y_Q — 2020-06-04T06:48:10Z

En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso- férrico () e hidrógeno molecular.

a) Formula y ajusta la reacción química que tiene lugar.

b) Calcula el volumen de hidrógeno gaseoso medido a y 5 atm que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico.

c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro?

d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm y se precisan para reaccionar con los 3 moles de hierro?

Datos: Fe = 55.8 ; O = 16 ;

a) La ecuación química del proceso que tiene lugar es:

Fe3O4(s) + 4H2(g)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{3Fe(s) + 4H2O(vap) -> Fe3O4(s) + 4H2(g)}}}" />

b) Conviertes en mol la masa de hierro que reacciona y aplicas la estequiometría de la reacción para obtener los moles de hidrógeno que se obtienen:

Ahora conviertes estos moles en volumen a partir de la ecuación de los gases ideales:

c) A partir de la estequiometría de la reacción se puede ver que 3 moles de hierro dan lugar a un mol del óxido, por lo que solo tienes que convertir en masa ese mol:

d) Al igual que en el apartado anterior, la estequiometría de la reacción nos indica que son 4 moles de hidrógeno los que se obtienen. La conversión a volumen es:

Masa de oxígeno y productos para la combustión de una masa de butano (6618)

F_y_Q — 2020-06-01T07:50:39Z

Determina la masa de oxígeno que reacciona con el butano de una botella de 13.4 kg así como las masas de dióxido de carbono y agua que se obtienen.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

La ecuación química de la reacción que tiene lugar es:

4CO2(g) + 5H2O(l)}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{C4H10(g) + 13/2O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(l)}}" />

Basta con hacer una relación másica entre cada una de las sustancias de la reacción química, atendiendo a su estequiometría, para que puedas responder a lo que plantea el enunciado. Las masas moleculares son:

Observa que la estequiometría entre cada sustancia es distinta y la debes tener en cuenta.

Masa de oxígeno que reacciona.

Masa de dióxido de carbono y de agua que se obtiene.