EjerciciosFyQ

Ampliación: tensión de una cuerda para que un sistema esté en equilibrio (8443)

F_y_Q — 2025-04-09T05:16:19Z

Determina la tensión en la cuerda marcada, si p = 100 N.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Comparación entre unidades de presión en distintos sistemas de unidades (8364)

F_y_Q — 2025-01-08T06:43:01Z

La unidad de presión en el Sistema Internacional (SI), el pascal (Pa), es una unidad muy pequeña. Para poder ilustrarlo, convierte un pascal en . Sabiendo que la presión atmosférica a nivel del mar es , ¿a cuántos pascales equivale?

Para hacer el ejercicio es necesario que tengas en cuenta algunas equivalencias. Las usas como factores de conversión y expresas el pascal como:

La segunda conversión requiere de otras equivalencias, aunque la resolución es análoga a la anterior:

Refuerzo: interpretación de una gráfica de movimiento (8350)

F_y_Q — 2024-12-02T05:20:24Z

La observación del movimiento de un sistema arroja unos datos que se representan según la gráfica adjunta.

a) ¿Qué tipo de movimiento sigue el sistema?

b) ¿Cuáles son las ecuaciones generales que describen su movimiento?

c) ¿Cuáles son las ecuaciones particulares para el sistema?

b) ¿A qué distancia del origen se encuentra el sistema al cabo de 7.2 s?

a) Al tratarse de una gráfica «s-t» en la que está representada una recta, se trata de un movimiento rectilíneo uniforme, es decir, un movimiento en el que la velocidad es constante.

b) Las ecuaciones generales del MRU son:

c) Para poder escribir las ecuaciones del movimiento del sistema en concreto es necesario conocer la ordenada en el origen y la pendiente de la curva. La ordenada en el origen la puedes leer en la propia gráfica, siendo . La pendiente de la curva la calculas tomando dos puntos de la recta, voy a tomar los puntos para t = 0 y t = 2 s, y aplicando la ecuación:

Las ecuaciones particulares del sistema son:

d) Si sustituyes en la ecuación de la posición el tiempo que indica el enunciado:

Refuerzo: tiempo necesario para que un cuerpo móvil que se mueve pase por el origen (8347)

F_y_Q — 2024-11-23T03:42:20Z

Un cuerpo se mueve hacia el origen con velocidad constante de . Si inicialmente se encuentra a una distancia de 100 m de este ¿cuánto tiempo tardará en pasar por él?

Lo primero que debes hacer es determinar el tipo de movimiento que lleva el cuerpo. Se trata de un MRU porque su velocidad es constante y conoces el módulo. La ecuación que rige este movimiento, suponiendo que es horizontal, es:

Si consideras que se mueve hacia la izquierda, porque su posición inicial está a 100 m a la derecha del origen, debes establecer un criterio de signos para que la ecuación anterior sea correcta. En la imagen puedes ver un esquema del problema en el que se considera que el sentido hacia la derecha es positivo:

La ecuación de la posición, en este caso, se transforma en:

La posición inicial es positiva porque está situado a la derecha de la referencia, mientras que la velocidad es negativa porque apunta hacia la izquierda, por coherencia con el criterio de signos expresado en rojo.

La condición que debes imponer a la ecuación anterior es que la posición sea cero, es decir, x = 0. Lo siguiente es despejar el tiempo y calcular:

¿Qué pasaría si el criterio de signos fuera el contrario?
El nuevo esquema sería:

Ahora la velocidad es positiva, pero la posición inicial es negativa porque se sitúa a la derecha de la referencia. La ecuación cambia:

Si impones la misma condición, es decir, que la posición final sea cero porque será cuando llegue al origen, y resuelves:

Como puedes ver, el resultado es el mismo tomes el criterio de signos que tomes, siempre que tu ecuación del movimiento sea coherente con el mismo.

Repaso: verdadero o falso de conceptos químicos (8222)

F_y_Q — 2024-06-08T08:03:41Z

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Dos masas iguales de los elementos A y B contienen el mismo número de átomos.

b) La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento.

c) El número de átomos que hay en 5 g de oxígeno atómico es igual al número de moléculas que hay en 10 g de oxígeno molecular.

a) Falso. Como A y B son elementos distintos, sus masas atómicas serán diferentes y, por lo tanto, habrá distinto número de átomos de cada elemento en la misma masa de ambos.

b) Falso. La masa atómica de un elemento, expresada en gramos, hace referencia a la masa de un mol de átomos de ese elemento.

c) Verdadero. Dado que la masa molecular del es el doble que la masa atómica del O, el doble de masa del ha de contener las mismas partículas que la mitad de masa de O, es decir, en las masas indicadas habría el mismo número de átomos y moléculas.

Refuerzo: electrones a los que equivale un valor de carga (8218)

F_y_Q — 2024-05-27T03:42:30Z

Calcula a cuántos electrones equivalen 2.5 nC y .

Dato:

La resolución de este problema solo requiere de que hagas dos conversiones de unidades, usando el dato de la carga del electrón como factor de conversión. Eso sí, como las unidades de partida son submúltiplos de la unidad de carga, tendrás que usar otro factor de conversión para llevarlas a culombio.

Ampliación: volumen y concentración de ácido para un pH final (8090)

F_y_Q — 2023-11-05T05:56:26Z

Tengo una solución de 25 microlitros de pH 7. ¿Cuanto ácido clorhídrico, y en que concentración, tengo que añadir para tener una disolución final de 30 microlitros y pH 6?

Si conoces los moles de protones que tienes en la disolución inicial y los que deberías tener en la disolución final, puedes calcular los moles que necesitas añadir y cuál será su concentración.

Moles en la disolución inicial.

A partir del pH puedes obtener la concentración de protones:

Con el dato del volumen, calculas los moles:

Moles en la disolución final.

De manera análoga obtienes los moles que ha de contener la disolución final:

Debes añadir para llevar la disolución final a los 30 microlitros. La concentración que ha de tener es:

Repaso: densidad de un trozo de metal sumergido en metanol (8089)

F_y_Q — 2023-11-03T04:33:16Z

Se mete un trozo de metal, cuya masa es de 25.17 g, en un matraz de 59.7 mL. Necesitamos añadir 43.7 g de metanol (densidad = 0.791 g/mL) para que el matraz quede completamente lleno. ¿Cuál es la densidad del metal?

Necesitas conocer el volumen del trozo de metal para poder calcular su densidad. Lo puedes obtener si haces la diferencia entre el volumen del matraz en el que lo introduces y el volumen de metanol que usas para llenar el matraz.

El volumen de metanol es:

El volumen del trozo de metal es:

La densidad que debes calcular es:

Ampliación: tiempo que tarda un electrón en atravesar una hoja de papel (8068)

F_y_Q — 2023-10-09T07:05:12Z

Un electrón, que se desplaza con un velocidad de , se dispara contra una hoja de papel de espesor . El electrón sale de la hoja con una velocidad de . Determina el tiempo que tarda el electrón al atravesar la hoja.

En primer lugar debes calcular la aceleración del electrón. Como conoces la variación de la velocidad y el espesor del papel, puedes calcularla con la ecuación:

Sustituyes los datos conocidos, convirtiendo la distancia en metros, y obtienes la aceleración:

Ya puedes determinar el tiempo si tienes en cuenta la ecuación:

Solo te queda sustituir en la ecuación y calcular el tiempo:

Ampliación: dióxido de carbono y energía que se genera al consumir alimentos (7980)

F_y_Q — 2023-07-04T08:28:48Z

Los alimentos que comemos sufren un proceso de degradación en nuestro organismo por el que proporcionan la energía necesaria para el crecimiento y las funciones vitales. La ecuación de combustión de la glucosa es la que mejor describe el proceso:

CO2(g) + H2O(g)}" title="\ce{C6H12O6(s) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g)}" />

Si la cantidad de alimentos que una persona consume al día equivale a una ingesta de 856 g de glucosa, calcula:

a) La masa de que se produce como consecuencia de la combustión de tal cantidad de glucosa.

b) La energía que se suministra al organismo.

c) El volumen de aire, medido a y 770 torr, que se necesita para la total combustión de la cantidad de glucosa indicada. Considera que el aire contiene un en volumen de oxígeno.

Datos: ; ;

Lo primero que debes hacer es ajustar la reacción de combustión de la glucosa:

6CO2(g) + 6H2O(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(g)}}}" />

a) Para convertir a moles la masa de glucosa de la ingesta, calculas la masa molecular de la glucosa:

Los moles de glucosa que reaccionan son:

Usando dos factores de conversión puedes aplicar la estequiometría de la reacción y convertir a masa los moles de :

b) Determinas la entalpía de combustión de la glucosa a partir de las entalpías de formación:

Si tienes en cuenta los moles de glucosa que han reaccionado:

c) Los moles de oxígeno que se producen son:

Los conviertes en volumen con la ecuación de los gases ideales:

Si tienes en cuenta la proporción volumétrica del oxígeno en el aire: