EjerciciosFyQ

Reacción de neutralización entre reactivos en disolución (8535)

F_y_Q — 2025-09-07T05:03:39Z

Para neutralizar 25 mL de ácido nítrico 0.6 M se usan exactamente 30 mL de hidróxido de calcio, obteniéndose la sal correspondiente y agua.

a) Escribe la ecuación química del proceso descrito y nombra la sal.

b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de hidróxido de calcio?

c) ¿Qué masa de sal se obtiene tras la neutralización?

a) La ecuación química debe estar ajustada y expresar el estado de agregación de las sustancias:

Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac) -> Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)}}}}" />

La sal que se forma es el nitrato de calcio.

b) Para que se dé la neutralización, los moles de protones han de ser los mismos que los moles de hidróxidos. Si impones esa condición y despejas la concentración molar de la base:

Sustituyes y calculas:

c) Los moles de sal que se forman son los mismos que los moles de base que reaccionan:

Conviertes los moles anteriores en masa, a partir de la masa molecular de la sal:

Cantidad de etanol a partir de medio kilo de azúcar (8116)

F_y_Q — 2024-01-05T05:36:15Z

¿Cuánto alcohol etílico se puede producir por la fermentación de 500 g de azúcar en la reacción: 2C2H5OH + 2CO2}" title="\ce{C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2}" />?

Si supones que el azúcar es la glucosa de la reacción dada, lo primero que debes hacer es convertir la masa en mol para poder aplicar la estequiometría de la reacción. Una vez que obtienes los moles de etanol, solo tienes que hacer la conversión a masa. Todo lo puedes hacer en un único paso si aplicas factores de conversión:

Volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para una reacción (7950)

F_y_Q — 2023-05-29T09:09:28Z

Dada la reacción:

K2SO4 + 2NO + 3HgSO4 + 4H2O}" title="\ce{2KNO3 + 4H2SO4 + 3Hg -> K2SO4 + 2NO + 3HgSO4 + 4H2O}" />

Si se colocan en el recipiente de la reacción 7.0 g de una muestra mineral, que contiene un en masa de , con 17 g de mercurio y acido sulfúrico 12 M, de densidad . Calcula el volumen mínimo de acido sulfúrico que será necesario emplear.

Masas atómicas: K = 39 ; N = 14 ; O = 16 ; Hg = 200.6 ; S = 32 ; H = 1.

Lo primero que debes saber es cuál de los reactivos es el reactivo limitante, que será el que tomes como referencia para hacer el cálculo del ácido necesario. Lo puedes hacer comparando las masas de cada reactivo en la reacción dada en el enunciado, teniendo en cuenta las masas moleculares de cada reactivo y su estequiometría:

Si sigues la estequiometría de la reacción entre el nitrato de potasio y el mercurio, que son los reactivos de los que tienes datos, puedes deducir cuál de ellos es el reactivo limitante.

Primero calculas la masa de nitrato de potasio que está contenida en el mineral:

Supones que va a reaccionar todo el nitrato de potasio y calculas la masa de mercurio que sería necesaria:

Como puedes ver, dispones de más cantidad de mercurio de la calculada, por lo que el nitrato de potasio será el reactivo limitante.

Ahora puedes calcular la masa de sulfúrico necesaria para que reaccionen los 4.55 g de nitrato de potasio:

Solo te queda convertir la masa de ácido calculada en volumen de la disolución usada:

Volumen de aire para quemar un mol de glucosa (7881)

F_y_Q — 2023-03-13T04:12:23Z

¿Qué volumen de aire, medido a y 1.2 atm, teniendo en cuenta que el aire contiene un 21 % de oxígeno y un 79 % en moles de nitrógeno, se necesita para la total combustión de 1 mol de glucosa () según la reacción:

CO2(g) + 6H2O(l)}" title="\ce{C6H12O6(s) + O2(g) -> CO2(g) + 6H2O(l)}" />

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Pureza de una muestra que contiene cinc al reaccionar con HCl (7838)

F_y_Q — 2023-01-24T05:01:16Z

Se pone en un recipiente 1.0 g de un solido que contiene cinc y se agregan 1.30 mL de acido clorhídrico al en masa y densidad . Si la única reacción que se verifica es:

ZnCl2 + H2}" title="\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}" />

Indica la pureza del sólido en cinc, expresado en porcentaje en masa.

La resolución del problema que planteo es hacer la relación másica entre los reactivos de la reacción. El primer paso que debes dar es calcular la masa de que está contenida en el volumen de disolución:

En la reacción química puedes ver que reaccionan 63.5 g de Zn con 71 g de , un mol de Zn con dos moles de ácido, por lo que solo tienes que hacer la proporción másica para saber qué masa de Zn está contenida en la muestra:

Como está referido a un gramo de muestra, el porcentaje en masa lo obtienes al multiplicar por cien el resultado obtenido:

Masa de hierro obtenida en un proceso con rendimiento dado (7728)

F_y_Q — 2022-09-25T07:05:36Z

¿Qué cantidad de hierro se obtiene a partir de 1 tonelada de trióxido de dihierro, cuya pureza es el , mediante un proceso de obtención con un rendimiento del ?

Datos: Fe = 56 ; O = 16.

Calculas la composición centesimal del reactivo:

Usandola pureza de la muestra, la composición centesimal del hierro y el rendimiento, como factores de conversión, puedes calcular la masa de hierro en un único paso:

Masas de carbonato y óxido de calcio en una muestra que se quema (7361)

F_y_Q — 2021-10-08T04:34:28Z

Una muestra de 1.727 g que contiene solamente óxido de calcio y carbonato de calcio, se quemó hasta la descomposición total del carbonato de calcio, según la ecuación:

CaO(s) + CO2(g)}" title="\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}" />

La masa del residuo que quedó después de la combustión fue 1.551 g. Calcula las masas de y presentes en la muestra original.

Las masas moleculares de los compuestos que forman la muestra inicial son:

Si llamas x a la masa de presente en la muestra original, puedes establecer la relación entre los moles de cada sustancia en la muestra y los moles finales de :

Despejas y resuelves:

La masa de carbonato de calcio es la diferencia:

Rendimiento en una reacción de nitración del benceno (7355)

F_y_Q — 2021-10-04T03:49:30Z

En la nitración de 10.0 g de benceno se 13.0 g de nitrobenceno según la reacción:

C6H5NO2 + H2O}" title="\ce{C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O}" />

a) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

b) ¿Cuántas moléculas de agua se producen en la reacción?

c) ¿Cuál es la concentración molar de ácido si se usaron 500 mL?

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N =14 ; O = 16.

Debes calcular las masas moleculares del benceno y del nitrobenceno para hacer la relación másica en la reacción química:

Puedes usar esta relación másica para determinar la masa de nitrobenceno que deberías obtener con los 10 g de benceno, por ejemplo:

a) El rendimiento de la reacción lo calculas comparando la cantidad teórica y la real que obtienes del nitrobenceno:

b) La masa de agua que obtienes la calculas de manera análoga al apartado anterior, pero teniendo en cuenta el rendimiento de la reacción:

Usando un factor de conversión puedes calcular las moléculas de agua. Para ello solo tienes que relacionar la masa de un mol de agua con el número de Avogadro:

c) La relación másica de la reacción te permite calcular los moles de que se han necesitado para hacer reaccionar la masa de benceno:

La concentración molar es:

Volumen de disolución de ácido sulfúrico y masa de cinc para obtener un volumen de hidrógeno (7284)

F_y_Q — 2021-07-18T06:36:31Z

Para obtener de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del en peso y densidad de , y qué masa de cinc se necesitan?

La reacción que tiene lugar es:

ZnSO4(ac) + H2(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Zn(s) + H2SO4(ac) -> ZnSO4(ac) + H2(g)}}}" />

Se puede resolver el problema usando factores de conversión para cada dato que debes calcular.

Masa de cinc necesaria.

Volumen de disolución necesario.

Volumen de aire para oxidar suficiente glucosa por hora en el organismo (7264)

F_y_Q — 2021-07-06T08:50:07Z

La oxidación de la glucosa en el cuerpo se realiza de acuerdo con la reacción redox:

6CO2(g) + 6H2O(l)}" title="\ce{C6H12O6(ac) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(l)}" />

Si el consumo de glucosa de un organismo es de 2.77 mol/día, ¿cuál será el volumen de aire, a y la presión de 1 bar, que debo respirar para lograr esta oxidación durante una hora?

En primer lugar puedes calcular el volumen de oxígeno que ocupa un mal de en las condiciones dadas en el problema:

Lo siguiente es calcular cuántos moles de glucosa debes oxidar cada hora:

Ya es posible que hagas el resto del problema en un único paso aplicando los factores de conversión adecuados: