EjerciciosFyQ

Ciclo de Born-Haber: energía reticular del óxido de potasio (8579)

F_y_Q — 2025-12-16T06:17:07Z

Diseña el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación del óxido de potasio y calcula su energía reticular a partir de los siguientes datos termoquímicos a 298 K:

$$$ \Delta \text{H}_{\text{f}}^{0} = -363\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_{\text{sub}}(\text{K}) = 89\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(\text{K}) = 419\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_{\text{dis}}(\text{O}_{2}) = 498\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{AE}_{1}(\text{O}) = -141\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{AE}_{2}(\text{O}) = 844\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

El ciclo de Born-Haber para la formación de $$$ \text{K}_2\text{O(s)}$$$ es:

La suma de los pasos diseñados en el ciclo es igual a la entalpía de formación del óxido de potasio:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \Delta H_{f}^{0}(K_{2}O) = 2\Delta H_{sub}(K) + 2E_{ion}(K) + \frac{1}{2}\cdot \Delta H_{dis}(O_{2}) + AE_{1}(O) + AE_{2}(O) + U}$$$

Como quieres calcular la energía reticular debes reescribir la ecuación anterior:

$$$ \color{forestgreen}{\bf U = \Delta H_{f}^{0}(K_{2}O) - 2\Delta H_{sub}(K) - 2E_{ion}(K) - \frac{1}{2}\cdot \Delta H_{dis}(O_{2}) - AE_{1}(O) - AE_{2}(O)}$$$

Es necesario que escribas la ecuación química correctamente porque las magnitudes que debes usar son magnitudes extensivas y tienes que considerar los coeficientes estequiométricos.

Solo tienes que sustituir los datos en la última ecuación y hacer el cálculo:

$$$ U = \left[-363 - 2\cdot 89 - 2\cdot 419 - \dfrac{498}{2} - (-141) - 844\right]\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1} = \color{firebrick}{\boxed{\bf -2\ 331\ kJ\cdot mol^{-1}}}$$$

Este valor de energía es negativo porque es energía liberada, energía de estabilización, y es muy grande porque indica que hay una gran fuerza de atracción electrostática entre los iones de la red cristalina.

PAU Madrid: química (junio 2025)- ejercicio 2B (8546)

F_y_Q — 2025-10-10T04:32:04Z

Considera las siguientes moléculas, cuyas temperaturas de ebullición se indican entre paréntesis: $$$ \text{CH}_3\text{OH}$$$ (338 K), HCHO (254 K) y $$$ \text{CH}_4$$$ (111 K):

a) Dibuja la estructura de Lewis de los tres compuestos.

b) Indica la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV.

c) Justifica los diferentes valores de las temperaturas de ebullición indicadas.

d) ¿Cuál/es es/son soluble/s en agua? Justifica la respuesta.

a) En el vídeo.

b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO\ \to\ sp^2\ \to\ \text{triangular plana}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$

c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH \text{: puentes de hidrógeno}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO \text{: fuerzas dipolo-dipolo}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4 \text{: fuerzas de London}}}$$$

d) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ y\ HCHO}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 1 - cuestión 1B (8476)

F_y_Q — 2025-06-20T01:22:53Z

a) Dadas las moléculas y , razona en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Justifica la geometría que presenta la molécula .

c) Indica la hibridación del átomo central del .

d) ¿Por qué la molécula es apolar?

a) Las dos tienen pares de electrones sin compartir.
b) Pirámide trigonal.
c)
d) Porque no tiene pares de electrones sin compartir y su geometría es triangular plana, por lo que la suma de sus momentos dipolares es cero.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.3 (8261)

F_y_Q — 2024-08-07T03:56:01Z

Dados tres elementos cuyas configuraciones electrónicas son ; y :

a) Explica si es posible que existan las moléculas y .

b) Justifica el tipo de enlace que se dará entre los elementos B y C.

c) Razona si el compuesto formado por A y C será polar.

a) No es posible que se forme la molécula , pero sí es posible que se forme la molécula .

b) Se dará un enlace iónico.

c) Será un compuesto del tipo , tendrá cuatro enlaces polares, pero el compuesto será apolar por ser simétrico y tener un momento dipolar resultante nulo.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.3 (8237)

F_y_Q — 2024-06-28T03:46:35Z

Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.

b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.

c) La molécula de tiene geometría plana triangular.

a) Falso. Puede ser apolar si la suma de los momentos dipolares es nula.

b) Falso. Según el modelo del mar de electrones, la red metálica está formada por cationes metálicos que está rodeados por los electrones de valencia, que están deslocalizados.

c) Verdadero. Según el modelo RPECV, los seis electrones de enlace se colocan formando .

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.3 (8028)

F_y_Q — 2023-08-23T05:29:26Z

Para las moléculas y :

a) Justifica la geometría molecular que presentan según la TRPECV.

b) Indica la hibridación del átomo central de cada molécula.

c) Razona si son polares o apolares.

a) ;

b) ;

C) ;

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.3 (7923)

F_y_Q — 2023-05-02T04:41:36Z

Dados los siguientes compuestos: , y :

a) Justifica el tipo de enlace interatómico que presentan.

b) Ordénalos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición.

c) Justifica la solubilidad de estos compuestos en agua.

a) : enlace iónico. : enlace covalente. : enlace covalente.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.1 (7643)

F_y_Q — 2022-07-05T06:10:06Z

Dadas las siguientes especies: Fe, , y .

a) Justifica qué tipo de enlace presenta cada una de ellas.

b) Indica cuál/es conducirán la corriente en estado sólido y cuál/es lo harán en estado fundido.

c) Para las especies covalentes: indica y representa la geometría molecular, qué hibridación presenta el átomo central y justifica su polaridad.

a) Fe (metálico) ; (iónico) ; (covalentes).

b) El Fe conduce la corriente sólido y el lo hace fundido.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.1 (7629)

F_y_Q — 2022-06-15T09:27:29Z

Considera los elementos A (Z = 9 ) y B (Z = 13).

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno.

b) Identifica el símbolo, nombre, grupo y periodo de cada elemento.

c) Justifica cuál es el elemento de menor energía de ionización.

d) Formula el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbralo e indica el tipo de enlace que presenta.

Recuerda que, al ser elementos, tienen los mismos electrones que protones y son los que tienes que colocar en cada caso:

a) ;

b) Para cada elemento:

A = flúor (F) ; grupo 17 y segundo periodo.
B = aluminio (Al) ; grupo 13 y tercer periodo.

c) El elemento con menor energía de ionización es B (Al) porque presenta tres electrones en su capa más externa. El elemento A (F) presenta siete electrones y solo necesita uno para completar la capa más externa, por lo que su energía de ionización será mucho mayor.

d) El compuesto que formarían es , se trata del trifluoruro de aluminio o simplemente fluoruro de aluminio. El enlace que se establece entre ellos es un enlace iónico porque son elementos de muy distinta electronegatividad. Otros argumentos para justificar este enlace pueden ser la diferencia de tamaño entre los iones que forman el compuesto, como indican las reglas de Fajans, o que la temperatura de fusión del compuesto es superior a los 1 500 K.

EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.3 (7254)

F_y_Q — 2021-06-29T06:51:33Z

Sean las moléculas: , y .

a) Razona en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Justifica la geometría que presentan las moléculas y según la TRPECV.

c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en .

a) Para poder saber en cuál de las moléculas el átomo central tiene un par de electrones sin compartir es necesario analizar las configuraciones electrónicas externas de los átomos centrales de cada molécula:

Tanto el boro como el carbono tienen el mismo número de electrones en su capa externa que de enlaces por lo que no pueden tener pares sin compartir. En el caso del fósforo no ocurre lo mismo. Tiene cinco electrones de valencia y solo forma tres enlaces, por lo que es el fósforo el átomo que tiene un par de electrones sin compartir.

b) Como el boro forma tres enlaces, con tres pares de electrones alrededor, lo hace con tres orbitales híbridos que se disponen formando ángulos de . La geometría que presenta es triangular plana.

El fósforo debe distribuir cuatro pares de electrones en el espacio, tres de enlace y uno de no enlace, por lo que forma cuatro orbitales híbridos y se disponen formando un tetraedro. La geometría de la molécula es de pirámide trigonal porque no coincide con la estructura electrónica al haber un par de electrones sin compartir.

c) Al formar cuatro enlaces debe disponer los pares de electrones en cuatro orbitales híbridos