EjerciciosFyQ

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - ejercicio 2B (8478)

F_y_Q — 2025-06-26T04:02:48Z

La reacción química C}" title="\ce{2A + B -> C}" /> tiene como ecuación de velocidad . Responde razonadamente:

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

b) Determina las unidades de la constante de velocidad.

c) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

d) ¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

a)
b)
c) No. La velocidad de la reacción depende de las concentraciones de los reactivos y estas van disminuyendo a medida que avanza la reacción.
d) Sí. Al ser estequiometría 1:1 con respecto a B y C, ambas velocidades son iguales.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Orden de reacción y constante de velocidad en una reacción química (8398)

F_y_Q — 2025-02-13T05:28:59Z

La siguiente reacción ocurre a :

C + D}" title="\ce{2A + B -> C + D}" />

En experimentos realizados, se observó que al doblar la concentración de «A» se multiplica por ocho la velocidad de la reacción. Determina el orden de reacción con respecto a «A» y calcula la constante cinética si la velocidad inicial de la reacción es , cuando la concentración inicial de «A» es 0.050 M.

Lo primero que puedes hacer, con los datos que facilita el enunciado, es determinar el orden de reacción con respecto al reactivo «A». Si la velocidad de reacción aumenta ocho veces al duplicar la concentración inicial de «A»:

Si divides ambas ecuaciones obtienes:

A partir de la ley cinética de la reacción puedes obtener la ecuación para calcular la constante de velocidad:

Solo te queda sustituir para calcular «k»:

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8236)

F_y_Q — 2024-06-25T10:58:24Z

La reacción en fase gaseosa 3C}" title="\ce{2A + B -> 3C}" /> es de orden 2 respecto de A y de orden uno respecto de B.

a) Escribe la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indica el orden total de reacción.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.

c) Razona cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

a) ; Orden total: 3.

b) ;

c) Aumentará la velocidad de reacción.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden (8209)

F_y_Q — 2024-05-15T03:38:08Z

Deduce las unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden.

Si despejas la constante de velocidad en la ecuación de la velocidad de un proceso de segundo orden obtienes:

La velocidad siempre se expresa como , por lo que las unidades de la ecuación anterior son:

Modelo de colisiones: ¿cuándo son efectivos los choques? (8210)

F_y_Q — 2024-05-14T04:50:36Z

En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?
a) El sistema ya ha alcanzado el equilibrio.
b) La energía de activación de la reacción inversa es muy baja.
c) Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación.
d) El «complejo activado» es muy inestable.

- Cinética Química / Velocidad reacción, RESUELTO, Modelo colisiones

Variación de la velocidad de reacción al variar el volumen (8208)

F_y_Q — 2024-05-13T04:29:08Z

Para la reacción en fase gaseosa X}" title="\ce{A + B -> X}" />, la ecuación de velocidad es:

¿Cuál será el factor de aumento de velocidad si el volumen se reduce cuatro veces?

Como tienes que encontrar la relación entre la velocidad y el volumen, puedes escribir la ecuación cinética en función del volumen:

Si el volumen se reduce a un cuarto, la ecuación anterior queda como:

Si comparas ambas velocidades obtienes cuánto varía la velocidad:

Si se reduce el volumen cuatro veces, la velocidad aumenta 64 veces.

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.2 (7921)

F_y_Q — 2023-04-30T08:18:00Z

La reacción C + D}" title="\ce{A + B -> C + D}" /> es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B.

a) Escribe la ecuación de velocidad de dicha reacción.

b) Determina el orden total de la reacción.

c) Deduce las unidades de la constante de velocidad.

a)

b) El orden total es la suma de los órdenes parciales, por lo tanto, el orden total es 3.

c)

EJERCICIO RESUELTO EN VÍDEO.

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.4 (7633)

F_y_Q — 2022-06-22T08:49:43Z

La reacción CCl4(g) + HCl(g)}" title="\ce{CHCl3(g) + Cl2(g) -> CCl4(g) + HCl(g)}" /> es de primer orden con respecto a y de orden con respecto a .

a) Escribe la ecuación de velocidad y determina el orden total de la reacción.

b) Deduce la unidades de la constante de velocidad.

c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante.

d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura.

a)

b)

c) Disminuye la velocidad de reacción.

d) Aumenta la velocidad de reacción.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Concentración al cabo de un tiempo para una reacción de segundo orden (6482)

F_y_Q — 2020-04-21T08:31:27Z

Si el tiempo de vida media de una reacción de segundo orden es 60.0 s, y la concentración inicial es 0.800 M, ¿cuál era la concentración a los 20.0 s?

Al tratarse de una reacción de orden 2 la ecuación cinética tiene la forma:

El tiempo de semirreacción tiene la forma:

Despejas el valor de la constante de velocidad y la calculas:

A partir de la ecuación de velocidad, calculas la concentración pedida:

Concentración conocido su orden de reacción y tiempo de semirreacción (6481)

F_y_Q — 2020-04-21T07:22:37Z

Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?

Si la reacción es de primer orden, la ecuación de velocidad tiene la forma:

Esto implica que su tiempo de vida media tiene la forma:

El valor de la constante de velocidad es:

La concentración de reactivo, en función de la concentración inicial, sigue la ecuación:

Sustituyes en la ecuación y calculas la concentración a los 8 s: