EjerciciosFyQ

Concentraciones de los componentes de una mezcla de disoluciones (8460)

F_y_Q — 2025-05-16T02:37:32Z

Se prepara una disolución mezclando 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado () con 200 mL de una disolución acuosa de 1.50 M, cuya densidad es 1.12 g/mL. Posteriormente, se diluye la mezcla hasta un volumen final de 500 mL, obteniendo una disolución con una densidad de 1.18 g/mL. Calcula:

a) La molaridad de en la disolución final.

b) La molalidad de en la disolución final.

c) El porcentaje en masa de en la disolución final.

d) La fracción molar de agua en la disolución final.

Datos: Cu = 63.55, S = 32.07, O = 16.00, H = 1.01. Considera que el se disocia completamente en sus iones.

a) Para determinar la molaridad de en la disolución final debes calcular los moles de la sal pentahidratada que has usado. La masa molecular de la sal es:

Teniendo en cuenta que cada mol de la sal aporta un mol de , habrá:

La molaridad es el cociente entre los moles calculados y el volumen final de la disolución:

b) Los moles de aportados en la disolución de ácido los tienes que calcular a partir del volumen de esa disolución y su molaridad:

Como la molalidad viene dada en función de la masa de disolvente, debes saber qué masa de agua está contenida en la disolución de ácido. Primero calculas la masa de la disolución de ácido:

La masa de agua en la disolución es la diferencia entre la masa total y la masa de ácido:

La sal pentahidratada también aporta agua a la disolución final, por lo que tienes que determinar la masa de agua contenida en la sal. Por cada mol de sal, se incorporan 5 moles de agua:

La masa total de agua, tras la mezcla de las dos disoluciones, es:

La molalidad del ácido es:

c) Necesitas conocer la masa de y la masa total de la disolución final:

El porcentaje en masa es:

d) La fracción molar es el cociente de los moles del componente, el agua en este caso, y los moles totales. Los moles agua son:

Como conoces los moles del soluto, de las dos sustancias que no son el agua, los moles totales serán la suma de todos ellos:

Coeficientes de actividad de los iones en una disolución (8231)

F_y_Q — 2024-06-19T03:26:25Z

Calcula los coeficientes de actividad de cada uno de los iones presentes en una disolución acuosa que es con respecto al , con respecto al y con respecto al .

Datos: ; ; ; ; B = 0.328.

Todas las sales son electrolitos fuertes y están completamente disociadas en la disolución acuosa. Las concentraciones de cada uno de los iones, teniendo en cuenta la estequiometría, son:

Determinas la fuerza iónica de la disolución para saber si puedes aplicar la ley límite o no:

Sustituyes:

Este valor te indica que no puedes usar la ley límite de Debye-Hückel porque está muy por encima de los valores indicados para iones mono, di y polivalentes. Debes emplear la ecuación ampliada de Debye-Hückel para cada ion. Recuerda que el valor de A es 0.512:

Para el catión sodio:

El coeficiente de actividad es:

La actividad del catión sodio es:

Para el catión calcio:

El coeficiente de actividad es:

La actividad del catión calcio es:

Para el catión aluminio:

El coeficiente de actividad es:

La actividad del catión aluminio es:

Para el anión sulfato:

El coeficiente de actividad es:

La actividad del anión sulfato es:

Concentración de catión calcio en una muestra de suero sanguíneo (7786)

F_y_Q — 2022-11-25T06:05:05Z

Al analizar una muestra de suero sanguíneo se encuentra que contiene de de suero. Si la densidad del suero es 1.053 g/mL y el peso atómico del calcio es 40.08, cuál es la concentración de expresada en: a) molaridad b) ; c) ppm de en peso?

a) Para calcular la molaridad debes llevar el soluto a moles y la disolución a litro:

b) Cada mol de contiene dos equivalente del catión:

c) Para hacer las partes por millón puedes calcular la masa del suero y compararla con la masa del catión:

Volumen de una disolución de agua oxigenada para preparar otra más diluida (7240)

F_y_Q — 2021-06-23T08:52:28Z

El perhidrol es una solución de agua oxigenada de 100 vol. Supón que tienes una solución de perhidrol desde hace varios años y la valoras para verificar su título, obteniendo un valor de 85 vol. ¿Cómo prepararías 10 L de una solución de agua oxigenada 1 vol. a partir de ese perhidrol? ¿Qué concentración en tendría la solución preparada?

La reacción de descomposición del agua oxigenada es:

H2O + 1/2 O2}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H2O2 -> H2O + 1/2 O2}}}" />

Observa que cada mol de peróxido de hidrógeno produce medio mol de oxígeno. Si defines una concentración de 1 vol como el volumen de necesario para que se produzca 1 L de , en condiciones normales, puedes ver que los moles necesarios de son:

El volumen que necesitas de disolución titulada es:

Bastaría con tomar 0.12 L de la disolución titulada y disolverla hasta los 10 L de disolución final.

Al ser de una concentración 1 vol. quiere decir que contiene de . Si lo conviertes en masa:

El porcentaje (m/V) está referido a un volumen de 100 mL de disolución en lugar de los 10 L:

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Factor de Van't Hoff, grado de disociación y aumento ebulloscópico de una disolución de una sal (7232)

F_y_Q — 2021-06-20T21:41:09Z

Una solución acuosa de nitrato de magnesio 0.200 m, presenta un descenso crioscópico de . Las constantes crioscópica y ebulloscópica del agua son, 1.86 y 0.520 respectivamente. Calcula:

a) El valor del factor de Van't Hoff.

b) El grado de disociación.

c) ¿Cuál sería el aumento ebulloscópico de la disolución?

a) Para calcular el factor de Van't Hoff solo tienes que partir de la ecuación del descenso crioscópico, que es el dato que conoces en el enunciado:

b) El grado de disociación, teniendo en cuenta que es un electrolito fuerte y que se disocia en 3 iones, un catión y dos aniones, es:

c) Para determinar el aumento ebulloscópico debes considerar la constante ebulloscópica del agua:

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