EjerciciosFyQ

Longitud de onda y energía de los fotones que absorbe y emite un átomo de hidrógeno (8427)

F_y_Q — 2025-03-29T06:33:54Z

Un átomo de hidrógeno se encuentra en su estado fundamental, n = 1. Al absorber un fotón, el electrón se excita al nivel n = 3. Posteriormente, el electrón decae al nivel n = 2, emitiendo un fotón en el proceso.

a) Calcula la energía del fotón absorbido para excitar el electrón desde el nivel n = 1 al nivel n = 3.

b) Determina la longitud de onda del fotón emitido cuando el electrón decae del nivel n = 3 al nivel n = 2.

c) Indica en qué región del espectro electromagnético se encuentra esta radiación emitida.

Datos: ; ; ;

a)
b)
c) Zona visible del espectro, cerca del rojo.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Transición electrónica en el átomo de hidrógeno (8106)

F_y_Q — 2023-12-08T08:22:56Z

En un recipiente cerrado se encuentra una cierta cantidad de hidrógeno atómico en estado gaseoso. Eventualmente se producen colisiones reactivas de estos átomos para formar moléculas , proceso que transcurre con desprendimiento de energía. Supón que se produce una de estas colisiones y que la molécula de formada recibe toda la energía liberada en la reacción en forma de energía cinética traslacional. Considera ahora que esta molécula, para la que ignoras cualquier otra contribución energética, choca con un átomo de hidrógeno cediéndole, en todo o en parte, su energía cinética. Si el átomo de hidrógeno se encuentra en su estado electrónico fundamental:

a) ¿Sería posible el paso a un estado electrónico excitado como consecuencia de esta colisión?

b) Supón ahora que un átomo de hidrógeno en un estado electrónico excitado, por ejemplo n = 3, regresa al nivel fundamental mediante la emisión de un fotón, ¿podría ese fotón disociar una molécula de ?

Datos: constante de Planck, ; velocidad de la luz, ; constante de Rydberg, ; número de Avogadro, ; energía de disociación del hidrógeno molecular, .

a) No podría promocionar el electrón al siguiente estado de energía.
b) Sí podría disociar una molécula de hidrógeno.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Masa atómica del sodio sabiendo su celda unidad, su densidad y el valor de la arista (6107)

F_y_Q — 2019-12-06T09:10:44Z

Calcula la masa atómica del sodio, sabiendo que su densidad es y que tiene una estructura cristalina centrada en el cuerpo (BCC), con arista de .

Para una celda unidad centrada en el cuerpo el número de átomos por celda es 2 y la relación entre la arista de la celda y el radio atómico es:

Puedes escribir el radio de los átomos en función del valor de la arista de la celda:

La masa del sodio se puede escribir en función de la densidad y el volumen del átomo, suponiéndolo esférico:

Sustituyes y calculas:

Vas a obtener el dato buscado en unidad de masa atómica (u):

Pero debes recordar que la celda unidad contiene 2 átomos de sodio, por lo que el dato que has obtenido debe ser dividido por dos:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Densidad teórica del hierro a partir de su parámetro de red y masa molar (5281)

F_y_Q — 2019-06-14T07:10:34Z

Determina la densidad teórica del hierro si sabemos que tiene un parámetro de red de y una masa molar de 55.85 g/mol.

La celda de la red cristalina del hierro contiene 2 átomos por cada celda unidad porque se trata de una celda cúbica centrada en el cuerpo.

(Puedes ver la estructura con más detalle clicando sobre la miniatura)

La masa de cada celda unidad de la red será:

El volumen de la celda es:

La densidad teórica del hierro queda como: