EjerciciosFyQ

Tipo de compuesto y fórmula empírica que forman Mg y S (311)

F_y_Q — 2026-02-28T05:40:15Z

Escribe las configuraciones electrónicas del magnesio (Z = 12) y el azufre (Z = 16) y razona cuáles serán sus números de oxidación más probables, qué tipo de compuesto formarán ambos elementos y cuál es su fórmula empírica.

Las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos son:

El magnesio formará un catión divalente al ceder dos electrones para alcanzar su configuración electrónica más estable, mientras que el azufre formará un anión divalente al aceptar dos electrones para llenar su último nivel energético.

Dado que sus electronegatividades son muy distintas, formarán un compuesto iónico.

Como el número de electrones que uno cede y el otro acepta es el mismo, la fórmula empírica del compuesto iónico será

Tipo de enlace, fórmula empírica y estructura de Lewis del compuesto entre Ga y C (7147)

F_y_Q — 2021-04-30T04:58:11Z

En base al compuesto formado entre galio y carbono:

a) Indica qué tipo de unión se establece entre esos elementos, justificando tu conclusión.

b) ¿Cuál es el elemento que ganará electrones y cuántos serán? Justifica tu conclusión.

c) Halla la fórmula mínima y la estructura de Lewis del compuesto formado.

a) Dado que se trata de elementos con electronegatividades distintas, siendo el carbono más electronegativo que el galio, formarán un enlace iónico que dará lugar a una base neutra.

b) El galio es el menos electronegativo y cederá electrones al carbono por lo que será el carbono el elemento que gane tres electrones, que son electrones de valencia del galio.

c) Como el carbono actúa con el mismo estado de oxidación que con el hidrógeno al formar una base neutra, la fórmula mínima del compuesto es y su estructura de Lewis es:

Conducción eléctrica de los metales (4737)

F_y_Q — 2019-12-30T09:20:25Z

Decide qué opción es correcta y explica por qué:

«Los metales conducen la corriente eléctrica debido a:»

a) Su alta energía de ionización.

b) Su elevada electronegatividad.

c) Sus electrones móviles.

La respuesta correcta es c)

Si acudes al modelo del «mar de electrones» que se usa para explicar el enlace metálico, puedes interpretar la conducción eléctrica como consecuencia de que la red de cationes metálicos está rodeada de electrones libres que los cationes han ido cediendo.

Carácter iónico de compuestos covalentes (5180)

F_y_Q — 2019-05-20T06:39:02Z

Ordena los siguientes compuestos en forma creciente del carácter iónico de sus enlaces: ; ; ; ; ;

El carácter iónico será mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos que componen cada compuesto. En la siguiente tabla puedes ver los valores de electronegatividad para los elementos:

(si clicas en la miniatura verás la tabla con más detalle).
Las diferencias de electronegatividad de los átomos en cada molécula son:

; ; ; ; ;

El orden pedido es:

Polaridad del enlace covalente en compuestos del cloro (4085)

F_y_Q — 2017-05-02T04:34:32Z

Ordena en orden creciente de polaridad los siguientes enlaces entre átomos: B-Cl, Be-Cl, Ba-Cl, Cl-Cl.

- Enlace Químico (1.º Bach) / Covalente, Polaridad, RESUELTO

Condiciones para que se den puentes de hidrógeno (3932)

F_y_Q — 2017-01-23T06:09:23Z

¿Qué condiciones se ha cumplir para que una sustancia presente puentes de hidrógeno y cómo se representan éstos?

Este tipo de interacción intermolecular se establece cuando las moléculas contienen hidrógeno y un átomo electronegativo y pequeño, como son el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. En esos casos es cuando se produce este tipo de interacción.

Los puentes de hidrógeno se representan como línea punteada entre los átomos de hidrógeno de una de las moléculas y los átomos electronegativos (O, F o N) de las contiguas.

Tipo de enlace en CCl4 y H2O (3928)

F_y_Q — 2017-01-17T05:03:30Z

Identifica el tipo de enlace presente de los compuestos y .

En ambos casos, se trata de enlace covalente, dado que la electronegatividad de los átomos involucrados no es demasiado diferente.

En el caso del tetracloruro de carbono, , es un enlace covalente apolar porque la molécula es tetraédrica y la resultante del momento dipolar es cero.

En el caso del agua, , es un enlace covalente polar porque la molécula es angular y tiene dos pares de electrones desapareados, lo que hace que su momento dipolar resultante sea distinto de cero.

¿Es un enlace cuando uno de los átomos cede los dos electrones? (3847)

F_y_Q — 2016-11-25T06:04:57Z

La unión entre dos átomos en el que uno de ellos es el que aporta el par de electrones, ¿podemos decir que es un enlace?

Sí, lo es. Si esos electrones se comparten entre ambos átomos se denomina enlace covalente dativo o coordinado. Si los electrones son cedidos al otro átomo, dando lugar a los iones correspondientes, se conoce como enlace iónico.

Sustancias no solubles en agua (3426)

F_y_Q — 2015-12-18T06:15:08Z

¿Qué sustancias son insolubles en agua? Señala algunos ejemplos.

Son insolubles en agua las sustancias líquidas que son apolares (aceite, benceno, tolueno...) y las sustancias sólidas que son covalentes (diamante, grafito, sílice...) o metálicas (hierro, cobre, aluminio...). También lo son algunas sales iónicas (AgI, CuS, HgS...)

¿Es el NaCl una molécula? (3424)

F_y_Q — 2015-12-16T06:17:23Z

¿Por qué el cloruro de sodio no es una molécula?

Se trata de un compuesto iónico que forma un cristal. Los cristales, desde el punto de vista químico, son estructuras tridimensionales muy extensas que está formadas por iones que ocupan posiciones fijas, pero no son unidades discretas de combinaciones que átomos, que serían las moléculas.