EjerciciosFyQ

Cinética química: velocidad de la formación de KOH sabiendo la del oxígeno (5750)

F_y_Q — 2019-09-18T06:57:48Z

El superóxido de potasio () se emplea en máscaras de respiración para generar oxígeno según la reacción:

KOH + O2}" title="\ce{KO2 + H2O -> KOH + O2}" />

Si en un instante determinado el superóxido de potasio va reaccionando a la velocidad de , ¿cuál es la velocidad a la que se estará formando el hidróxido de potasio?

En primer lugar, debes ajustar el proceso:

2KOH + \textstyle{3\over 2}O2}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2KO2 + H2O -> 2KOH + \textstyle{3\over 2}O2}}}" />

Puedes expresar la velocidad de reacción en función de la desaparición de los reactivos o la aparición de los productos. Si relacionas el con el , tal y como indica el enunciado, tienes que:

Como los coeficientes estequiométricos de ambas especies son iguales, sus velocidades también lo serán. Por lo tanto, la velocidad de formación del KOH también es:

Entalpía de formación de la glucosa (3376)

F_y_Q — 2015-10-31T04:35:30Z

En la combustión de un mol de glucosa (), se desprenden 2 808 kJ. Con esta información, indica la variación de entalpía asociada a la formación de la glucosa en el proceso de fotosíntesis, que transcurre según la reacción:

C6H12O6 + 6CO2}" title="\ce{6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6CO2}" />

La reacción de la formación de la glucosa en la fotosíntesis es:

C6H12O6(s) + 6O2(g)}" title="\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) + E -> C6H12O6(s) + 6O2(g)}" />

Esta reacción es la inversa de la reacción de combustión de la glucosa:

6CO2(g) + 6H2O(g) + Q}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(g) + Q}}}" />

Al ser la inversa de la reacción anterior, su entalpía será la misma, pero con el signo contrario. En el enunciado nos dicen que la combustión desprende energía y eso significa que el signo que debemos considerar para la energía dada es negativo. Por lo tanto, la entalpía de reacción en la formación de un mol de glucosa será:

El signo es positivo porque es una reacción endotérmica.

Energía de reacción para una molécula de ATP (3359)

F_y_Q — 2015-10-18T07:04:55Z

¿Cuántas calorías obtenemos por cada molécula de ATP (adenosín trifosfato) que se transforma en ADP (adenosín difosfato)? La reacción y su entalpía es:

ADP + P_i}\ \ \ ; \Delta H_R = -31\ \textstyle{kJ\over mol}" title="\ce{ATP -> ADP + P_i}\ \ \ ; \Delta H_R = -31\ \textstyle{kJ\over mol}" />

El dato de la entalpía de reacción lo debes interpretar como que la ruptura del enlace O-P supone la liberación de una energía de -31 kJ/mol. Esto quiere decir que cada mol de moléculas de ATP que se convierten en ADP + P liberan esos 31 kJ. Si consideras solo una molécula:

Definición de reacción endotérmica 0001

F_y_Q — 2015-01-18T13:36:43Z

¿Qué es una reacción endotérmica?

Una reacción endotérmica es aquella que necesita un aporte de energía externo para darse. Esto se debe a que la energía de los reactivos es menor que la energía de los productos, por lo tanto, para darse es necesario que esa diferencia de energía le sea aportada al sistema.

Aplicación de la primera ley de la termodinámica (2795)

F_y_Q — 2014-11-09T06:57:06Z

Si el cambio de energía interna de un sistema es de 50 kcal durante un proceso en el que recibió 73 kcal de trabajo, significa que la energía que generó en forma de calor es:

a) -123 kcal

b) 23 kcal

c) -23 kcal

d) 123 kcal

Si despejas el calor en la ecuación de la primera ley:

La variación de la energía interna es positiva y el trabajo, al ser dado al sistema, también debes tomarlo con signo positivo:

La opción correcta es c) porque el calor, al ser generado por el sistema, debe ser negativo.

Aplicación de la Primera Ley de la Termodinámica (2794)

F_y_Q — 2014-11-08T06:41:24Z

¿Cuál es el cambio de energía interna de un sistema que recibe 120 kJ de calor y realiza 80 kJ de trabajo?

Aplicando la Primera Ley de la Termodinámica:

La clave está en el criterio de signos. Cuando el sistema proporciona calor o trabajo lo debes considerar con signo negativo, mientras que si debes aportar calor o trabajo al sistema lo tomas con signo positivo.

Entalpía y capacidad calorífica 0001

F_y_Q — 2014-11-08T06:24:21Z

Determina el cambio de entalpía de un sistema de 80 g cuya capacidad térmica es de 6,3 J/g·K, si su temperatura disminuye 20 ºC es:

La capacidad térmica se define como: (si suponemos que es a presión constante, porque nos piden la entalpía, ).

Como el sistema tiene una masa de 80 g:

Primera ley de la termodinámica (2778)

F_y_Q — 2014-10-31T06:32:54Z

Sobre un sistema se realiza un trabajo de 100 julios, librándose 40 calorías hacia los alrededores. ¿Cuál es la variación de la energía interna?

El trabajo es positivo porque se hace sobre el sistema y el calor debe ser considerado negativo porque lo cede el sistema hacia los alrededores. Aplicas la primera ley de la termodinámica:

Es decir, la energía interna del sistema disminuye.

Primera ley de la Termodinámica (2777)

F_y_Q — 2014-10-31T06:17:09Z

¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 calorías y se le aplica un trabajo de 100 julios?

Ambas magnitudes deben ser consideradas positivas porque son dadas al sistema:

Calor de combustión de un compuesto 0001

F_y_Q — 2013-05-21T05:37:54Z

¿Cuál es la cantidad de energía que libera la combustión de 440 g de propano?

El calor de combustión del propano es -526 kJ/mol.

Primero debemos calcular los moles de propano, :

El calor que se desprende es: