EjerciciosFyQ

Disoluciones: concentración g/L y porcentajes en masa y volumen (3024)

F_y_Q — 2026-01-29T03:10:25Z

Se prepara una disolución con 125 mL de alcohol y 600 mL de agua, calcula:

a) El porcentaje en masa.

b) El porcentaje en volumen.

c) La concentración en g/L.

Datos: densidad alcohol = 0.78 g/mL ; densidad agua = 1 g/mL

Para hacer el porcentaje en masa necesitas conocer la masa de cada uno de los componentes de la disolución. Para ello usas la densidad de cada uno:

$$$ \require{cancel} 125\ \cancel{\text{mL}}\ \text{alcohol}\cdot \dfrac{0.78\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 97.5\ g\ alcohol}$$$

$$$ \require{cancel} 600\ \cancel{\text{mL}}\ \text{agua}\cdot \dfrac{1\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 97.5\ g\ agua}$$$

La masa de la mezcla es la suma de ambas masas:

$$$ \text{m}_\text{T} = (97.5 + 600)\ \text{g} = \color{royalblue}{\bf 697.5\ g}$$$

a) El porcentaje en masa es:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{\% = \dfrac{m_S}{m_D}\cdot 100}} = \dfrac{97.5\ \cancel{\text{g}}}{697.5\ \cancel{\text{g}}}\cdot 100 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 13.98\ \%}}$$$

b) El porcentaje en volumen lo haces de manera análoga al porcentaje en masa, pero suponiendo que los volúmenes son aditivos, es decir, supones que el volumen de la mezcla es la suma de los volúmenes:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{\% = \dfrac{V_S}{V_D}\cdot 100}} = \dfrac{125\ \cancel{\text{mL}}}{(125 + 600)\ \cancel{\text{mL}}}\cdot 100 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 17.24\ \%}}$$$

c) Esta concentración es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución, expresado en litros:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{c = \dfrac{m_S\ (g)}{V_D\ (L)}}} = \dfrac{97.5\ \text{g}}{0.725\ \text{L}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 134.5\ g\cdot L^{-1}}}$$$

Densidad final de una mezcla de agua y ácido (7954)

F_y_Q — 2023-06-01T05:35:03Z

Se tienen dos recipientes de vidrio iguales con masa de 250 g. Cada uno de ellos se ha llenado con un litro de agua y un litro de ácido sulfúrico, respectivamente. En un tercer recipiente de vidrio, cuya masa es 500 g, se mezclan los líquidos anteriores. Sabiendo que la densidad del agua es y que la densidad del ácido es de , calcula:

a) Peso del recipiente que contiene el agua en dinas y newton.

b) Peso del recipiente que contiene el ácido en dinas y newton.

c) Peso del recipiente que contiene la mezcla en dinas y newton.

d) Densidad de la mezcla final.

Si trabajas con unidades SI puedes hacer el problema de manera más clara. Basta con tener en cuenta que la densidad es la misma si la expresas en que en , como puedes ver a continuación:

Como has usado un litro de cada sustancia, sus masas las obtienes en kilogramos de manera directa y son 1 kg de agua y 1.8 kg de ácido.

a)

La conversión a dinas es la siguiente:

b) De manera análoga al apartado anterior puedes obtener el peso del ácido:

c) Ahora operas igual, pero teniendo en cuenta que la masa final es la suma de las masas de agua y ácido y que la masa del recipiente final es distinta de los otros dos:

d) Debes suponer que el volumen final de la mezcla es la suma de los volúmenes de agua y ácido, es decir, dos litros. La densidad final será:

Recuerda que la puedes expresar también en la unidad del enunciado porque es equivalente, es decir:

Volumen que contiene seis libras de ácido úrico (7553)

F_y_Q — 2022-04-05T07:26:20Z

Calcula el volumen que contiene 6 lb de ácido úrico, sabiendo que su densidad es . Expresa el resultado en .

Un modo simple de hacer el problema es convertir en gramos la masa de ácido que refiere el enunciado, de ese modo el dato de la masa se hace coherente con las unidades de la densidad y del volumen que debes calcular:

Despejas el volumen de la ecuación de la densidad:

Sustituyes los valores con las unidades correspondientes y calculas:

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Solvente necesario para diluir una solución hasta un porcentaje en volumen dado (6387)

F_y_Q — 2020-03-30T09:37:17Z

¿Cuánto solvente es necesario agregar a de solución de al para que su concentración final sea ?

En primer lugar calculas el volumen de soluto que contiene la disolución de partida:

Ahora calculas el volumen final que debe tener la disolución para que su concentración fuera del :

El volumen de solvente lo calculas por diferencia con respecto al volumen de la disolución inicial:

Concentración en porcentaje en masa de una disolución de ácido sulfúrico (6385)

F_y_Q — 2020-03-30T08:10:03Z

Un volumen de de ácido sulfúrico, cuya densidad es , se disuelven en 750 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución final?

En primer lugar debes calcular la masa de ácido sulfúrico:

La suma de la disolución será la suma de la masa del ácido y la del agua que se añade:

El porcentaje en masa de la disolución final es:

Porcentajes en masa y volumen de dos disoluciones de agua y etanol (5841)

F_y_Q — 2019-10-07T05:58:12Z

Tienes dos recipientes distintos, uno con 100 mL de agua y el otro con 400 mL de agua. Si al primero le agregas 10 mL de etanol y al segundo le agregas 20 mL de etanol, ¿cuál será el porcentaje en masa y en volumen de cada mezcla si sabemos que la densidad del agua es de y la densidad del etanol es de ?

Como los datos que te dan son en volumen, empiezas por calcular el porcentaje en volumen para los dos recipientes (R):

Para hacer los porcentajes en masa es necesario convertir los datos de volumen en masa. Al ser la densidad del agua, las masas de agua son 100 g y 400 g respectivamente. Calculas las masas de etanol:

Ahora haces los porcentajes en masa:

Formas distintas de expresar la concentración de una misma disolución (5565)

F_y_Q — 2019-08-13T11:42:14Z

Se tiene una solución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 30 g de ácido en 100 g de solución. Si la densidad de la solución es de , expresa su concentración en:

a) Gramos de ácido por cien gramos de agua.

b) Gramos de ácido por litro de solución.

c) Gramos de ácido por litro de agua.

a) Como sabes la masa de soluto (ácido) y la de la mezcla (solución) puedes saber cuánta es la masa de agua:

Ahora solo te queda hacer la proporción para los 100 g de agua:

b) Con el dato de la densidad puedes saber qué volumen de solución tienes, a partir del valor de la masa de la misma, que son 130 g:

Ahora haces la proporción:

c) Ahora supones que la densidad del agua es , por lo que el volumen de agua serán 70 mL, y puedes hacer la proporción:

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Masa de alcohol y de agua en un volumen de licor (5526)

F_y_Q — 2019-08-06T07:58:41Z

Se tienen de un licor con una graduación de . Determina las masas de alcohol y agua que contiene el licor.

Las densidades del alcohol y el agua son y , respectivamente.

La graduación del licor te indica el porcentaje en volumen en alcohol. Puedes calcular los volúmenes de alcohol y agua que forman la mezcla:

El resto del volumen es de agua:

Conviertes los volúmenes en masa por medio de la densidad, pero en forma de factor de conversión:

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Masa de glucosa para una masa de disolución a un porcentaje dado (5441)

F_y_Q — 2019-07-18T10:08:47Z

Se requieren preparar 56 g de solución al (m/m) de glucosa en agua. ¿Cuántos gramos de glucosa son necesarios?

El dato de concentración porcentual puede ser usado como un factor de conversión para poder hacer el cálculo requerido. Lo hacemos un único paso:

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Volumen de alcohol obtenido de la destilación de un vino (5399)

F_y_Q — 2019-07-10T11:56:37Z

Se destilaron 450 mL de un vino de mesa. ¿Qué volumen de alcohol se obtuvo si en su etiqueta dice que contiene de alcohol?

El dato de la etiqueta te informa de que el vino contiene 8 mL de alcohol por cada 100 mL de vino que consideres. Basta con aplicar esta concentración al volumen de vino destilado:

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