EjerciciosFyQ

Configuración de actínidos y lantánidos 0001

F_y_Q — 2015-12-05T06:13:42Z

¿Qué similitud existe en las configuraciones electrónicas de actínidos y lantánidos?

Ambas series de elementos van ocupando el orbital (n-2)f a lo largo del periodo, de ahí que sean llamados elementos de transición interna.

Radio iónico y radio atómico de un elemento (2740)

F_y_Q — 2014-10-13T09:15:40Z

Tenemos un elemento de número atómico Z = 16, ¿será mayor su radio atómico o su radio iónico?

Debes empezar el ejercicio estableciendo la configuración electrónica del elemento, porque de ese modo podrás saber qué tipo de ion será el más probable, por ser más estable:

Como ves, es un elemento del grupo 16, es el azufre, y eso quiere decir que el ion más probable será un anión ()

Los aniones son siempre mayores que los átomos neutros correspondientes, por lo que su radio iónico será mayor que su radio atómico.

Electronegatividad de los elementos (2649)

F_y_Q — 2014-08-24T08:42:42Z

Ordena, por orden decreciente de electronegatividad, los siguientes elementos: selenio, oxígeno, cloro, potasio, antimonio, galio y magnesio.

Para determinar el orden solo tenemos que tener en cuenta la posición de los elementos en la tabla periódica, prevaleciendo el periodo al grupo en la mayoría de los casos:

Cl > Se > Sb > Ga > Mg > K}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{O > Cl > Se > Sb > Ga > Mg > K}}}" />

Cuestión configuración electrónica (328)

F_y_Q — 2010-01-31T07:03:37Z

Para los elementos A (Z = 45) y B (Z = 98) indica la posición que ocupan en la tabla periódica, grupo y periodo, y cuáles son sus configuraciones electrónicas fundamentales.

A: periodo 5, grupo 9 ; B: periodo 7, grupo de los actínidos.

Cuestión configuración electrónica (327)

F_y_Q — 2010-01-31T06:49:26Z

El tercer nivel de energía tiene asociados tres subniveles de energía (s, p y d). Si puede alojar hasta 18 electrones, ¿por qué el tercer periodo solo está formado por ocho elementos?

- Sistema Periódico / Configuración electrónica

Cuestión propiedad periódica 0005

F_y_Q — 2010-01-31T06:39:35Z

En cada uno de los siguientes pares, indica cuál tendrá mayor tamaño y por qué:

Solución: a) ; b) ; c)

Cuestión propiedad periódica 0004

F_y_Q — 2010-01-31T06:32:33Z

El elemento 117 aún no se conoce. Teniendo en cuenta cuál sería su posición en la tabla periódica, ¿sería más o menos reactivo que el yodo?

- Sistema Periódico / Reactividad

Cuestión propiedad periódica 0003

F_y_Q — 2010-01-31T06:27:30Z

Ordena los siguientes elementos en orden creciente de electronegatividad: Al, C, F y Ba.

- Sistema Periódico / Electronegatividad

Ordenar por radio atómico en orden creciente (323)

F_y_Q — 2010-01-30T18:17:24Z

Ordena, en orden creciente de radio atómico, los siguientes elementos: F, S, Cl.

El elemento con el radio menor es el que está en el periodo más bajo, porque su nivel energético externo es más cercano al núcleo, es decir, el F. Los otros dos elementos pertenecen al tercer periodo, con lo que su nivel energético externo es el mismo. El radio atómico del cloro es menor que el del azufre porque el núcleo del Cl tiene un protón más que el del S y su electrón extra está en la misma capa energética que los electrones externos del S. Esto implica que la carga nuclear efectiva de sobre los electrones del nivel externo es mayor para el átomo de cloro, por lo que experimenta una contracción en comparación con el átomo de azufre. El orden pedido es:

Configuración electrónica externa y posición en la tabla periódica (322)

F_y_Q — 2010-01-30T18:11:35Z

Consultando la tabla periódica, ordena los elementos en orden creciente de número de electrones en su última capa: Ag, V, Cs, S y Ar.

Para resolver la cuestión solo tienes que tener claro cómo es la configuración electrónica externa de los elementos, en función del bloque de la tabla periódica al que pertenecen. Los elementos del bloque «s» tienen una configuración electrónica externa ; la de los elementos del bloque «p» es y la de los elementos del bloque «d» es

Vamos a escribir la configuración electrónica externa de cada elemento:

Si cuentas los electrones que hay en cada uno de los elementos, puedes establecer el orden creciente: