EjerciciosFyQ

Número atómico de dos isótopos (7551)

F_y_Q — 2022-04-03T09:36:56Z

La suma de las masas de dos isótopos es 84. Sabiendo que la suma de sus neutrones es 44, ¿cuál es el número atómico de ambos isotopos?

Si llamas m y p a las masas de cada isótopo, y llamas n al número atómico de ambos, se tienen que cumplir las ecuaciones:

(Para las masas isotópicas)

(Para los neutrones)

Sustituyes la primera ecuación en la segunda, despejas y calculas:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Moles de sustancia en distintos sistemas materiales (7033)

F_y_Q — 2021-02-19T19:02:06Z

Calcula la cantidad de moles que hay en:

a) 120 g de azufre.

b) 100 g de óxido de hierro(III).

c) 210 L de nitrógeno en condiciones normales.

d) átomos de helio.

Para poder hacer el ejercicio es necesario conocer las masas atómicas de los elementos que aparecen en el enunciado. Basta con mirar en la tabla periódica para tener esos datos. Voy a usar masas redondeadas para hacer los cálculos.

a) La masa atómica del azufre es 32 g/mol:

b) Las masas atómicas del oxígeno y el hierro son respectivamente 16 y 56 g/mol. La masa molecular del óxido de hierro(III) es:

Los moles contenidos en los 100 g son:

c) En condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22.4 L:

d) Un mol de partículas, de átomos en este caso, equivale al número de Avogadro:

Moles de CO2 en una masa dada (7025)

F_y_Q — 2021-02-14T07:50:47Z

Determina el número de moles en 264 g de dióxido de carbono.

A partir de las masas atómicas de los elementos que componen el obtienes la masa molecular del compuesto:

Usa el dato anterior como un factor de conversión:

Enlace químico: átomos, moléculas y cristales (6916)

F_y_Q — 2020-12-16T14:42:06Z

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El hexaazufre está formado por un único tipo de átomos y es un elemento que forma cristales iónicos, por lo que tiene un elevado punto de fusión.

b) El dibromo es un caso atípico de compuesto molecular que se presenta como líquido a temperatura ambiente.

c) El fluoruro de cobre(II) es un compuesto molecular formado por dos átomos de flúor y uno de cobre.

a) FALSO. Es un elemento pero no forma cristales iónicos sino que se trata de un elemento que forma moléculas covalentes.

b) FALSO. No es un compuesto sino que es un elemento porque está formado por un único tipo de átomos.

c) FALSO. Es un compuesto iónico porque está formado por un metal y un no metal.

Enlace químico: átomos, moléculas y cristales (6915)

F_y_Q — 2020-12-16T14:42:03Z

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El tetrafósforo está formado por un único tipo de átomos y es un elemento que forma cristales iónicos, por lo que tiene un elevado punto de fusión.

b) El diyodo es un caso atípico de compuesto molecular que se presenta como sólido a temperatura ambiente.

c) El cloruro de cinc es un compuesto molecular formado por dos átomos de flúor y uno de cobre.

Tabla periódica y configuración electrónica (6914)

F_y_Q — 2020-12-16T05:34:48Z

En cada caso indica qué elemento es, cuántos electrones tiene en su última capa y símbolo y nombre del ion que forma para tener configuración de gas noble:

a) Elemento que tiene 37 protones y 48 neutrones.

b) Elemento que está en el quinto periodo y grupo 17.

c) Elemento con masa atómica 27 y que está en el tercer periodo.

d) Elemento que tiene ocho electrones en total.

a) Si su Z = 37 se trata del . Está en el grupo 1 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

b) El elemento es el . Está en el grupo 17 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

c) El único elemento del tercer periodo cuya masa atómica es muy próxima a 27 es el . Está en el grupo 13 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

d) Al ser un elemento debe tener los mismos protones que electrones, por lo que su Z = 8 y es el . Está en el grupo 16 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

Tabla periódica y configuración electrónica (6913)

F_y_Q — 2020-12-16T05:34:41Z

En cada caso indica qué elemento es, cuántos electrones tiene en su última capa y símbolo y nombre del ion que forma para tener configuración de gas noble:

a) Elemento que tiene 16 protones.

b) Elemento que está en el segundo periodo y grupo 16.

c) Elemento con número atómico 20.

d) Elemento que tiene once electrones en total.

a) Si su Z = 16 se trata del . Está en el grupo 16 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

b) El elemento es el . Está en el grupo 16 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

c) Si su Z = 20 se trata del . Está en el grupo 2 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

d) Al ser un elemento debe tener los mismos protones que electrones, por lo que su Z = 11 y es el . Está en el grupo 1 por lo que tendrá en su última capa y dará lugar al .

Tabla periódica y configuración electrónica externa (6912)

F_y_Q — 2020-12-15T15:34:10Z

Completa la siguiente tabla mirando la tabla periódica:

Tabla periódica y configuración electrónica externa (6911)

F_y_Q — 2020-12-15T15:33:55Z

Completa la siguiente tabla mirando la tabla periódica:

Cuestión sobre la tabla periódica (6910)

F_y_Q — 2020-12-15T15:21:38Z

Completa las siguientes frases para que queden correctas:

a) La tabla periódica consta de grupos y periodos.

b) Los elementos del grupo 13 son llamados .

c) El cobre y el cinc son elementos que pertenecen al bloque del sistema periódico.

d) Todos los elementos del grupo 2 tienen en común que pertenecen al bloque y, por lo tanto, tienen electrones en su último nivel ocupado.

a) La tabla periódica consta de grupos y periodos.

b) Los elementos del grupo 13 son llamados .

c) El cobre y el cinc son elementos que pertenecen al bloque del sistema periódico.

d) Todos los elementos del grupo 2 tienen en común que pertenecen al bloque y, por lo tanto, tienen electrones en su último nivel ocupado.