EjerciciosFyQ

Reacción de corrosión del hierro y moles de óxido (7447)

F_y_Q — 2022-01-03T07:31:49Z

A partir de la ecuación química que representa la corrosión del hierro, determina cuántos moles de se pueden producir, si reaccionan 5 moles de hierro.

La reacción global que provoca la oxidación del hierro es:

Fe2O3(s)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2Fe(s) + 3/2O2(g) -> Fe2O3(s)}}}" />

Aplicas la estequiometría de la reacción a los 5 moles de hierro:

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Volumen de nitrógeno y moléculas de oxígeno necesarias para una reacción (7000)

F_y_Q — 2021-03-05T06:08:57Z

El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar el tetraóxido de dinitrógeno.

a) Escribe la ecuación química sabiendo que todas las sustancias son gaseosas.

b) Calcula el volumen de nitrógeno, medido en condiciones normales, que sería necesario para obtener 34 g de tetraóxido de dinitrógeno.

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionarán?

Datos: N = 14 ; O = 16 ; .

a) La ecuación química debe contener los estados de agregación y estar ajustada. Son todos gases y queda como:

N2O4(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2(g) + 2O2(g) -> N2O4(g)}}}" />

Para poder hacer el apartado b) vamos a convertir el dato de la masa de en mol, usando para ello la masa molecular de la sustancia:

b) Ahora aplicas la estequiometría de la reacción y haces la conversión a volumen, teniendo en cuenta que el volumen molar, en condiciones normales, es 22.4 L:

c) Haces también la relación estequiométrica y luego conviertes los moles a moléculas usando el número de Avogadro:

Masa de agua e hidróxido de calcio en la reacción del CaO con agua (7010)

F_y_Q — 2021-02-08T06:06:44Z

Cuando el óxido de calcio reacciona con agua se forma hidróxido de calcio y se desprende energía.

a) ¿Qué masa de agua se necesita para que reaccionen 120 g de óxido de calcio?

b) ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtendrán?

Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.

La reacción que tiene lugar es:

Ca(OH)2(ac)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(ac)}}" />

a) Si estableces la relación másica entre el agua y el hidróxido de calcio puedes calcular la masa de agua necesaria. Primero calcula las masas moleculares:

a) Tomas de referencia la masa de que quieres hacer reaccionar:

b) La masa de la puedes obtener aplicando la ley de la conservación de la masa y usas la masa molecular para hacer la conversión a mol:

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Masa de hidrógeno y moléculas de nitrógeno al descomponer amoniaco (7009)

F_y_Q — 2021-02-08T06:05:31Z

El amoniaco se descompone dando lugar a hidrógeno y nitrógeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Si se introducen en un recipiente 32 L de amoniaco, medidos en condiciones normales:

a) ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá en las mismas condiciones?

b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se forman?

Datos: N = 14 ; H = 1 ;

Es necesario que escribas la ecuación química para poder hacer las relaciones estequiométricas:

N2(g) + 3H2(g)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)}}" />

Como el sistema está en condiciones normales, puedes convertir el volumen de amoniaco a mol usando la definición de volumen molar:

a) Aplicas la estequiometría y conviertes a masa el resultado. Para ello puedes usar dos factores de conversión:

b) Vuelves a aplicar la estequiometría pero luego conviertes los moles de nitrógeno a moléculas usando el número de Avogadro:

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Volumen de CO2 y masa de H2O en la combustión del etano (7005)

F_y_Q — 2021-02-03T18:21:14Z

Cuando el etano () se quema con oxígeno se producen dióxido de carbono y agua. Si el proceso se da en condiciones normales, calcula:

a) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar 80 g de etano.

b) La masa de agua que se produce.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

La ecuación química de la combustión del etano es:

2CO2(g) + 3H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C2H6(g) + 7/2 O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}}}" />

Si conviertes en mol la masa de etano que se quema:

a) Si haces la relación estequiométrica entre el y el y usas la definición de volumen molar en condiciones normales:

b) Ahora tienes que relacionar los moles de etano con la masa de agua:

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Relación másica y moles de producto en la reacción de un ácido con un metal (7004)

F_y_Q — 2021-02-03T18:21:07Z

La reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc, en medio acuoso, produce cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Si tras la reacción se recogen 12.5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, calcula:

a) La masa de cada reactivo que ha reaccionado.

b) Los moles de cloruro de cinc producidos.

Masas atómicas: Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5

Es necesario escribir la ecuación química para poder establecer la estequiometría del proceso:

ZnCl2(ac) + H2(g)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2HCl(ac) + Zn(s) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}}" />

La relación másica en la reacción anterior es:

Debes convertir el volumen de hidrógeno producido a moles:

a) Ahora solo tienes que hacer las relaciones másicas con los reactivos:

b) Si aplicas la ley de conservación de la masa puedes calcular la masa de y luego la conviertes a mol:

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Masa de cromo y moléculas de óxido de aluminio que se obtienen tras reacción (6997)

F_y_Q — 2021-02-01T05:56:48Z

Cuando el óxido de cromo(III) reacciona con aluminio se forman el óxido de aluminio y cromo metálico. Si se hacen reaccionar 125 g de óxido de cromo(III) con exceso de aluminio:

a) ¿Qué masa de cromo se obtiene?

b) ¿Cuántas moléculas de óxido de aluminio se formarán al final de la reacción?

Datos: Al = 27 ; O = 16 ; Cr = 52 ; .

Lo primero que debes hacer es escribir la reacción química que tiene lugar y ajustarla:

Al2O3(s) + 2Cr(s)}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Cr2O3(s) + 2Al(s) -> Al2O3(s) + 2Cr(s)}}" />

Ahora conviertes el dato de la masa del en mol:

a) Haces la relación estequiométrica entre el y el y conviertes a masa de cromo:

b) En este caso la relación es con el y aplicas la definición de mol para calcular las moléculas:

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Masas de productos al hacer reaccionar sulfato de sodio con cloruro de bario (6986)

F_y_Q — 2021-02-01T05:55:02Z

Se hacen reaccionar 125 g de sulfato de sodio () con un exceso de cloruro de bario. Calcula las masas de cloruro de sodio y de sulfato de bario () que se producen. La reacción tiene lugar en disolución acuosa.

Masas atómicas: Ba = 137.3 ; Cl = 35.5 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23.

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación química que tiene lugar:

2NaCl(ac) + BaSO4(ac)}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{Na2SO4(ac) + BaCl2(ac) -> 2NaCl(ac) + BaSO4(ac)}}" />

Para establecer la relación másica del reactivo conocido y los productos de los que quieres calcular las masas, debes calcular las masas moleculares:

Puedes empezar relacionando el reactivo con el cloruro de sodio:

Ahora haces lo mismo, pero con el sulfato de bario:

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Volumen de nitrógeno e hidrógeno que se obtiene al descomponer una masa de amoniaco (6989)

F_y_Q — 2021-01-23T05:52:10Z

El gas amoniaco se descompone dando gas nitrógeno y gas hidrógeno:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) En un recipiente se introducen 34 g de amoniaco a y 1 atm. ¿Qué volumen de nitrógeno e hidrógeno se obtendrá en esas mismas condiciones?

(Masas atómicas: N= 14 ; H = 1)

a) N2(g) + 3H2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)}}}}" />

b) ;

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

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Volumen de oxígeno y dióxido de azufre necesario para obtener 20 L de trióxido de azufre (6988)

F_y_Q — 2021-01-23T05:52:01Z

Durante la fabricación del ácido sulfúrico el gas dióxido de azufre se hace reaccionar con oxígeno para obtener trióxido de azufre, que también es un gas.

a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.

b) ¿Qué volumen de dióxido de azufre y de oxígeno para obtener 20 L de trióxido de azufre, si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura?

Masas atómicas (): S = 32 ; O = 16.

a) Para escribir la ecuación debes formular los reactivos y el producto, ajustar el proceso e indicar el estado de agregación de cada una de las sustancias:

SO3(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{SO2(g) + 1/2O2(g) -> SO3(g)}}}}" />

b) Como todos los gases están en las mismas condiciones de P y T y ambas permanecen constantes, la relación volumétrica coincide con la relación estequiométrica de la reacción. Relacionamos el volumen de con cada uno de los reactivos:

Observa que la suma del volumen de los reactivos NO es igual al volumen de producto.

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