EjerciciosFyQ

Estequiometría de la reacción química entre el carbonato de calcio y el clorano (1648)

F_y_Q — 2026-01-28T09:49:25Z

Se tratan 250 g de $$$ \text{CaCO}_3$$$ con clorano. Si la reacción que tiene lugar es:

$$$ \text{CaCO}_3 + \text{HCl}\ \to\ \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$$

Calcula:

a) La masa de HCl necesaria para que se dé la reacción completa.

b) ¿Qué masa de $$$ \text{CO}_2$$$ se obtendrá?

c) ¿Qué volumen ocupara el $$$ \text{CO}_2$$$, medido en condiciones normales?

Masas atómicas: C=12; O=16; H=1; Cl=35.5; Ca=40.

Como siempre, lo primero que debes hacer es ajustar la reacción química que indica el enunciado:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \to \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}}$$$

También necesitas las masas moleculares de las sustancias que intervienen en la reacción:

$$$ \text{M}_{\text{CaCO}_3} = 40\cdot 1 + 12\cdot 1 + 16\cdot 3 = \color{royalblue}{\bf 100\ g\cdot mol^{-1}}$$$
$$$ \text{M}_{\text{HCl}} = 1\cdot 1 + 35.5\cdot 1 = \color{royalblue}{\bf 36.5\ g\cdot mol^{-1}}$$$
$$$ \text{M}_{\text{CO}_2} = 12\cdot 1 + 16\cdot 2 = \color{royalblue}{\bf 44\ g\cdot mol^{-1}}$$$

a) Si aplicas la relación másica entre el HCl y el $$$ \text{CaCO}_3$$$, puedes obtener la masa de HCl que necesitas:

$$$ \require{cancel} 250\ \cancel{\text{g CaCO}_3}\cdot \dfrac{2\cdot 36.5\ \text{g HCl}}{100\ \cancel{\text{g CaCO}_3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 182.5\ g\ HCl}}$$$

b) Haces lo mismo para el dióxido de carbono:

$$$ \require{cancel} 250\ \cancel{\text{g CaCO}_3}\cdot \dfrac{1\cdot 44\ \text{g CO}_2}{100\ \cancel{\text{g CaCO}_3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 110\ g\ CO_2}}$$$

c) Un mol de cualquier gas ocupa, medido en condiciones normales, 22.4 L. En el caso del $$$ \text{CO}_2$$$, un mol equivale a 44 g. El volumen que buscas es:

$$$ \require{cancel} 110\ \cancel{\text{g CO}_2}\cdot \dfrac{22.4\ \text{L}}{44\ \cancel{\text{g CO}_2}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 56\ L\ CO_2}}$$$

Volumen específico, densidad y peso específico de un gas en la Luna (7952)

F_y_Q — 2023-05-31T06:46:51Z

Un gas de 3.4 kg de masa ocupa un volumen de en la Luna. Sabiendo que la aceleración de la gravedad allí es , determina:

a) El volumen específico del gas en

b) Su densidad en

c) Su peso específico en .

a) El volumen específico es el cociente entre el volumen que ocupa el gas y su masa:

b) La densidad es la inversa del volumen específico:

Sustituyes y calculas:

Debes hacer el cambio de unidades para expresar el resultado como te indican en el enunciado:

c) El peso específico es el cociente entre el peso y el volumen, es decir, producto de la aceleración de la gravedad por la densidad:

Solo tienes que sustituir y calcular:

Proceso redox: oxidante y reductor en una reacción

F_y_Q — 2019-07-18T12:37:20Z

En la ecuación:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

a) X es el agente oxidante.

b) X es oxidado directamente por el agua.

c) El agua es el verdadero agente oxidante.

d) El cloro es el verdadero agente oxidante.

e) El cloro es el agente reductor.

La afirmación correcta es el apartado d).

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Constante de equilibrio a partir de los moles en el equilibrio (5059)

F_y_Q — 2019-04-12T06:50:24Z

El hidrógeno gaseoso, el azufre en forma de vapor y el sulfano gaseoso se encuentran en equilibrio de acuerdo a la reacción:

$$$ 2\text{H}_2\text{(g)} + \text{S(g)}\ \to\ 2\text{H}_2\text{S(g)}$$$

Si se tienen en el equilibrio 2 moles de $$$ \text{H}_2\text{S}$$$, 1.5 moles de $$$ \text{H}_2$$$ y $$$ 3\cdot 10^{-5}$$$ moles de S en un recipiente de 10 L a 700 ºC. ¿Cuál es el valor de $$$ \text{K}_\text{C}$$$?

Como conoces los moles que hay en el equilibrio de cada una de las especies, y todas son gaseosas, puedes calcular la concentración molar de cada una y luego sustituir en la ecuación de la constante. Las concentraciones molares son:

$$$ [\text{H}_2] = \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{mol\ H_2}{V}}} = \dfrac{2\ \text{mol}}{10\ \text{L}} = \color{royalblue}{\bf 0.2\ M}$$$

$$$ [\text{H}_2\text{S}] = \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{mol\ H_2S}{V}}} = \dfrac{1.5\ \text{mol}}{10\ \text{L}} = \color{royalblue}{\bf 0.15\ M}$$$

$$$ [\text{S}] = \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{mol\ S}{V}}} = \dfrac{3\cdot 10^{-5}\ \text{mol}}{10\ \text{L}} = \color{royalblue}{\bf 3\cdot 10^{-6}\ M}$$$

A partir de la ecuación de la constante de equilibrio, sustituyes y calculas:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{K_C = \dfrac{[H_2S]^2}{[H_2]^2\cdot [S]}}} = \dfrac{0.15^2\ \cancel{\text{M}^2}}{0.2^2\ \cancel{\text{M}^2}\cdot 3\cdot 10^{-6}\ \text{M}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.88\cdot 10^5\ M^{-1}}}$$$

Definición y ejemplos de ácidos y bases de Lewis (4600)

F_y_Q — 2018-07-31T07:38:47Z

Define qué son ácidos y bases de Lewis y explica algún ejemplo de cada uno.

Los ácidos de Lewis son sustancias que son capaces de aceptar un par de electrones, mientras que las bases son sustancias que ceden un par de electrones.
La clave está en que los ácidos de Lewis son sustancias que tienen el octeto del átomo central incompleto, mientras que las bases son aquellas que tienen pares solitarios.
El nitrógeno en el amoniaco (), por ejemplo, tiene un par de electrones sin compartir que puede ceder en una reacción química, con lo que es una base de Lewis.
El átomo de boro, en compuestos como los haluros de boro (), puede aceptar un par de electrones porque tiene un orbital "p" vacío, por lo que se comporta con un ácido de Lewis.

Propiedades de la materia: propiedades extensivas 0001

F_y_Q — 2018-02-18T09:00:28Z

Explica y justifica cuáles de las siguientes propiedades de la materia son propiedades extensivas: a) calor, b) inercia, c) temperatura.

Serán propiedades extensivas aquellas que dependan de la masa que consideramos de sistema, por lo tanto, son propiedades extensivas a) calor y b) inercia.
El calor que transfiere un sistema depende de la masa de éste:
La inercia también depende de la masa del sistema:

Porcentaje de oro y plata en una alhaja (4406)

F_y_Q — 2018-02-14T06:37:24Z

El oro se puede mezclar con otros metales para aumentar su dureza y fabricar joyería con él. Considera una alhaja de oro que pesa 9.85 g y tiene un volumen de 0.675 $$$ \text{cm}^3$$$. La alhaja solo contiene oro y plata, que tienen densidades $$$ 19.3\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$ y $$$ 10.5\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$, respectivamente. Suponiendo que el volumen total de la alhaja es la suma de los volúmenes de oro y la plata que contiene, calcula sus porcentajes en masa de oro y plata.

Lo primero que debes hacer es calcular la densidad de la alhaja:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\rho = \dfrac{m}{V}}} = \dfrac{9.85\ \text{g}}{0.675\ \text{cm}^3} = \color{royalblue}{\bf 14.6\ g\cdot cm^{-3}}$$$

Es muy importante que sepas interpretar este resultado: el valor obtenido está más cerca del valor de densidad de la plata que la del oro, lo que quiere decir que la alhaja contendrá más plata que oro. Debes determinar cuál es el porcentaje de cada uno. Para ello, supones que hay «x» oro y «1-x» plata, es decir, estás expresándolo en tanto por uno:

$$$ 19.3\text{x} + 10.5(1 - \text{x}) = 14.6\ \to\ 19.3\text{x} + 10.5 - 10.5\text{x} = 14.6\ \to\ \text{x} = \dfrac{4.1}{8.8} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.46}}$$$

Por lo tanto, contendrá un $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf 46\ \%}}$$$ de oro y un $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf 54\ \%}}$$$ de plata.

Formas de evitar la corrosión de un metal 0001

F_y_Q — 2018-02-08T04:59:32Z

¿Cómo se puede evitar la corrosión de un metal?

Minimizando el contacto del metal con el oxígeno ambiental. Se suele hacer por medio del uso de capas plásticas o químicas (pinturas y lacados o galvanizados).

También se pueden proteger por medio del uso de otros metales que tengan un potencial de reducción menor que el metal que se quiere proteger.

Masa de bromano para preparar una disolución 3 N 0001

F_y_Q — 2018-02-04T07:00:54Z

¿Qué masa de HBr se necesita para preparar 250 mL de disolución 3 N?

La disolución debe contener 3 equivalentes en un litro de disolución. Sólo necesitamos 250 mL de disolución, luego necesitaremos:

Como se trata de un ácido monoprótico, un solo , coinciden los equivalentes con los moles. Por lo tanto necesitaremos 0,75 mol de HBr. Como la masa molecular es: 1·1 + 1·80 = 81 g/mol:

Normalidad de una disolución de hidróxido de magnesio 0001

F_y_Q — 2018-02-03T07:00:33Z

¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 0,25 kg de por litro de disolución?

La normalidad se define como el número de equivalentes químicos por litro de disolución. La clave está en saber qué son los equivalentes químicos. Lo más fácil es determinar los moles de sustancia y luego tener en cuenta que los equivalentes serían ese número de moles pero multiplicados por el número de grupos () o () que tenga la base o el ácido respectivamente.
Los 0,25 kg de son 250 g de ese compuesto. Su masa molecular es: 24,3·1 + (16 + 1)·2 = 58,3 g/mol:

Como la base tiene 2 grupos (), los equivalentes químicos serán: 4,29·2 = 8,58 equivalentes.
Al tratarse de un litro de disolución, la normalidad será: