EjerciciosFyQ

Definición y ejemplos de ácidos y bases de Lewis (4600)

F_y_Q — 2018-07-31T07:38:47Z

Define qué son ácidos y bases de Lewis y explica algún ejemplo de cada uno.

Los ácidos de Lewis son sustancias que son capaces de aceptar un par de electrones, mientras que las bases son sustancias que ceden un par de electrones.
La clave está en que los ácidos de Lewis son sustancias que tienen el octeto del átomo central incompleto, mientras que las bases son aquellas que tienen pares solitarios.
El nitrógeno en el amoniaco (), por ejemplo, tiene un par de electrones sin compartir que puede ceder en una reacción química, con lo que es una base de Lewis.
El átomo de boro, en compuestos como los haluros de boro (), puede aceptar un par de electrones porque tiene un orbital "p" vacío, por lo que se comporta con un ácido de Lewis.

Masa de bromano para preparar una disolución 3 N 0001

F_y_Q — 2018-02-04T07:00:54Z

¿Qué masa de HBr se necesita para preparar 250 mL de disolución 3 N?

La disolución debe contener 3 equivalentes en un litro de disolución. Sólo necesitamos 250 mL de disolución, luego necesitaremos:

Como se trata de un ácido monoprótico, un solo , coinciden los equivalentes con los moles. Por lo tanto necesitaremos 0,75 mol de HBr. Como la masa molecular es: 1·1 + 1·80 = 81 g/mol:

Normalidad de una disolución de hidróxido de magnesio 0001

F_y_Q — 2018-02-03T07:00:33Z

¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 0,25 kg de por litro de disolución?

La normalidad se define como el número de equivalentes químicos por litro de disolución. La clave está en saber qué son los equivalentes químicos. Lo más fácil es determinar los moles de sustancia y luego tener en cuenta que los equivalentes serían ese número de moles pero multiplicados por el número de grupos () o () que tenga la base o el ácido respectivamente.
Los 0,25 kg de son 250 g de ese compuesto. Su masa molecular es: 24,3·1 + (16 + 1)·2 = 58,3 g/mol:

Como la base tiene 2 grupos (), los equivalentes químicos serán: 4,29·2 = 8,58 equivalentes.
Al tratarse de un litro de disolución, la normalidad será:

Relación entre pH y pOH (3801)

F_y_Q — 2016-11-05T04:21:17Z

El pOH de una bebida de cola es de 11. Calcula su pH.

En disoluciones acuosas estándar puedes considerar que el producto iónico del agua es . Eso quiere decir que la suma de las concentraciones de y ha de ser igual a , por lo tanto, la suma del pH y pOH de esas concentraciones será 14.

Sustituyendo los valores:

Volumen necesario para neutralización (3699)

F_y_Q — 2016-09-12T08:03:16Z

¿Qué volumen de (0.2 M) se necesita para neutralizar 25 mL de (0.02 M)?

Dado que la base y el ácido contienen un único y respectivamente (y son fuertes), la neutralización debe cumplir:

Si despejamos de la ecuación y sustituimos:

Calcular el pH de una disolución de ácido sulfúrico 0001

F_y_Q — 2016-04-24T05:54:19Z

¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico 0,013 M?

Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio:

La concentración de es el doble que la del ácido de partida según su estequiometría. Por lo tanto esa concentración será . El pH de la disolución será:

Cálculo del pH de una disolución de NaOH 0001

F_y_Q — 2016-04-23T07:32:24Z

Una solución se prepara con 2 g de NaOH llevados hasta 500 mL de solución. ¿Cuál es el pH de la mezcla?

La masa molecular del NaOH es 23·1 + 16·1 + 1·1 = 40 g/mol. Los 2 g de NaOH son:

El volumen de la disolución es 0,5 L, por lo que la molaridad será:

Al ser una base fuerte estará completamente disociada, por lo que la concentración de coincidirá con la molaridad calculada. El pOH es:
Calculamos el pOH y luego haremos el cálculo del pH:

pH de una disolución conocida la concentración de protones (3551)

F_y_Q — 2016-04-20T04:43:08Z

Determina el pH de una disolución acuosa de HCl si los iones hidrógeno tienen una concentración de 0.0001 M.

El pH se define como:

$$$ \color{forestgreen}{\bf pH = -log\ [H_3O^+]}$$$

Si expresas la concentración de los protones en notación científica y hacemos el pH:

$$$ \text{pH} = -\text{log}\ (10^{-4}) = \color{firebrick}{\boxed{\bf 4}}$$$

Concentración de un ácido en función del pH 0001

F_y_Q — 2015-11-07T06:33:46Z

Calcula cuántas veces es más concentrada una disolución de ácido de pH = 3 que una de pH = 6.

El pH = 3 corresponde a una concentración de , mientras que el pH = 6 es para una concentración de . Por lo tanto, la disolución de pH = 3 es 1 000 veces más concentrada que la de pH = 6.

Neutralización: concentración del ácido 0001

F_y_Q — 2015-06-25T07:40:36Z

Se valoran 12 mL de una disolución de HCl con NaOH 0,01 N. El indicador utilizado vira cuando se han añadido 27,3 mL de hidróxido de sodio. Calcula la normalidad de la disolución de HCl.

Aplicamos que el número de equivalentes de base y ácido ha de ser el mismo. Dado que se trata de un ácido y una base fuertes vamos a tener en cuenta solo las concentraciones y los volúmenes: