EjerciciosFyQ

Estequiometría de la reacción química entre el carbonato de calcio y el clorano (1648)

F_y_Q — 2026-01-28T09:49:25Z

Se tratan 250 g de $$$ \text{CaCO}_3$$$ con clorano. Si la reacción que tiene lugar es:

$$$ \text{CaCO}_3 + \text{HCl}\ \to\ \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$$

Calcula:

a) La masa de HCl necesaria para que se dé la reacción completa.

b) ¿Qué masa de $$$ \text{CO}_2$$$ se obtendrá?

c) ¿Qué volumen ocupara el $$$ \text{CO}_2$$$, medido en condiciones normales?

Masas atómicas: C=12; O=16; H=1; Cl=35.5; Ca=40.

Como siempre, lo primero que debes hacer es ajustar la reacción química que indica el enunciado:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \to \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}}$$$

También necesitas las masas moleculares de las sustancias que intervienen en la reacción:

$$$ \text{M}_{\text{CaCO}_3} = 40\cdot 1 + 12\cdot 1 + 16\cdot 3 = \color{royalblue}{\bf 100\ g\cdot mol^{-1}}$$$
$$$ \text{M}_{\text{HCl}} = 1\cdot 1 + 35.5\cdot 1 = \color{royalblue}{\bf 36.5\ g\cdot mol^{-1}}$$$
$$$ \text{M}_{\text{CO}_2} = 12\cdot 1 + 16\cdot 2 = \color{royalblue}{\bf 44\ g\cdot mol^{-1}}$$$

a) Si aplicas la relación másica entre el HCl y el $$$ \text{CaCO}_3$$$, puedes obtener la masa de HCl que necesitas:

$$$ \require{cancel} 250\ \cancel{\text{g CaCO}_3}\cdot \dfrac{2\cdot 36.5\ \text{g HCl}}{100\ \cancel{\text{g CaCO}_3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 182.5\ g\ HCl}}$$$

b) Haces lo mismo para el dióxido de carbono:

$$$ \require{cancel} 250\ \cancel{\text{g CaCO}_3}\cdot \dfrac{1\cdot 44\ \text{g CO}_2}{100\ \cancel{\text{g CaCO}_3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 110\ g\ CO_2}}$$$

c) Un mol de cualquier gas ocupa, medido en condiciones normales, 22.4 L. En el caso del $$$ \text{CO}_2$$$, un mol equivale a 44 g. El volumen que buscas es:

$$$ \require{cancel} 110\ \cancel{\text{g CO}_2}\cdot \dfrac{22.4\ \text{L}}{44\ \cancel{\text{g CO}_2}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 56\ L\ CO_2}}$$$

Volumen específico, densidad y peso específico de un gas en la Luna (7952)

F_y_Q — 2023-05-31T06:46:51Z

Un gas de 3.4 kg de masa ocupa un volumen de en la Luna. Sabiendo que la aceleración de la gravedad allí es , determina:

a) El volumen específico del gas en

b) Su densidad en

c) Su peso específico en .

a) El volumen específico es el cociente entre el volumen que ocupa el gas y su masa:

b) La densidad es la inversa del volumen específico:

Sustituyes y calculas:

Debes hacer el cambio de unidades para expresar el resultado como te indican en el enunciado:

c) El peso específico es el cociente entre el peso y el volumen, es decir, producto de la aceleración de la gravedad por la densidad:

Solo tienes que sustituir y calcular:

Propiedades de la materia: propiedades extensivas 0001

F_y_Q — 2018-02-18T09:00:28Z

Explica y justifica cuáles de las siguientes propiedades de la materia son propiedades extensivas: a) calor, b) inercia, c) temperatura.

Serán propiedades extensivas aquellas que dependan de la masa que consideramos de sistema, por lo tanto, son propiedades extensivas a) calor y b) inercia.
El calor que transfiere un sistema depende de la masa de éste:
La inercia también depende de la masa del sistema:

Porcentaje de oro y plata en una alhaja (4406)

F_y_Q — 2018-02-14T06:37:24Z

El oro se puede mezclar con otros metales para aumentar su dureza y fabricar joyería con él. Considera una alhaja de oro que pesa 9.85 g y tiene un volumen de 0.675 $$$ \text{cm}^3$$$. La alhaja solo contiene oro y plata, que tienen densidades $$$ 19.3\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$ y $$$ 10.5\ \text{g}\cdot \text{cm}^{-3}$$$, respectivamente. Suponiendo que el volumen total de la alhaja es la suma de los volúmenes de oro y la plata que contiene, calcula sus porcentajes en masa de oro y plata.

Lo primero que debes hacer es calcular la densidad de la alhaja:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\rho = \dfrac{m}{V}}} = \dfrac{9.85\ \text{g}}{0.675\ \text{cm}^3} = \color{royalblue}{\bf 14.6\ g\cdot cm^{-3}}$$$

Es muy importante que sepas interpretar este resultado: el valor obtenido está más cerca del valor de densidad de la plata que la del oro, lo que quiere decir que la alhaja contendrá más plata que oro. Debes determinar cuál es el porcentaje de cada uno. Para ello, supones que hay «x» oro y «1-x» plata, es decir, estás expresándolo en tanto por uno:

$$$ 19.3\text{x} + 10.5(1 - \text{x}) = 14.6\ \to\ 19.3\text{x} + 10.5 - 10.5\text{x} = 14.6\ \to\ \text{x} = \dfrac{4.1}{8.8} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.46}}$$$

Por lo tanto, contendrá un $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf 46\ \%}}$$$ de oro y un $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf 54\ \%}}$$$ de plata.

Tabla de datos de disoluciones: molaridad y normalidad (4477)

F_y_Q — 2017-09-08T06:56:35Z

Completa el siguiente cuadro:

Datos: H = 1 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35.5 ; Na = 23

Para hacer el ejercicio debes calcular las masas moleculares de las sustancias dadas:

Para el cálculo de los equivalentes basta con mirar cuántos «H» tienen los ácidos (que son los que hay en la tabla). Tan solo en el varía el número de equivalentes con respecto al de moles porque es la única sustancia que tiene dos «H» (o dos partes catiónicas) por cada parte aniónica, siendo el número de equivalentes el doble que de moles. En el resto de los casos coinciden los moles y los equivalentes.

Diferencias entre pares de conceptos distintos (4401)

F_y_Q — 2017-08-24T11:50:51Z

Establece diferencias entre:

a) Presión de vapor y presión osmótica.

b) Coloide y disolución.

c) Movimiento browniano y efecto Tyndall.

d) Fase dispersa y fase dispersante.

e) Presión osmótica y diálisis.

a) La presión de vapor es la contribución a la presión del sistema que hace el vapor o la fase gaseosa de un sólido o líquido un componente sobre la fase líquida del sistema, mientras que la presión osmótica hace referencia la presión que hay que ejercer para parar (o revertir) el proceso de ósmosis cuando se ponen en contacto disoluciones con distintas concentraciones a través de un membrana semipermeable.

b) Un coloide es una mezcla heterogénea y suele estar formada por una fase fluida y otra sólida o líquida que se dispersa en la primera. La disolución, por contra, es una mezcla homogénea en la que no es posible distinguir fases o componentes de la misma.

c) El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que tienen las partículas que componen un medio fluido, mientras que el efecto Tyndall hace referencia a la dispersión que sufre la luz como consecuencia de atravesar y reflejarse en las partículas sólidas o líquidas que están dispersas en la mezcla.

d) La fase dispersante es aquella que es mayoritaria en una mezcla heterogénea y en la que se encuentran las partículas de la fase dispersada.

e) En la ósmosis lo que atraviesa la membrana son las partículas de disolvente, de manera que se igualan las concentraciones de las disoluciones puestas en contacto. En la diálisis se hacen pasar algunos de los componentes de una mezcla por una membrana para separarlos del resto de la disolución.

Volumen de ácido impuro para disolución normal 0001

F_y_Q — 2016-09-06T05:59:56Z

Se dispone de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,824 g/mL y una riqueza del . Calcula el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 mL de otra disolución 0,5 N.

Para preparar la disolución que nos indican necesitaremos:

Pero nuestro ácido es diprótico, por lo que un mol de ácido contiene dos equivalentes:

Convertimos en masa los moles de ácido, teniendo en cuenta que la masa molecular del ácido es 98 g/mol:

Pero nuestra disolución de partida no es pura, así que debemos determinar la masa de disolución que necesitaremos:

Tenemos que calcular el volumen de la disolución así que usamos la densidad de esta para transformar la masa calculada en volumen:

Masa de ácido sulfúrico para disolución molar 0001

F_y_Q — 2016-06-15T05:23:15Z

¿Qué masa de ácido sulfúrico será necesaria para preparar 2,2 L de disolución 5 M?

Si aplicamos la definición de molaridad, podremos calcular los moles de ácido que necesitamos para preparar el volumen de disolución que nos indican:

La masa molecular del ácido sulfúrico es: 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g/mol
Ahora podemos convertir los moles de ácido en masa:

Molaridad de una disolución de 40 g de etanol en un volumen de 40 mL

F_y_Q — 2016-06-04T06:17:32Z

Calcula la molaridad de un disolución formada por 40 gramos de etanol () en un volumen total de 40 mL.

En primer lugar calculamos los moles de etanol. La masa molecular del etanol es :

El volumen de disolución debe estar expresado en litros para poder calcular la molaridad:
La molaridad es:

Presión atmosférica y punto de ebullición 0001

F_y_Q — 2015-11-08T03:29:12Z

¿En que lugar tardará menos en hervir un litro de agua, en Santiago (520 m de altitud) o en Farellones (2 340 m de altitud)?

Tardará menos en hervir allá donde la altitud sea mayor. Esto se debe a que la presión atmosférica es menor cuanto mayor es la altitud y los líquidos hierven cuando igualan su presión de vapor a la presión atmosférica.

Por lo tanto hervirá antes en Farellones.