EjerciciosFyQ

Configuración electrónica de iones y elementos 0001

F_y_Q — 2013-02-20T03:31:29Z

Escribe las configuraciones electrónicas de las distintas especies: a) (Z=7) ; b) (Z=12) ; c) (Z=17) ; d) K (Z=19) ; e) Ar (Z=18) Indica los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos.

Electrones desapareados:

Un electrón desapareado.

Números cuánticos y orbitales atómicos 0001

F_y_Q — 2013-02-13T05:40:15Z

¿Cuáles de entre las siguientes designaciones de orbitales atómicos no son posibles? Razona tu respuesta.
a) 6s ; b) 1p ; c) 4d ; d) 2d

- Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos / Números cuánticos, UNED, Acceso25

Compuestos metálicos 0001

F_y_Q — 2012-09-11T06:40:39Z

¿Cuál es el criterio, desde el punto de vista electrónico, que nos permite diferenciar un elemento metálico de otro que no lo es? ¿Cuál es su tendencia en el Sistema Periódico?

- Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos / Propiedades periódicas, UNED, Acceso25

UNED: Configuración electrónica y formación de iones

F_y_Q — 2012-02-29T06:57:35Z

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) C (Z = 6) ; b) F (Z = 9) ; c) Al (Z = 13) ; d) K (Z = 19). Indica el carácter metálico o no metálico de cada uno y escribe los iones más estables que podrían formar.

Metales: Al y K ; No metales: F y C
; ; ;

Isótopos: calculo de masa atómica (1645)

F_y_Q — 2012-02-05T11:42:27Z

El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas en porcentajes de átomos. A partir de estos datos, calcula el peso atómico del estroncio en estado natural.

Isótopos: ; ; ;

La forma de calcular la masa atómica del elemento es hacer la media ponderada de sus distintos isótopos. Para ello basta con que multipliques cada una de las masas isotópicas por la abundancia relativa que le corresponde y dividir por cien (ya que estas abundancias están expresadas en tanto por ciento):

Principio de exclusión de Pauli y aplicación a varias configuraciones electrónicas (1640)

F_y_Q — 2012-02-03T06:56:53Z

Enuncia el principio de exclusión de Pauli y explica cuál, o cuáles, de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio: a) ; b) ; c) ; d)

No son posibles b) ni d)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Números cuánticos: ternas posibles 0001

F_y_Q — 2012-01-31T06:54:38Z

Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m son permitidos: a) (3, -1, 1) ; b) (3, 1, 1) ; c) (1, 1, 3) ; d) (5, 3, -3) ; e) (0, 0, 0) ; f) (4, 2, 0)

- Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos / Números cuánticos, UNED

Leyes de los gases: Ley de Charles 0001

F_y_Q — 2012-01-31T06:54:35Z

¿Cuál es el volumen final de un gas que ocupa que ocupa inicialmente 100 mL, cuando la temperatura se aumenta desde 0 ºC hasta 75 ºC? Cita la Ley de los gases que aplicas?

- Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos / Gases, UNED, Leyes de los gases

Ion más estable a partir de la configuración electrónica (1077)

F_y_Q — 2010-10-28T19:34:02Z

Indica los iones más estables que formarían los siguientes elementos: a) Al (Z = 13); b) N (Z = 7); c) Li (Z = 3); d) S (Z = 16). Justifica tu respuesta.

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Al^{3+}}}$$$
b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf N^{3-}}}$$$
c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Li^+}}$$$
d) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf S^{2-}}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

UNED: configuración electrónica 0001

F_y_Q — 2010-10-25T09:24:46Z

En base a su estructura electrónica: a) Deducir el tipo de enlace que se dará entre el elemento de número atómico 11 y el de número atómico 35; b) Razonar cuál de ellos será más electronegativo; c) Indicar el número de electrones desapareados que presentarán ambos en estado fundamental.

- Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos / Configuración electrónica, Electronegatividad, Número de oxidación, UNED