EjerciciosFyQ

Proceso redox: oxidante y reductor en una reacción

F_y_Q — 2019-07-18T12:37:20Z

En la ecuación:

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

a) X es el agente oxidante.

b) X es oxidado directamente por el agua.

c) El agua es el verdadero agente oxidante.

d) El cloro es el verdadero agente oxidante.

e) El cloro es el agente reductor.

La afirmación correcta es el apartado d).

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Formas de evitar la corrosión de un metal 0001

F_y_Q — 2018-02-08T04:59:32Z

¿Cómo se puede evitar la corrosión de un metal?

Minimizando el contacto del metal con el oxígeno ambiental. Se suele hacer por medio del uso de capas plásticas o químicas (pinturas y lacados o galvanizados).

También se pueden proteger por medio del uso de otros metales que tengan un potencial de reducción menor que el metal que se quiere proteger.

Método ión-electrón en un ejemplo simple 0001

F_y_Q — 2016-09-08T06:35:15Z

Ajustar, usando el método ión-electrón, la siguiente ecuación:

El primer paso será escribir los estados de oxidación de cada elemento para ver qué elementos varían su estado de oxidación:

El cinc pasa de 0 a 2+, es decir, se oxida (porque aumenta su número de oxidación), mientras que el hidrógeno pasa de 1+ a 0 reduciéndose (porque disminuye su estado de oxidación). En esta reacción, al no haber oxígeno, no es necesario aplicar el método ion-electrón en sí, ya que el ajuste de las semirreacciones no necesita tener en cuenta el balanceo de agua y protones.
El Zn necesita ceder 2 electrones para poder hacer su oxidación y el cloro sólo acepta 1 de ellos para reducirse, por lo que harán falta dos átomos de cloro para que el número de electrones en cada proceso sea igual:

Así queda ajustada la reacción.

Ajuste o balanceo de una reacción 0001

F_y_Q — 2016-08-13T07:52:31Z

Ajusta, por el método que consideres más adecuado, la siguiente reacción química:

Se puede hacer por tanteo o por el método ión-electrón. En uno u otro caso, la reacción ajustada será:

Ajuste redox: método ion-electrón 0001

F_y_Q — 2016-08-03T08:04:54Z

Ajusta la reacción siguiente usando el método ión-electrón:

En primer lugar vamos a escribir los estados de oxidación de los elementos que participan en la reacción, para poder ver cuáles son los que se reducen y cuáles los que se oxidan:

Los elementos cuyos estados de oxidación varían son el fósforo (que se reduce) y el nitrógeno (que se oxida). Debemos escribir las semirreacciones en cada caso, teniendo en cuenta que el medio es ácido:

El número de electrones en ambas semirreacciones ha de ser el mismo, por lo tanto debemos multiplicar la primera de ellas por 3 y la segunda por 5:

Sumando ahora ambas semirreacciones obtenemos la reacción iónica del proceso:

La reacción molecular la podemos obtener teniendo en cuenta las especies de partida, teniendo en cuenta que los cuatro protones ya están incluidos en los reactivos:

Estado de oxidación de cada elemento 0001

F_y_Q — 2015-10-29T19:29:36Z

Escribe el estado de oxidación de cada elemento en cada uno de los compuestos: , , , y .

Agente oxidante en una reacción 0001

F_y_Q — 2015-01-04T08:46:50Z

Identifica el agente oxidante en cada una de las siguientes reacciones:

El agente oxidante es, por definición, la especie que se reduce:
a)
El estaño cambia su estado de oxidación de (4+) a (3+), es decir, se reduce, por lo tanto el estaño es el agente oxidante en la reacción.
b)
El oxígeno es el agente oxidante porque pasa de estado de oxidación (0) a (2-), reduciéndose.
c)
El hidrógeno se reduce, pasando de estado de oxidación (1+) a (0), por lo tanto es el agente oxidante.

Números de oxidación 0002

F_y_Q — 2013-07-28T09:25:56Z

Determina el número de oxidación del cloro en los siguientes compuestos:

a) 5+
b) 0
c) 3+
d) 1-
e) 7+
Para poder calcularlo debes tener en cuenta que el cloro como elemento tiene estado de oxidación cero, que el oxígeno tiene estado (2-), que el hidrógeno, cuando está escrito a la izquierda es (1+) y que el aluminio es (3+).

Ajuste redox método ión-electrón 0001

F_y_Q — 2013-06-15T04:51:05Z

Ajusta, por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:

Se trata de un proceso redox en el que el cobre se oxida y el nitrógeno se reduce. Las dos semirreaciones que tienen lugar son:
Ox:
Red:
El ajuste hay que hacerlo en medio ácido porque uno de los reactivos es el ácido nítrico. Ahora habría que multiplicar la semirreacción de oxidación por 3 y la de reducción por 2 para conseguir que los electrones que hay en cada semirreacción sean los mismos. Luego sumamos y obtenemos el proceso iónico global:

Sólo nos queda escribir la ecuación molecular. Para ello debemos fijarnos en que hay ocho protones () que sólo pueden provenir del ácido nítrico. Ahí está la clave. Nos quedaría:

Reacción de oxidación-reducción 0001

F_y_Q — 2013-06-03T06:18:09Z

Sea el proceso:

a) Ajusta la reacción anterior.

b) Calcula los moles de que se obtienen al reaccionar 10 moles de KOH con los moles necesarios de .

c) Calcula los moles de cloro que reaccionan completamente con 5 moles de hidróxido de potasio.

a)
b) Si reaccionan 10 mol de KOH se obtendrán, a partir de la estequiometría de la reacción:

c) Ahora relacionamos el cloro con el KOH: