Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 0001 - comentariosProcesos redox: Potenciales estándar de reducción 00012015-06-13T05:31:06Zhttps://ejercicios-fyq.com/Procesos-redox-Potenciales#comment14962015-06-13T05:31:06Z<p>Para que sea espontánea ha de negativo el valor de la energía libre de Gibbs. Si repasas tus apuntes, o tomas una suscripción en Cibermatex, podrás ver la relación que existe entre los potenciales de reducción y esa energía.</p>Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 00012015-06-12T21:37:20Zhttps://ejercicios-fyq.com/Procesos-redox-Potenciales#comment14932015-06-12T21:37:20Z<p>como te das cuenta si la reaccion es espontanea o no?</p>Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 00012013-08-20T19:33:56Zhttps://ejercicios-fyq.com/Procesos-redox-Potenciales#comment4232013-08-20T19:33:56Z<p>Gracias estimado, muy claro</p>Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 00012013-08-08T08:24:05Zhttps://ejercicios-fyq.com/Procesos-redox-Potenciales#comment4212013-08-08T08:24:05Z<p>Porque, al tener el mayor potencial de reducción, es el que se reduce y provoca la oxidación de los otros. El elemento que se reduce es el oxidante.</p>Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 00012013-08-07T20:10:42Zhttps://ejercicios-fyq.com/Procesos-redox-Potenciales#comment4202013-08-07T20:10:42Z<p>Porque el cloro es el mas oxidante ?</p>