2016-01-25T06:54:05Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment2374 2016-01-25T06:54:05Z

<p>La solución que propones es la misma que la nuestra. Está escrita de otro modo porque creemos que tiene más significado químico tal y como la presentamos.</p>

2016-01-24T13:35:45Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment2366 2016-01-24T13:35:45Z

<p>esta maal la configuracion del mn es 3p6 4s2 3d5<br class="autobr"> los metales de transicion acaban en d no en s2 esos son los alcalinoterreos</p>

2015-10-25T09:52:07Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment1982 2015-10-25T09:52:07Z

<p>En realidad no es correcta del todo la solución (-1,0,1) ya que el ultimo electrón se encuentra en m=1. Si fuese m=0 seria 3p^2, cada uno tienen sus propios números cuánticos no puedes poner el numero cuántico ``m´´ que quieras.</p>

2015-05-28T06:11:21Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment1442 2015-05-28T06:11:21Z

<p>Los electrones que están en el nivel "5d" son indistinguibles, por lo que cualquiera de los cinco valores del nivel "m" puede ser válido. Hemos puesto cero en la solución remarcando esto precisamente.</p>

2015-05-27T20:07:47Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment1439 2015-05-27T20:07:47Z

<p>El numero magnetico es 2 ya que al ir rellenando los orbitales se empieza desde -2, -1, 0, 1 y 2. Como es D 5 el quinto lugar de relleno seria 2 y no 0</p>

2015-03-06T06:29:13Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment1140 2015-03-06T06:29:13Z

<p>Tu solución también es correcta. En realidad, los tres posibles valores de "m" son válidos porque son niveles de idéntica energía. Cualquiera de los tres valores de "m" darían respuestas correctas al ser niveles degenerados.</p> <p><b>(3, 1, 1, 1/2)</b>, que es tu solución, es perfecta también ;-)</p>

2015-03-05T19:05:57Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment1138 2015-03-05T19:05:57Z

<p>Hola discupen en el ejercicio del fosforo el numero cuantico magnetico no es =1? Ya que toma valor de -1,0,1 y como tiermina en 3p3 me podrian responder si es el cero que esta hay porque razon para aclarar mi duda gracias buen dia:)</p>

2012-12-08T20:20:41Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment275 2012-12-08T20:20:41Z

<p>1. El principio Aufbau nos dice el orden de llenado de los orbitales atómicos según su energía.</p> <p>2. El orbital 4s tiene un número cuántico principal mayor que el orbital 3d y por eso se escribió del modo que muestra la solución, por dejar más claro el siguiente paso.</p> <p>3. El Mn pertenece a los elementos de transición y eso quiere decir que llenan un orbital "d" más interno.</p> <p>4. La cuaterna de números cuánticos propuesta en la solución es perfectamente válida. También se podría haber propuesto (3, 2, 0, 1/2) por ejemplo, claro, pero eso no invalida la solución propuesta.</p> <p>Por último, sería muy interesante que las opiniones fuesen, cuando menos, justas y ciertas.</p>

2012-12-08T13:22:35Z https://ejercicios-fyq.com/Numero-atomico-configuracion-electronica-y-numeros#comment270 2012-12-08T13:22:35Z

<p>La segunda configuración electrónica es errónea, si te basas en el modelo de Schrödinger: <a href="http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Image9.gif" class="spip_url spip_out auto" rel="nofollow external">http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/Image9.gif</a><br class="autobr"> la segunda configuración electrónica acabaría 4s^2 3d^5. Debido a ese fallo, los números cuánticos del Manganeso están mal, serían (4,2,0,±1/2). Otro fallo, el espín, siempre debe llevar + o - delante, y el número cuántico m, es los numeros enteros que van desde -L (pasando por el cero) hasta +L. En fin, este ejercicio ha sido una pérdida de tiempo.</p>