2015-11-09T06:55:09Z https://ejercicios-fyq.com/Aplicacion-Principio-Le-Chatelier#comment2064 2015-11-09T06:55:09Z

<p>Aumentar el volumen es equivalente a disminuir la presión del sistema. En ese caso, el equilibrio se desplaza hacia donde hay más moles de sustancias gaseosas, que es hacia los productos, hacia la derecha.</p>

2015-11-08T18:18:14Z https://ejercicios-fyq.com/Aplicacion-Principio-Le-Chatelier#comment2057 2015-11-08T18:18:14Z

<p>Oops! aun tengo unas dudas acerca del inciso c) :/</p>

2014-09-04T06:09:22Z https://ejercicios-fyq.com/Aplicacion-Principio-Le-Chatelier#comment763 2014-09-04T06:09:22Z

<p>Al eliminar parte del HF su concentración desciende y el sistema tiende a compensar esa variación. La manera de conseguirlo es desplazándose hacia los reactivos para conseguir aumentar la concentración de HF, de ahí que se desplace a la izquierda.</p>

2014-09-04T02:34:09Z https://ejercicios-fyq.com/Aplicacion-Principio-Le-Chatelier#comment762 2014-09-04T02:34:09Z

<p>No entiendo por qué si se elimina HF el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, no debería ser hacia la derecha? :(</p>

2014-07-05T08:07:11Z https://ejercicios-fyq.com/Aplicacion-Principio-Le-Chatelier#comment716 2014-07-05T08:07:11Z

<p>Es tal y como tú lo explicas. Y coincide con lo que planteamos como solución.</p>

2014-07-04T17:21:50Z https://ejercicios-fyq.com/Aplicacion-Principio-Le-Chatelier#comment715 2014-07-04T17:21:50Z

<p>No entiendo por qué el equilibrio se desplaza hacia la derecha cuando cuando se aumenta la capacidad del recipiente, ya que si se aumenta la capacidad del recipiente disminuye la presión y al disminuir la presión el equilibrio se desplazará hacia donde hay mas moles.es decir a la izquierda.</p>