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Semirreacciones de oxidación y reducción en medios ácido y alcalino (6378)
Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:
a) Reducción del manganeso en el , a en medio ácido.
b) Oxidación del oxígeno del en medio ácido.
c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.
d) Oxidación del azufre del a en medio alcalino.
e) Reducción del en medio alcalino.
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Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico (6127)
Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un , con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del .
a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.
b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.
c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.
Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
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Balanceo de ecuaciones redox (6100)
Balancea las siguientes ecuaciones de oxidación-reducción:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
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Volumen de disolución 0.1 normal de permanganato de sodio para valorar oxalato de sodio (6057)
¿Qué volumen de solución 0.1000 N de se necesitaría para valorar 0.1980 g de oxalato de sodio con una pureza del ?
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Fórmula empírica a partir de la valoración redox de una muestra (5927)
Un compuesto contiene solamente Fe y O. Una muestra de 0.2729 g de este compuesto se disuelve en 50 mL de disolución ácida concentrada, reduciendo todo el hierro a iones . La disolución resultante se diluye hasta 100 mL y se valora con una disolución 0.01621 M de . La reacción química, sin ajustar, para la reacción es:
En la valoración se gastaron 42.17 mL de disolución de hasta alcanzar el punto final. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Masa atómica del Fe = 55.84.