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Cálculo de presiones parciales y Kc y Kp 0001
Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a 720 ºC: .
A una presión de 0,25 atm, el se encuentra disociado en un 69. Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de y .
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Presiones parciales y constante de equilibrio 0001
A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:
tiene una constante de equilibrio de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?
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Constante de equilibrio y presiones parciales 0001
A 523 K las concentraciones de , y en equilibrio para la reacción:
son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:
a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.
b) La constante de la reacción.
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Constantes de equilibrio: Dependencia de la temperatura 0001
A 613 K, el valor de para la reacción: es 0,064. Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
a) La concentración de hidrógeno.
b) La presión total.
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Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0001
En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:
;
a) Escriba las expresiones de las constantes y .
b) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?
c) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?