-
EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.4 (8043)
En una celda electrolítica que contiene fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 h, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándote en las semirreacciones correspondientes:
a) Determina la intensidad de corriente necesaria para depositar 15.9 g de Cu.
b) Calcula el volumen de obtenido a y 1 atm.
Datos: Cu = 63.5 ; ; .
-
EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.5 (7655)
Responde las siguientes cuestiones:
a) Dibuja el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifica todos los elementos que la forman e indica el sentido del movimiento de los electrones.
b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcula el potencial de la pila.
Datos: ; .
-
Tiempo para depositar medio gramo de talio en distintas disoluciones (6022)
Calcula el tiempo necesario para que una intensidad de corriente constante de 1.2 A deposite 0.500 g de:
a) como elemento en un cátodo.
b) como en un ánodo.
c) como elemento en un cátodo.
-
Verdadero o falso sobre cubas electrolíticas (5436)
Indica si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones, para el caso de una cuba electrolítica:
a) En el cátodo ocurre la oxidación.
b) En el ánodo ocurre la oxidación.
c) Los cationes fluyen hacia el cátodo.
d) En el ánodo los aniones ceden electrones.
-
Electrolisis de nitrato de plata: concentración y neutralización de iones resultantes
Se lleva a cabo la electrolisis de 3 L de disolución acuosa de nitrato de plata (0,25 M) haciendo circular una corriente de 6 A. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del :
a) Escribe las semirreacciones que se llevan a cabo y realiza un esquema del proceso electrolítico, indicado la polaridad de los electrodos y la marcha de los electrones.
b) Calcula el tiempo que se hizo circular la corriente eléctrica mencionada, sabiendo que se depositaron 3,85 g del metal.
c) Calcula la concentración de todos los iones que quedan en disolución después del proceso de electrolisis.
d) Calcula el volumen de hidróxido de calcio 0,5 M o de ácido clorhídrico 0,4 M que habría que habría que agregar al finalizar la electrolisis para que el pH de la disolución resulte neutro.