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Masa de ácido nítrico para oxidar todo el hierro(2+) a hierro(3+) (8128)
A 5 mL de una disolución al en volumen de se añaden 2 gotas de ácido nítrico de densidad 1.4 g/mL y del de riqueza en peso. Calcula si serán suficientes para oxidar todo el a . Considera que una gota equivale a 0.05 mL. La reacción sin ajustar que tiene lugar es:
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EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.4 (7938)
El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si una muestra de 1.25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0.5 M de , calcula su riqueza en hierro.
Masa atómica relativa: Fe = 55.8.
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Volumen y concentración de un oxidante para reacciones en medio ácido y básico (7785)
a) ¿Qué peso de ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0.100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?
b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10.0 mL de una disolución del en ?
c) Si la citada disolución se utiliza como oxidante en medio alcalino, ¿qué normalidad tendría?
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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.5 (7635)
El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio, cloro molecular, cloruro de potasio y agua.
a) Formula y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.
b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
c) Calcula el volumen de una disolución de clorato de potasio de concentración que se necesita para oxidar 0.54 g de hierro.
Masas atómicas (u): O = 16.0 ; Al = 27.0 ; Cl = 35.5 ; K = 39.1
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EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.4 (7268)
Una muestra de 3.25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula la riqueza en de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de 0.2 M.
Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; N = 14.