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Ley de Dalton: Presión parcial de los gases de una mezcla (7512)
La presión medida en un recipiente, que contiene una mezcla de tres gases, es de 1.5 atm. Las masas de los gases contenidos son 84 g de , 0.6 g de y 0.6 g de Ar. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas dentro del recipiente?
Masas atómicas: Cl = 35.5 ; H = 1 ; Ar = 40.
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Presión parcial de cada gas en una mezcla (6941)
La masa molar aparente de una mezcla gaseosa compuesta por y es 22.4 g/mol. Si 10 moles de la mezcla ocupan un volumen de 4.2 L a . Determina la presión parcial de cada gas.
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Masa de oxígeno disuelta en cinco litros de agua
Calcula la masa de oxígeno, expresada en mg, que hay disuelta en un recipiente de 5,00 L expuesto a una presión de 1,13 atm de aire. Considera que la fracción molar del oxígeno en el aire es 0,21 y que la constante de Henry para el oxígeno en agua, a esa temperatura, es de .
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Ley de Dalton para un compuesto general del tipo AB
Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En uno de ellos 0,579 g de A se combinan con 0,422 g de B. En el otro las cantidades son 0,179 g de A y 0,261 g de B. Aclara cómo estos números se ajustan a la ley de las proporciones múltiples.
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Presión parcial de cada gas en función del volumen de cada uno
Siendo la presión total de un recipiente 680 torr, ¿cuál es la presión parcial de cada gas, sabiendo que están contenidos 4 litros de cloro, 7 litros de nitrógeno y 6 litros de oxígeno?