-
KC y KP para una reacción sabiendo los moles iniciales y el grado de disociación (6727)
Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente, a 735 K y en un volumen de un litro:
Inicialmente se introdujeron 2 moles de . Una vez alcanzado el equilibrio se comprobó que se había disociado en un del compuesto. Calcula los valores de y .
-
KP y KC de un equilibrio de disociación conocido el grado de disociación (6725)
A y presión de 1atm, el se disocia en y en un .Calcula:
a) y .
b) El grado de disociación a la misma temperatura pero a 10 atm de presión.
-
Presión parcial del CO a la que es letal
La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con o con . Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, aproximadamente.
Cuando la relación tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del es 0.20 atm.
-
Presiones parciales y presión total en la descomposición del fosgeno
Para el equilibrio:
a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del puro es 0.87 atm:
a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de , y ?
b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?
-
Concentración y masa inicial de un reactivo sabiendo la constante de equilbrio
En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que vale 0.0256:
a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.
b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.