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Cuestión equilibrio químico 0005
Las concentraciones en el equilibrio de las especies de la reacción a 25 ºC, son 0,448 M para el reactivo y 0,0457 M para el producto. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
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Problema equilibrio químico (392)
Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1.3 M) y la constante de equilibrio (a 298 K) es 0.831:
a) ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?
b) ¿Cómo reaccionaría el equilibrio si dejamos escapar parte del hidrógeno producido?
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Concentración de producto conocida la constante de equilibrio (243)
En un recipiente de 2 L, a , se produce el equilibrio:
cuya tiene un valor de 300. En el equilibrio hay 0.1 mol de y 0.05 mol de . Calcula la concentración de en el equilibrio, expresada en mol/L.
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Constante de equilibrio para reacciones inversas (177)
La constante de equilibrio de la reacción:
a es 4.2. Determina la constante de equilibrio de la reacción:
Razona tu respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
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Problema equilibrio químico: disociación del N2O4 (124)
A y 1 atm el se encuentra disociado en un según el siguiente equilibrio:
Calcula:
a) El valor de las constantes y , a esa temperatura.
b) El porcentaje de disociación a y 0.1 atm de presión total.
Dato: .