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Problema equilibrio químico 0005
En un recipiente de 10 L, a 800 K, se encierran un mol de CO (g) y un mol de vapor de agua. Cuando se alcanza el equilibrio:
hay 0,665 moles de dióxido de carbono y 0,665 moles de hidrógeno gaseoso.
a) ¿Cuáles son las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio?
b) ¿Cuál es el valor de para dicha reacción a 800 K?
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Problema equilibrio químico 0004
En un matraz de 1 L hay 0,004 moles de en equilibrio con 0,12 moles de , a 373 K. Halla el valor de , a dicha temperatura, para el equilibrio:
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Problema equilibrio químico 0003
Se introducen, en un recipiente de 1,5 L, 0,300 moles de y 0,600 moles de , a 350 ºC. Si la constante de equilibrio a esa temperatura es 38, ¿cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio ?
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Problema equilibrio químico (615)
Sabiendo que la a para la formación del amoniaco vale , calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de , sabiendo que la variación de entalpía del proceso es - 92 kJ.
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Cuestión equilibrio químico 0006
En un reactor de 3,5 L y a 200 ºC se hace reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado la composición del sistema es 0,249 moles de , moles de y moles de . Si la para la reacción a esa temperatura es 0,65, ¿habrá alcanzado el sistema el equilibrio? En caso de no estarlo, ¿hacia dónde evolucionará?