¿Qué masa de soluto, por unidad de volumen, será necesaria para preparar las disoluciones:
a) 1 M de .
b) 0,05 M de .

Se disuelven 10 mol de azúcar (sacarosa), cuya masa molar es 342 g/mol, en suficiente agua para formar 5,0 L de disolución:

a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

b) Expresa la concentración en g/L.

Una disolución del alcohol etílico en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2500 gramos de agua?

Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g sabiendo la densidad de disolución que es de 2,1 g/mL.

Indica la cantidad de gramos de soluto (NaOH), presentes en una disolución de 5 litros de concentración 0,2 M.

Se mezclaron soluciones de cuyas cantidades y concentraciones son las siguientes:

– 500 mL (2 M)

– 600 g al p/p y de d = 1.24 g/mL

– 600 mL al p/v

a) Determina la molaridad de la disolución resultante.

b) Si la disolución resultante se mezcla con 2 litros de solución 1 M, ¿cuál será la nueva molaridad?

Se mezclan 25 mL de una disolución acuosa de 1,5 M con 80 mL de una disolución acuosa de KOH 2 M. Determina la concentración molar de iones en la mezcla, considerando que los volumenes son aditivos.

Calcula la concentración molar (M) de una disolución de ácido nítrico de densidad 1,405 g/mL al (m/m). Masa molar del = 63,0 g/mol.

¿Cual será la moralidad de una solución que contiene 3,5 moles de en 4 litros?

Se preparan 75 L de disolución conteniendo 15 g de NaCI. ¿Qué concentración molar tiene dicha disolución?