Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Disoluciones

Las especificaciones de la etiqueta de un frasco de ácido acético comercial son las siguientes: densidad 1,2 g/mL, riqueza 40\% en peso. Calcula qué volumen de dicho ácido hay que tomar para preparar un litro de disolución 0,1 M.
Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.


Se disuelven 70 g de glucosa (M =180 g/mol) en 150 g de agua (M = 18 g/mol) a 25 ^oC. Calcula la presión de vapor de la solución si la presión de vapor del agua pura es P_0 = 25.9\ mm\ Hg


Calcular la presión de vapor a 25\ ^oC de una disolución acuosa al 10\% (m/V) de KCl, sabiendo que la densidad de la disolución es 1,105 g/mL y que la presión de vapor del agua, a 25\ ^oC, es 23,776 mm Hg.
Datos : Cl = 35,5 ; K = 39.


Los solutos afectan algunas propiedades físicas de las disoluciones. Explica por qué un soluto puede a la vez disminuir la presión de vapor del disolvente y aumentar su punto de ebullición.


Calcula la presión osmótica de una disolución de concentración 0.10 M, cuando la temperatura de la misma es de 25 ^oC.


¿Cuál es la presión parcial del \ce{O_2} en una mezcla de 7 g de \ce{H_2} y 25 g de \ce{O_2}, que ocupa un volumen de 10 L y está a 20 ^oC?


Si una mezcla de gases contiene 3 mol de CH_4 y 6 mol de H_2:

a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5 L a temperatura normal?

b) ¿Cuál es la presión total del sistema?


Calcula qué cantidad de sulfato de cobre(II) pentahidratado necesitas para preparar 250 mL de una disolución que sea 0.8 M en sulfato de cobre(II).


Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL de ácido sulfúrico del 96\% de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.


La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un 91 \% de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea \ce{CO(NH2)2} en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es 94 ^oC. Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es 0.69\ \textstyle{^oC\over molal} .

Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; H = 1 ; O = 16.


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