Las especificaciones de la etiqueta de un frasco de ácido acético comercial son las siguientes: densidad 1,2 g/mL, riqueza en peso. Calcula qué volumen de dicho ácido hay que tomar para preparar un litro de disolución 0,1 M.
Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1.
Se disuelven 70 g de glucosa (M =180 g/mol) en 150 g de agua (M = 18 g/mol) a . Calcula la presión de vapor de la solución si la presión de vapor del agua pura es
Calcular la presión de vapor a de una disolución acuosa al (m/V) de KCl, sabiendo que la densidad de la disolución es 1,105 g/mL y que la presión de vapor del agua, a , es 23,776 mm Hg.
Datos : Cl = 35,5 ; K = 39.
Los solutos afectan algunas propiedades físicas de las disoluciones. Explica por qué un soluto puede a la vez disminuir la presión de vapor del disolvente y aumentar su punto de ebullición.
Calcula la presión osmótica de una disolución de concentración 0.10 M, cuando la temperatura de la misma es de .
¿Cuál es la presión parcial del en una mezcla de 7 g de y 25 g de , que ocupa un volumen de 10 L y está a ?
Si una mezcla de gases contiene 3 mol de y 6 mol de :
a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5 L a temperatura normal?
b) ¿Cuál es la presión total del sistema?
Calcula qué cantidad de sulfato de cobre(II) pentahidratado necesitas para preparar 250 mL de una disolución que sea 0.8 M en sulfato de cobre(II).
Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL de ácido sulfúrico del 96 de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.
La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es . Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es .
Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; H = 1 ; O = 16.