Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de que se preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.

Datos: K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; ;

Calcula el punto de ebullición y el punto de congelación de una disolución de azúcar que contiene: 4.27 g de sacarosa () disuelta en 50 g de agua. Datos: y .

Determine el punto de ebullición y de congelación en una disolución etanólica que contiene 4.8 g de cloruro de potasio, disociados completamente en 120 mL de etanol, con una pureza del y densidad .

Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; ; ; ;

Calcula la normalidad de las siguientes disoluciones: a) (2 M); b) KOH (0.4 M); c) (3 M); d) (1 M); e) NaCl (2 M).

Calcula la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 9,8 g de en un litro de disolución. El peso molecular del es 98 g.

Si en una muestra de 15 kg del agua de una piscina se miden 300 mg de cloro, ¿cuál es su concentración expresada en partes por millón (ppm)?

La solubilidad de una sal está dada por la siguiente ecuación:

a) El gráfico de solubilidad.

b) La masa de sal que se puede disolver en 850 g de agua a .

c) La masa de sal cristalizada cuando la solución saturada a sufre un descenso de temperatura hasta .

La sacarosa se disuelve en agua rápidamente, a una velocidad hasta seis veces mayor que la sal. Si las solubilidades de la sacarosa y la sal son, respectivamente, 204 y 36 g por cada 100 g de agua:

a) Expresa esos valores en porcentaje en masa.

b. ¿Qué masa de agua necesitaríamos para disolver 100 g de cada sustancia?

Se mezclaron 45 litros de una disolución de sal al con 60 litros de una disolución de sal al . ¿Cuál es el porcentaje de sal en la mezcla?. Supón que las concentraciones son (m/V) y que los volúmenes son aditivos.

Al mezclar 13,5 g de KCl (cloruro de potasio) con 56,8 g de agua se obtiene una disolución cuya densidad es de 1,15 g/mL. ¿Cuál es el porcentaje (m/V) de la disolución resultante?