Ejercicios FyQ
Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: 
, 
, 
y 
, todas ellas de igual concentración, justifica:
a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto.
b) Cuál de ellas tendrá una ![\ce{[OH^-]} < 10^{-7}\ M](local/cache-TeX/e374a1ca71f931fa6f50ec92753305f1.png "\ce{[OH^-]} < 10^{-7}\ M"){kind=small}
.
c) En cuál de ellas ![\ce{[OH^-] = [H3O+]}](local/cache-TeX/82559dc5215d4bc917af5311e6bf97c0.png "\ce{[OH^-] = [H3O+]}"){kind=small}
¿Cuál es la función de una solución tampón en la sangre?
Se disuelven 0.94 g de 
, con 
, en el agua suficiente para obtener 0.2 L de disolución. Calcula:
a) El grado de disociación del ácido.
b) La concentración de todas las especies en equilibrio y el pH de la disolución.
c) Los moles de HCl que deben disolverse en agua para obtener 250 mL de una disolución de ácido clorhídrico que tenga el mismo pH que la disolución anterior.
Masas atómicas: N = 14 ; O = 16 ; H = 1
El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.
Dato: 
Para las siguientes sales 
, 
y 
:
a) Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a su disolución en agua.
b) Clasifica las disoluciones en ácidas, básicas o neutras.
Datos: 
; 
¿Cuál es el carácter del cloruro de amonio? Explica la respuesta.
El ácido cítrico tiene como fórmula molecular 
. Una masa de 0.571 g del mismo requiere 42.5 mL de una disolución 0.210 N de hidróxido de sodio para su neutralización completa.
a) ¿Cuál es la masa equivalente del ácido cítrico?
b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene el ácido cítrico?
Se disuelven 0.40 g de NaOH en agua hasta completar 100 mL de disolución. Calcula la molaridad y el pH de la disolución a 
.
Masas atómicas: O = 16 ; H = 1 ; Na = 23.
¿Cuántos moles de HCl se deben agregar a 1 L de una disolución amortiguadora, de concentraciones 0.84 M en amoniaco y 0.96 M en cloruro de amonio, para obtener una disolución de pH = 8.56? Supón que el volumen permanece constante.
Dato: 
Se hacen reaccionar 100 mL de ácido fosfórico 3 N con un volumen determinado de hidróxido de sodio 2,5 M para producir fosfato de sodio. Si las proporciones son estequiométricas:
a) ¿Cuál debe ser el volumen de hidróxido de sodio a agregar?
b) Suponiendo que los volúmenes de las soluciones son aditivos, ¿cuál es el porcentaje (p/V) de la sal formada en la solución al final de la reacción?
