Ejercicios FyQ
En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso- férrico (
) e hidrógeno molecular.
a) Formula y ajusta la reacción química que tiene lugar.
b) Calcula el volumen de hidrógeno gaseoso medido a 
y 5 atm que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico.
c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro?
d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm y se precisan para reaccionar con los 3 moles de hierro?
Datos: Fe = 55.8 ; O = 16 ; 
Si usamos 50 g de potasio y 45 g de oxígeno para reaccionar y formar óxido de potasio:
a) ¿Cuánto producto se forma?
b) ¿Qué reactivo sobra y en qué cantidad?
c) ¿Qué masa del otro reactivo sería necesaria para que reaccionara la totalidad de los reactivos?
Masas atómicas: K = 39 ; O = 16
Por 1 litro de disolución 3 M de NaOH se hace pasar 
a 
y 2 atm. Calcula:
a) El volumen de que ha reaccionado.
b) El volumen de necesario, en condiciones normales.
En la fotosíntesis, el 
de la atmósfera se convierte en 
según la reacción:
a) Ajusta la reacción
b) ¿Cuántos gramos de
se obtienen cuando reaccionan 10 L de medidos en condiciones normales?
El potasio y el oxígeno reaccionan para dar lugar al óxido de potasio.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Calcula la masa de óxido de potasio que se obtendrá si hacemos reaccionar 45 g de potasio con exceso de oxígeno.
c) Calcula el volumen de oxígeno necesario, a 1 atm y 27 ºC, para obtener 32 g de óxido de potasio.
d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?
Datos: K = 39 ; O = 16 ; 
El sodio y el oxígeno reaccionan para dar lugar al óxido de sodio.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Calcula la masa de sodio necesaria para obtener 75 g de óxido de sodio.
c) Calcula el volumen de oxígeno necesario, a 1,3 atm y 25 ºC, para obtener 48 g de óxido de sodio.
d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?
Datos: Na = 23 ; O = 16 ;
Los antiácidos son productos que combaten la acidez estomacal. La mayoría de estos antiácidos siguen la reacción del bicarbonato de sodio (
) con el ácido cítrico (
), para dar citrato de sodio (
), dióxido de carbono y agua.
a) Escribe y ajusta la reacción química.
b) Calcula la masa de ácido cítrico que debe utilizarse para que reaccionen 100 mg de bicarbonato de sodio.
c) Calcula la masa de 
liberado en la reacción anterior.
d) Calcula el volumen que ocupa dicho , medido a 1.45 atm y 
.
Disponemos, en un matraz, de 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de
, produciéndose la siguiente reacción:
a) Ajusta la reacción.
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso?
c) ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso?
d) ¿Cuántos gramos de 
se producirán?
Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24,3 ; O = 16
¿Cuáles son las sustancias que se producen en la descomposición del peróxido de hidrógeno? Escribe la ecuación química del proceso.
Escribe las reacciones de disociación de los siguientes compuestos: a) ácido nítrico; b) hidróxido de cinc; c) ácido perbrómico; d) hidróxido de cobre(II); e) ácido antimonioso.
