Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (1.º Bach)

Cuando se queman por completo 500 g de gasolina C_8H_{18}:

a) ¿Qué volumen de CO_2 se produce a la presión atmosférica y a una temperatura de 18^oC?

b) Si reaccionan 320 g de O_2 con la cantidad mencionada de gasolina, ¿cuántos gramos de CO_2 y H_2O se producirán realmente?


El amoniaco (NH_3) se quema para producir nitrógeno y agua:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco?

c) Si quemo 20 g de amoniaco con 20 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno obtengo?


Una aleación metálica de sodio y hierro(II) de 2.00 g de masa se trata con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, desprendiéndose 0.815 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales. Calcula:

a) La composición porcentual en masa de aleación.

b) La masa sólida formada.

Na: 23 ; Fe = 56 ; H = 1.


Los carbonatos de Mg y Ca se descomponen por calentamiento en el óxido correspondiente y en el dióxido de carbono. Una muestra de la mezcla de los dos carbonatos sufre, por calentamiento, una disminución del 50\% de su peso. Calcula la composicion centesimal de la mezcla.
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24,3 ; Ca = 40.


Se tienen 5 g de hidróxido de sodio, a los cuales se les agrega agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL y se utilizan 25 mL de esta disolución para titular una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico. Calcula la molaridad del ácido.


La caliza (CaCO_3) se descompone, calentándose, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono.

a) Escribe la reacción química y ajústala.

b) Calcula el peso de cal viva que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95\% de CaCO_3.

Masas atómicas: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16


Una de las reacciones que se lleva a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido es:

Fe_2O_3 + 3CO\ \to\ 2Fe + 3CO_2

Supón que se obtienen 1,64\cdot 10^3 kg de Fe a partir de una muestra de 2,62\cdot 10^3 kg de Fe_2O_3. Suponiendo que la reacción llegue a completarse, ¿cuál es la pureza (en tanto por ciento en masa) del Fe_2O_3 en la muestra original?


La combustión del octano, uno de los componentes de la gasolina, genera el gas de efecto invernadero CO_2, de acuerdo con la siguiente ecuación que se lleva a cabo con exceso de oxígeno:
C_8H_{18}(l) + O_2(g)\ \to\ CO_2(g) + H_2O(g)
Considerando un vehículo cuyo consumo es de 12 km/L, calcula:
a) El volumen de gasolina, en galones, que se consume en un trayecto desde Duitama a Bogotá, que es de 200 km, sabiendo que un galón equivale a 3,785 litros.
b) El volumen de CO_2 que se genera, a 20^oC y a presión atmosférica (2 575 m de altitud) si se considera que la densidad de la gasolina es 680 g/L y que el porcentaje de pureza de octano en gasolina es 60\%. Considera que la masa molar del CO_2 es 44 kg/kmol.
c) El rendimiento de la reacción si, en las mismas condiciones, es comprobó que el volumen de CO_2 generado fue de 12\ 000\ L.


Teniendo en cuenta las reacciones que se describen en los siguientes enunciados, plantea las respectivas ecuaciones químicas teniendo en cuenta:

1. Identificar los productos y los reactivos involucrados en la reacción.

2. Escribir correctamente las fórmulas de los reactivos y de los productos.

3. Describir, empleando los símbolos adecuados, la información que las complementa.

a) Formación de agua, fosfato de magnesio y dióxido de carbono a partir de disoluciones de carbonato de magnesio y ácido fosfórico.

b) Precipitación de cloruro de plata y formación de nitrato de bario a partir de nitrato de plata y cloruro de bario.

c) El carbonato de amonio y el cloruro de calcio en disolución reaccionan para producir carbonato de calcio y cloruro de amonio.

d) El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para liberar hidrógeno y formar la respectiva sal.

e) La formación de cal ocurre a partir de calcio y oxígeno.

f) Se obtienen cloruro de sodio y fosfato de magnesio en disolución a partir del cloruro de magnesio y el fosfato de sodio.

g) La reacción entre el nitrato de potasio y el azufre permite obtener dióxido de azufre, óxido de potasio y monóxido de nitrógeno.

h) A partir del sulfato de hierro(2+), ácido brómico y ácido clorhídrico es posible obtener cloruro de hierro(III), bromuro hierro(III) y sulfato de hierro(3+).

i) Es posible obtener nitrato de amonio a partir del ácido nítrico y el amoniaco.

j) La reacción entre el clorato de potasio y el yoduro de potasio forma cloruro de potasio, hidróxido de potasio y yodo gaseoso.

k) La descomposición térmica del hidróxido de calcio permite obtener óxido de calcio y vapor de agua.

l) Es posible sintetizar cloruro de aluminio a partir de aluminio metálico y cloro gaseoso.

m) La descomposición térmica del clorato de sodio libera oxígeno y forma cloruro de sodio en disolución.

n) El calcio metálico libera el hidrógeno del agua y forma el respectivo hidróxido.

o) Es posible sintetizar el óxido de cinc a partir del cinc metálico y el oxígeno gaseoso.

p) La descomposición del peróxido de hidrógeno libera oxígeno y forma moléculas de agua.

q) Una disolución de ácido fosfórico y una disolución de hidróxido de calcio producen agua y una disolución de fosfato de calcio.


En la formación de esmog los gases nitrógeno y oxígeno reaccionan para formar dióxido de nitrógeno. ¿Cuántos gramos de NO_2 se producirán cuando reaccionen completamente 2,0 litros de nitrógeno a 840 mm Hg y a 24^oC?


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