Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (1.º Bach)

El ácido etanoico \ce{CH3-COOH}, se obtiene industrialmente por reacción del metanol con el monóxido de carbono:

\ce{CH3OH(l) + CO(g) -> CH3-COOH(l)}

Calcula el volumen de disolución de ácido etanoico, del 80 \% en masa y densidad 1.070 g/mL, que se podrá obtener al hacer reaccionar 20 kg de metanol con 20 kg de monóxido de carbono, si el rendimiento de la reacción es del 90 \% .


¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 10^oC y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?

Masas atómicas: Zn = 65,3 ; S = 32 ; O = 32 ; H = 1.


Se hace reaccionar en un recipiente 23,5 g de una lámina de níquel metálico con acido nítrico al 10\% (m/V) según la reacción:

Ni + HNO_3\ \to\ Ni(NO_3)_2 + H_2

a) ¿Qué volumen de H_2 a una presión de 912 mm Hg y a 20^oC se obtiene si la reacción se produce con un rendimiento del 80\%?

b) ¿Qué volumen mínimo necesito agregar al recipiente para que se produzca la reacción?


El magnesio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y desprender hidrógeno gaseoso.

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) ¿Qué volumen de gas hidrógeno a 25 ^oC y 700 mm Hg se desprenderá al hacer reaccionar 7.2 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso?

c) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico tiene que reaccionar para obtener 50 L de gas hidrógeno medidos en condiciones normales?

Datos: R = 0.082\  \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol} ; Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35.5


¿Cuántos litros de trióxido de dinitrógeno se producen, en condiciones normales, cuando se hacen reaccionar 30 g de nitrógeno con 1,2 moles de oxígeno? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.


¿Qué volumen de una solución de hidróxido de sodio (\ce{NaOH}), de concentración 0.250 mol/L, se necesita para neutralizar 45 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico (\ce{H_2SO4}) de concentración 0.5 eq-g/L?


Si la densidad del benceno líquido, a 20^oC, es \rho = 0,88\ \textstyle{g\over mL}, ¿cuantos litros de oxígeno gaseoso, medidos en condiciones normales, son necesarios para completar la combustion de 39 mL benceno líquido?


Se tiene inicialmente una mezcla gaseosa formada por 0.50 L de etano, 2.5 L de butano y 20 L de oxígeno. Una vez los gases han reaccionado, calcula el volumen final, si todos los gases están medidos a iguales condiciones de presión y temperatura.

Nota: Considera el agua obtenida queda en estado gaseoso.


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