Ejercicios FyQ
Se dispone de 3,00 g de alcohol etílico y se queman, dándose la reacción:
se producen cuando se queman los 3,00 g de 
? b) ¿Qué volumen de
se obtendrá a una temperatura de 
y 736 mm Hg?
Dada la reacción de combustión del butanol:
a) Balancea la ecuación y establece la relación estequiométrica en moles.
b) Calcula las masas moleculares de todas las sustancias y establece la relación másica.
Si se hacen reaccionar 200g de 
con 400 g de 
:
c) Determina cuál es el reactivo limitante y cuántos moles de se necesitan para obtener 50 L de 
en condiciones normales de P y T.
¿Cuántos moles de y 
se producirán mediante combustión de 0.010 mol de estireno?
La combustión del benceno (
) da como resultado la formación de dióxido de carbono y agua. Si se obtuvieron 25.8 L de dióxido de carbono, medidos en condiciones normales, calcula:
a) Los gramos de agua que se formaron.
b) El volumen de benceno que reaccionó.
c) El volumen del aire, medido a 
y 0.86 atm, que se necesitó.
Considera que la densidad del benceno es igual a 0.88 g/mL y que el contenido de oxígeno en el aire es del 
en volumen.
En un recipiente se mezclaron 300 mL de disolución de ácido bromhídrico (HBr) 0.25 M con 750 mL de disolución 0.1 M de hidróxido de potasio (KOH). Los gramos de bromuro de potasio (KBr) (M=119 u) obtenidos en la mezcla fueron:
a) 0.46 g
b) 4.6 g
c) 8.9 g
d) 0.89 g
¿Qué masa de 
resulta necesaria para obtener 3 150 g de ácido nítrico (
), a partir de la reacción 
?
¿Cuántos moles de agua reaccionarán?
Según la reacción 
, hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, 
, con 750 g de , para obtener urea.
a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de urea se obtienen supuesto un rendimiento del 
?
¿Qué volumen de etileno, medido en condiciones normales, se puede obtener con 25 g de etanol puro, siendo la eficiencia de la reacción del 75 por ciento?
Calcular el volumen de 
en litros, a 530 K y a una presión de 3,10 atm, que se obtendría si se hacen reaccionar 41g de 
al 
de pureza con suficiente 
.
Calcula el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se obtendrá al hacer reaccionar 500 g de zinc con ácido sulfúrico.
