Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (1.º Bach)

Halla el volumen de cloro, medido a 20^oC y 746 mm Hg, que se obtendrá al hacer reaccionar 50 g de permanganato de potasio con exceso de ácido clorhídrico, según la reacción:

2KMnO_4 + 8HCl\ \to\ 2KCl + 2MnO_2 + 3Cl_2 + 4H_2O


Las caretas de oxígeno utilizadas en las emergencias contienen superóxido de potasio, KO_2, el cual reacciona con el CO_2 y el agua del aire exhalado dando
oxígeno según la ecuación:

KO_2 + H_2O + CO_2\ \to\ KHCO_3 + O_2

Si una de estas caretas consume 0,7 g de CO_2 por minuto, ¿cuántos gramos de agua se consumen en media hora?


Una muestra de óxido de hierro magnético (Fe_3O_4) reacciona por completo con hidrógeno por calentamiento al rojo; el vapor de agua que se forma en la reacción se condensa y se encuentra que pesa 36,15 g. Calcula la masa de óxido que reaccionó.

Datos: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1


Dada la siguiente reacción química, en la que se hacen reaccionar 36 g de \ce{Na_2SO_4}, con una pureza del 95\ \%, y 27 g de \ce{BaCl_2}, con pureza del 98\ \%, y teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del 75\ \%, calcula:

\ce{Na_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + NaCl}

a) Ecuación balanceada.

b) El número de moles y gramos formados en la reacción.

Datos: Na = 23 ; Ba = 137.3 ; S = 32; O = 16 ; Cl = 35.5


X y W reaccionan según la siguiente ecuación química:

X(ac) + 2W(ac)\ \to\ Z(s) + T(ac)

Se toman 50 mL de una disolución de X 0,1 M y se mezclan con 10 mL de disolución 0,2 M de W. Sería válido afirmar que quedan en disolución:

a) 0,003 mol de W.

b) 0,005 mol de X.

c) 0,001 mol de W.

d) 0,004 mol de X.


¿Qué masa de ClO_2 se necesita para producir 8,36 kg de HClO_3 según la siguiente reacción?

2ClO_2 + H_2O\ \to HClO_3 + HClO_2



El fosfato de calcio es un sólido que se encuentra en un mineral llamado apatita y en fosfato de roca. Es el principal constituyente de los huesos de los animales y se emplea en la fabricación de fertilizantes.

Si se quieren obtener 285,8 g de fosfato de calcio Ca_3(PO_4)_2 del 90\% de pureza, ¿cuántos gramos de ácido fosfórico del 95\% de pureza (H_3PO_4) deben reaccionar con un exceso de hidróxido de calcio?


El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Cuando se titulan 50.0 mL de una muestra de vinagre con una solución 0.1055 M de NaOH, se necesitan 41.09 mL para alcanzar el punto final. La reacción que tiene lugar es:

\ce{NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O}

a) Calcula la masa de ácido acético en la muestra.

b) Calcula el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre si su densidad es 1.052 g/mL.


Una investigadora aísla una muestra de ácido nicotínico, \ce{C6H4NO2H}, un miembro importante del grupo vitamínico B. Para determinar su pureza, hace una valoración de 0.450 g de muestra con una disolución 0.100\ \textstyle{mol\over L} de \ce{NaOH}. Se necesitan 36.2 mL de la disolución de \ce{NaOH} para alcanzar el punto final de la valoración. Calcula:

a) La masa, en gramos, de ácido nicotínico que contiene la muestra.

b) El porcentaje de ácido nicotínico en la muestra.


¿Qué masa de un aluminio comercial al 97\% de riqueza es necesaria para la reacción completa con 100 mL de un ácido clohídrico comercial al 37.27\% de pureza y densidad 1.185\ \textstyle{g\over cm^3}?

Datos: H = 1 ; Cl = 35.5 ; Al = 27.


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