Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Electrones

Una muestra de 3.25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:

\ce{KNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O}

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula la riqueza en \ce{KNO2} de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de \ce{KMnO4} 0.2 M.

Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; N = 14.


El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

\ce{Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O}

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Si una muestra de 1.25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0.5 M de \ce{H_2SO_4}, calcula su riqueza en hierro.

Masa atómica relativa: Fe = 55.8.


Dados los siguientes potenciales de reducción: \ce{E^o(H^+/H2) = 0\ V} ; \ce{E^o(Cu^{2+}/Cu) = 0.34\ V} ; \ce{E^o(Pb^{2+}/Pb) = -0.13\ V} ; \ce{E^o(Zn^{2+}/Zn) = -0.76\ V}.

a) Explica, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.

c) Escribe la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcula su potencial.


En una celda electrolítica que contiene \ce{CuCl2} fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 h, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándote en las semirreacciones correspondientes:

a) Determina la intensidad de corriente necesaria para depositar 15.9 g de Cu.

b) Calcula el volumen de \ce{Cl2} obtenido a 25 \ ^oC y 1 atm.

Datos: Cu = 63.5 ; F = 96\ 500\ C\cdot mol^{-1} ; R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}.


El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio, cloro molecular, cloruro de potasio y agua.

a) Formula y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

c) Calcula el volumen de una disolución de clorato de potasio de concentración 1.67\ g\cdot L^{-1} que se necesita para oxidar 0.54 g de hierro.

Masas atómicas (u): O = 16.0 ; Al = 27.0 ; Cl = 35.5 ; K = 39.1


Responde las siguientes cuestiones:

a) Dibuja el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifica todos los elementos que la forman e indica el sentido del movimiento de los electrones.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcula el potencial de la pila.

Datos: \ce{E^o(V)}: \ce{Cd^{2+}/Cd = -0.40} ; \ce{Ag^+/Ag = 0.80}.


¿Qué intensidad debe tener una corriente para que deposite 60 gramos de calcio (40,0 u) en una hora y media?


Se lleva a cabo la electrolisis de 3 L de disolución acuosa de nitrato de plata (0,25 M) haciendo circular una corriente de 6 A. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 91\%:

a) Escribe las semirreacciones que se llevan a cabo y realiza un esquema del proceso electrolítico, indicado la polaridad de los electrodos y la marcha de los electrones.

b) Calcula el tiempo que se hizo circular la corriente eléctrica mencionada, sabiendo que se depositaron 3,85 g del metal.

c) Calcula la concentración de todos los iones que quedan en disolución después del proceso de electrolisis.

d) Calcula el volumen de hidróxido de calcio 0,5 M o de ácido clorhídrico 0,4 M que habría que habría que agregar al finalizar la electrolisis para que el pH de la disolución resulte neutro.


Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro(III) de concentración 1,5 M.

Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.


¿Qué intensidad debe tener una corriente para que deposite 85 gramos de calcio en dos horas?

(Datos: Ca = 40 ; F = 96 500 C/mol)


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