Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Electrones

Se dispone de una disolución acuosa de \ce{AgNO3} 1 M.

a) Si se sumerge un alambre de cobre, ¿se oxidará? Justifique la respuesta.

b) Si el alambre fuese de oro, ¿se oxidaría? Justifique la respuesta.

c) Si se produce reacción, escriba y ajuste la ecuación correspondiente.

Datos: E^o_{red} (\ce{Ag^+/Ag}) = 0.80\ V ; E^o_{red} (\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0.34\ V ; E^o_{red} (\ce{Au^{3+}/Au)}) = 1.50\ V


Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo si construimos una pila galvánica con un electrodo de aluminio y otro de plata, sumergidos en sendas disoluciones de sus iones. Escribe el diagrama de la pila y calcula su potencial estándar.


El deterioro de los metales producido por la acción del medio ambiente se denomina corrosión, fenómeno que afecta a los barcos, los automóviles y las construcciones metálicas que están expuestos a la intemperie. ¿Qué propiedades deben presentar los anticorrosivos para evitar esta reacción?


Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un 25.5 \%, con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al 70 \% en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del 90 \%.

a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.

b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.

c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.

Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.


El ácido sulfúrico reacciona con el bromuro de potasio para dar sulfato de potasio, bromo, dióxido de azufre y agua. ¿Cuántos litros de dióxido de azufre, en c.n, se obtienen a partir de 50 g de bromuro de potasio? (K = 39 ; Br = 80).


Dada la reacción:

HCl + K_2CrO_4\ \to\ CrCl_3 + KCl + Cl_2 + H_2O

Calcula los gramos de cromato de potasio necesarios para obtener 100 g de tricloruro de cromo, si el rendimiento de la reacción es del 60\%.


Utilizando los datos que se facilitan, indica razonadamente si:
a) El Mg(s) desplazará al Pb^{2+} en disolución acuosa.
b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
c) El SO_4^{2-} oxidará al Sn^{2+} en disolución ácida a Sn^{4+}.
Datos: E^0(Mg^{2+}/Mg) = -2,356\ V ; E^0(Pb^{2+}/Pb) = -0,125\ V ; E^0(Sn^{4+}/Sn^{2+}) = +0,154\ V ; E^0(Sn^{2+}/Sn) = -0,137\ V ; E^0[SO_4^{2^-}/SO_2(g)] = +0,170\ V ; E^0(H^+/H_2) = 0,00\ V


Se desean sintetizar 150 g de anilina a partir de nitrobenceno. Sabiendo que solo el 80 \% del nitrobenceno se transforma en anilina en la reacción:

\ce{C6H5NO2 + Na2S2O4 + NaOH -> C6H5NH2 + Na2SO3 + H2O}

a) Realiza el ajuste de la ecuación por el método ion-electrón.

b) Identifica el agente reductor y el agente oxidante.

c) Calcula las masas de nitrobenceno, NaOH y de \ce{Na2S2O4} que serán necesarias para obtener la masa deseada de anilina.

Datos en \left(\textstyle{g\over{mol}}\right): H = 1 ; C = 12 ; S = 32 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23.


Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:

a) Reducción del manganeso en el \ce{MnO4-}, a \ce{Mn^2+} en medio ácido.

b) Oxidación del oxígeno del \ce{H2O2} en medio ácido.

c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.

d) Oxidación del azufre del \ce{SO3^2-} a \ce{SO4^2-} en medio alcalino.

e) Reducción del \ce{HgO(s)} en medio alcalino.


Calcula el tiempo necesario para que una intensidad de corriente constante de 1.2 A deposite 0.500 g de:

a) \ce{Tl(III)} como elemento en un cátodo.

b) \ce{Tl(I)} como \ce{Tl2O3} en un ánodo.

c) \ce{Tl(I)} como elemento en un cátodo.


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