En el equilibrio: . Predice razonadamente cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios:
a) Una disminución de la temperatura.
b) La adición de C(s).
c) Una disminución de la presión de , manteniendo la temperatura constante.
Se diluyen 5 mL de con 95 mL de una solución tampón con de pH 7. Sabiendo que la constante de solubilidad del es , ¿se formará precipitado al hacer la mezcla?
La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con o con . Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, aproximadamente.
Cuando la relación tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del es 0.20 atm.
A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:
tiene una constante de equilibrio de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?
Para el equilibrio:
a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del puro es 0.87 atm:
a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de , y ?
b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?
Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:
A y 1 atm el se encuentra disociado en un según el siguiente equilibrio:
Calcula:
a) El valor de las constantes y , a esa temperatura.
b) El porcentaje de disociación a y 0.1 atm de presión total.
Dato: .
Calcula la constante de producto de solubilidad para el cromato de plata (), si la solubilidad determinada experimentalmente es 27,9 mg/L.
La solubilidad del carbonato de calcio en agua pura es . Calcula el producto de solubilidad y la solubilidad del carbonato de calcio en una disolución 0.05 M de cloruro de calcio.