Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico (2º Bach)

En el equilibrio: C(s) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_4(g)\ \ \Delta H^0 = -75\ kJ. Predice razonadamente cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios:

a) Una disminución de la temperatura.

b) La adición de C(s).

c) Una disminución de la presión de H_2, manteniendo la temperatura constante.


Se diluyen 5 mL de \ce{ZnCl2}\ 2\cdot 10^{-4}\ M con 95 mL de una solución tampón con \ce{Zn(OH)2} de pH 7. Sabiendo que la constante de solubilidad del \ce{ZnCl2} es \ce{K_s} = 10^{-16}, ¿se formará precipitado al hacer la mezcla?


La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con \ce{O2} o con \ce{CO}. Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, \ce{K_C} = 2\cdot 10^2 aproximadamente.

\ce{HbO2(ac) + CO(g) <=> HbCO(ac) + O2(g)}

Cuando la relación \frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]} tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el \ce{CO} en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del \ce{O2} es 0.20 atm.


A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:

N_2O_4(g)\ \to\ 2 NO_2(g)

tiene una constante de equilibrio K_p de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?


Para el equilibrio:

\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}

\ce{K_P} = 6.7\cdot 10^{-9} a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del \ce{COCl2} puro es 0.87 atm:

a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de \ce{COCl2}, \ce{CO} y \ce{Cl2}?

b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?


Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:

\ce{3O2(g) <-> 2O3(g)}\ \ \ (\Delta H > 0)


Sea la reacción en equilibrio:

2H_2O(l) + 117,4\ kcal\ \rightleftharpoons\ 2H_2(g) + O_2(g)


¿Cómo podría lograrse una mayor descomposición del agua?


A 30 ^oC y 1 atm el \ce{N2O4} se encuentra disociado en un 20 \% según el siguiente equilibrio:

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

Calcula:

a) El valor de las constantes \ce{K_P} y \ce{K_C} , a esa temperatura.

b) El porcentaje de disociación a 30 ^oC y 0.1 atm de presión total.

Dato: R\ =\ 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol}.


Calcula la constante de producto de solubilidad para el cromato de plata (Ag_2CrO_4), si la solubilidad determinada experimentalmente es 27,9 mg/L.


La solubilidad del carbonato de calcio en agua pura es s = 7\cdot 10^{-5}\ mol/L. Calcula el producto de solubilidad y la solubilidad del carbonato de calcio en una disolución 0.05 M de cloruro de calcio.


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