Una muestra de sulfuro de cobre(II) anhidro pesa 12,76 g. Después de ser hidratado, pesa 19,96 g. ¿Cuál es el numero de moléculas de agua por molécula de sulfuro hidratado?

Masas atómicas: Cu = 63,5 u ; S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u

Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si un bote de fijador para el cabello, a una presión de 4 atm y a una temperatura ambiente de se arroja al fuego, ¿cuál será la temperatura en el interior del bote a la que es probable que explote el envase si la presión máxima que es capaz de soportar es de 7 500 mm Hg?

Un cilindro, que tiene un radio de 40 cm y 50 cm de profundidad, se llena con aire a y 1 atm. Luego sobre el cilindro baja un pistón de 20 kg, y comprime el aire atrapado en el interior mientras llega a una altura de equilibrio . Para finalizar, un perro de 35 kg se pone sobre el pistón y comprime más el aire, que permanece a .

a) ¿Qué distancia se mueve el émbolo cuando el perro se coloca encima de él?

b) ¿A qué temperatura se calienta el gas para elevar el pistón y al perro de regreso hasta ?

Se tienen 5 L de aire, a presión constante, a una temperatura de 28 ºC. ¿Hasta qué temperatura debe enfriarse el aire para disminuir su volumen en un ?

En el motor de un coche se comprime una mezcla de aire y gasolina en los cilindros antes de encenderse. En un motor típico se tiene una relación de compresión de 9 a 1, es decir, el gas en los cilindros se comprime a de su volumen original. La presión inicial de la mezcla es de 1 atm y la temperatura inicial es de , si la presión después de la conversión es de 21.7 atm, ¿cuál es la temperatura del gas comprimido?

¿Cuál será la temperatura final de un gas que está a cuando se duplica su presión y el volumen se reduce a un tercio del volumen inicial?

Como resultado de una reacción química se ha generado un gas que ocupa un volumen de 10 L a la presión de 2 500 mm de Hg. ¿Cuál será la temperatura inicial de ese gas si, cuando se enfría hasta , ejerce una presión de 2.5 atm y ocupa 7 L?

Un mol de un gas ocupa 25 L y su densidad es 1,25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.

¿En cuánto cambia la presión de un gas si su temperatura pasa de 20 a 40 grados centígrados, es decir, se duplica la temperatura Celsius, manteniendo constante su volumen?

En un recipiente de 81 mL está contenido un gas a una presión de 1 atm a . En otro recipiente se utiliza la misma masa del gas que en el primero pero a una temperatura de y una presión total de 945.13 torr. Sabiendo que la presión de vapor del agua en las condiciones del segundo recipiente es 26.7 torr; ¿cuál es el volumen de gas seco en ese recipiente?