A un recipiente rígido de 6 L, que contiene 4.25 g de helio, se le agrega, a temperatura constante, neón hasta duplicar la presión inicial. Calcula la densidad de la solución gaseosa resultante.

Un mol de gas a 50 ºC y 2 atm de presión tiene una densidad de 3,5 mg/mL . Determinar cuál es la masa molecular del gas.

En un intento por determinar un valor adecuado para la constante de los gases R, una estudiante calentó un recipiente de volumen lleno con 0.25132 g de gas helio a y midió la presión como 206.402 cm de agua en un manómetro a . Calcula el valor de R a partir de estos datos.

La densidad del agua a es .

El peso molecular del es de 80 g/mol a 20 ºC y 4 atm. ¿Cuál es su densidad?

Si se mezclan 8 g de oxígeno y 1 g de hidrógeno en un recipiente de 20 L a 27°C, determina la presión total en el recipiente y la presión parcial de cada gas.

¿Por qué no es buena idea consumir agua destilada de manera rutinaria si ésta está libre de impurezas?

Una forma de enfriar un gas consiste en dejarlo expandir. Si se permite que un gas a presión de 50 atm a se expanda hasta 15 veces su volumen original, el gas alcanza una presión de 1 atm. ¿Cuál es su nueva temperatura?

En una muestra de 200 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión como . El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol. La masa del crisol vacío fue de 26.6002 g y la del crisol más el fue de 26.7134 g. Calcula el factor gravimétrico y la concentración de calcio expresada en g de Ca/100 mL de agua.

A una muestra de 300 mL de agua mineral se le determinó el contenido de magnesio mediante la precipitación del catión magnesio como . El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol. La masa del crisol sin muestra fue de 25,9004 g y posterior a la calcinación la masa del crisol más el producto (MgO) fue de 26,0320 g. Calcula el factor gravimétrico y la concentración de magnesio en la muestra de agua mineral, expresada en g de Mg/100 mL de agua.

En un recipiente de 15 L se introducen 6 g de hidrógeno gaseoso y 55 g de diflúor. Si el sistema se calienta hasta los , ¿cuál será la presión? Si reducimos el volumen a la mitad, ¿cuál sería la nueva presión del sistema? (H = 1 ; F = 19).