Determina el número de moles, así como la masa, de metano gaseoso presente en un recipiente de 10 litros de capacidad, sometido a una presión de 200 000 Pa y .

Se introducen 1,6 kg de dinitrógeno en un depósito de 750 L de volumen. Sabiendo que la presión máxima de seguridad es 3,5 atmósferas, ¿cuál será el valor máximo de temperatura que puede alcanzar el depósito, expresado en escala centígrada?

Indica en cuánto aumenta la masa de 3,55 g de sulfato de sodio al convertirse completamente en sulfato de sodio decahidratado.

Un recipiente contiene 5 L de cuando se encuentra a una temperatura de 225 ºC. Calcula el volumen que ocupará este gas, si su presión es constante, cuando está a las siguientes temperaturas:
a) 1 ºC
b) 15 ºF
c ) 210 K
d) 20 ºF

Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En uno de ellos 0,579 g de A se combinan con 0,422 g de B. En el otro las cantidades son 0,179 g de A y 0,261 g de B. Aclara cómo estos números se ajustan a la ley de las proporciones múltiples.

La presión medida en un recipiente, que contiene una mezcla de tres gases, es de 1.5 atm. Las masas de los gases contenidos son 84 g de , 0.6 g de y 0.6 g de Ar. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas dentro del recipiente?

Masas atómicas: Cl = 35.5 ; H = 1 ; Ar = 40.

Se coloca un gas ideal en un recipiente cerrado. Cuando la temperatura aumenta en diez grados, la presión aumenta un . Indica la temperatura inicial expresada en escala Celsius.

Si el hierro y el azufre se combinan en la proporción 7:4, ¿cuál será el elemento sobrante, la cantidad de elemento sobrante y la cantidad de sulfuro ferroso al hacer reaccionar 38 g de Fe y 16 g de S?

Se desea formar un compuesto en el que entren dos átomos de cromo por cada tres átomos de azufre. Si disponemos de 6 gramos de azufre, ¿cuántos gramos de cromo
se combinarán?

Datos: S = 32 ; Cr = 52

Un gramo de hierro reacciona químicamente con 0.57 gramos de azufre para producir sulfuro de hierro. Suponga que se repite la reacción mezclando 5 gramos de hierro con 3 gramos de azufre.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante en esta reacción?

b) ¿Cuántos gramos sobrarán del reactivo en exceso?

c) ¿Cuántos gramos de producto se forman?