Si tenemos una mezcla de hidrógeno y vapor de agua a y la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, determina la presión parcial del hidrógeno si la presión parcial del vapor de agua a esa temperatura es 17,5 mm Hg.

¿Cuál es la presion total de una mezcla preparada mezclando 20 mL de a y 740 torr con 30 mL de , a y 640 torr en un recipiente de 60 mL a ?

a) Convierte 0.70 bar absolutos a milibares de vacío.

b) Determina la presión manométrica, en kPa, que corresponde a una presión absoluta de 1.30 bar.

Considera en ambos casos que la presión atmosférica es 930 mbar.

La densidad de un gas es 0,75 g/L, cuando su temperatura es de 293 K y su presión de 800 mm Hg. Determina el peso molecular del gas.

2,5 g de cobre reaccionan con cloro para dar un 5,3 g de compuesto. ¿Qué cantidad de cobre reaccionará con 1200 mL de cloro gaseoso en condiciones normales? ¿Qué cantidad de compuesto se formará?

Dato: Cl = 35,5 ; Cu = 63,5

Se hacen reaccionar 30 g de silicio con 50 g de oxígeno. Calcular la masa y el número de moles de las especies resultantes después de la reacción:

Datos: Si = 28 ; O = 16.

Sabiendo que el amoniaco contiene el de nitrógeno y el de hidrógeno, ¿cuánto amoniaco podremos obtener si disponemos de 8.5 g de nitrógeno y 2.2 g de hidrógeno?

25 g de gas metano, , de densidad , están contenidos en un recipiente cilíndrico de 10 cm de altura en condiciones normales de presión y temperatura. Calcula:

a) El radio mínimo necesario para contener el gas sin que varíen ni la presión ni la temperatura.

b ) El radio mínimo si la temperatura asciende 100 K.

c) El radio mínimo si la presión pasa a ser de 600 mm Hg y la temperatura a .

d) Si el radio fuese de 10 cm y se tratara de un proceso isotérmico, el valor de la presión.

Un recipiente de 5 L de capacidad contiene 14 g de nitrógeno, a la temperatura de . La presión exterior es de 760 mm Hg. Se abre el recipiente hasta que se iguale su presión con la exterior. Calcula:

a) La cantidad de nitrógeno que sale.

b) La temperatura que debiera tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se deseara que tuviera la presión inicial.

Tres recipientes idénticos, conteniendo 3 g de nitrógeno, 3 de oxígeno y 3 g de monóxido de carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones de sus temperaturas es la correcta?

a)

b)

c)

d)

Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; O = 16.