¿Qué relación existe entre la energía térmica y la entropía?

Sabiendo que la entalpía de formación estándar del es y que su entropía de formación estándar es de . ¿Se trata de un proceso espontáneo? En caso de no serlo, ¿a partir de qué temperatura lo sería?

Considere la reacción de hidrogenación del propino:

a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.

b) Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.

Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436.

Masa atómica: H = 1.

Un recipiente contiene 525 libras de nitrógeno ocupando un volumen de 50 litros a una presión de 8 bar. Se expande isotérmicamente hasta que ocupe un volumen doble. Calcula:

a) La presión final.

b) La variación de la energía interna.

c) El trabajo realizado.

Una bomba succiona agua a una presión de 1 bar y la descarga a 8 bar. Despreciando los cambios de densidad, velocidad y altura del agua, estima el trabajo por unidad de masa requerido. Supón que el proceso se desarrolla sin fricción y que la densidad del agua es de

Cuando 5 L de cierto gas se contraen un $30\%$ de su volumen inicial ceden 300 J a los alrededores. Sabiendo que el proceso es a una presión constante de 1 atm, ¿cuál será la variación de la energía interna del sistema?

Un trozo de aluminio de 150 000 mg a una temperatura de se coloca en 2.8 L de agua a . Calcula el aumento de entropía del sistema cuando se alcanza el equilibrio.

Datos: ;

Un mol de gas ideal que se encuentra inicialmente a 25 ºC se expande isotérmicamente y reversiblemente desde 20 hasta 40 L. Calcula el cambio de entropía del proceso.

El trabajo realizado, cuando se comprime un gas en un cilindro, es de 315 J. Durante este proceso hay una transferencia de calor 98 J desde el gas hacia los alrededores. Calcula el cambio de energía que corresponde a este proceso.

Calcula el incremento de energía interna que experimenta un sistema que, al consumir una energía calorífica de 2,37 kilocalorías, realiza un trabajo de 6 300 J.