Calcula la densidad del cuando está a 30 ºC y a una presión de 650 mm Hg.

El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:

a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?

c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?

Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; O = 16.

Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de y 0.56 g de . Halla la fórmula empírica (o mínima) y la fórmula molecular.

El suero fisiológico tiene una presión osmótica de 7.7 atm a . ¿Se podrá inyectar a una persona un suero glucosado preparado añadiendo 20 g de glucosa () a agua destilada hasta obtener un volumen de 200 mL? Explica por qué.

Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcula:

a) El número de moles de agua.

b) El número total de átomos de hidrógeno.

c) La masa en gramos de una molécula de agua.

Datos: Densidad del agua = 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16; H = 1.

En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcula:

a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de 1.84 g/mL de densidad y de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21.6 g de cloruro de bario.

b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137.4 ; Cl = 35.5

a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?

b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2.5 g de ese elemento?

c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono?

Masas atómicas: C = 12 ; Ca = 40 ; Cu = 63.5 ; Cl = 35.5.

Para quemar completamente un mezcla equimolecular de etano y acetileno han sido necesarios 240 mL de oxígeno, medidos en c.n. ¿Qué masa de ambos gases existía en la mezcla primitiva?

Una muestra de 1.65 g de Al reacciona con HCl en exceso y el liberado se recoge sobre agua a y a una presión barométrica de 744 mm Hg. ¿Cuál es el volumen total de que se recoge, expresado en litros?

Dato: a

Se dispone de una disolución acuosa de HCl, cuya densidad es de 1,03 g/mL. Se toman 5 mL de esta disolución a los que se les va añadiendo cinc en polvo hasta que se observa que cesa el desprendimiento de gas, momento en el que se para la reacción y se mide que se han desprendido 70 mL de gas, medidos en c.n.

a) Indica la naturaleza del gas que se desprende.

b) Halla los gramos de cinc que han reaccionado en el HCl.

c) Halla la concentración en en peso de la disolución de HCl.

d) ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la disolución de HCl?